Określ moc kwasu to to samo, co wskazanie zdolności tego związku do jonizacji po rozpuszczeniu w wodzie. Wiedza o sile kwasu pokazuje, czy stężenie jonów hydroniowych w wodzie będzie wysokie czy niskie.
Klasyfikacja kwasów
O moc, kwas Może być:
Silny (kwas, który wytwarza dużą ilość kationów hydroniowych (H3O+) w wodzie);
Umiarkowany lub Półsilny (kwas, który wytwarza pośrednią ilość kationów hydroniowych (H3O+) w wodzie);
Słaby (kwas, który wytwarza niewielką ilość kationów hydroniowych (H3O+) w wodzie).
Teraz zobacz trochę wskazówki dotyczące określania mocy kwasu:
Pierwsza wskazówka: Kwasowa formuła molekularna
- Jeśli mamy hydrat (w swoim składzie kwas bez tlenu):
Silny kwas: tylko HCl, HBr lub HI;
Umiarkowany lub półmocny kwas: tylko HF;
Słaby kwas: dowolny inny wodorotlenek.
- Jeśli mamy kwas tlenowy (w swoim składzie kwas z tlenem):
W tym przypadku musimy wykonać odejmowanie między liczbą tlenów a liczbą jonizujące wodory obecny w formule kwasowej:
x = O - H
Tak więc, jeśli x ma:
Wynik ≥ 2 → Silny kwas
Wynik = 1 → Umiarkowany lub półmocny kwas
UWAGA: Kwas H3KURZ3 ma trzy atomy wodoru w formule, ale tylko dwa są podatne na jonizację, więc Twój wynik to 1. Kwas H3KURZ2 ma w formule trzy atomy wodoru, ale tylko jeden jest podatny na jonizację, więc jego wynik to 1.
Wynik = 0 → Słaby kwas
UWAGA: Kwas H2WSPÓŁ3, nawet z wynikiem 1, jest wyjątkiem, ponieważ jest słaby.
Przykłady:
H2s
Jest słabym kwasem, ponieważ nie jest jednym z mocnych kwasów hydraulicznych (HCL, HBr i HI) i nie jest umiarkowanym kwasem hydraulicznym (HF).
H3KURZ4
Jest kwasem umiarkowanym, ponieważ ponieważ jest kwasem tlenowym, po odjęciu liczby tlenów (4) i liczby wodorów (3) otrzymuje się 1.
H4P2O7
Jest to mocny kwas, ponieważ ponieważ jest kwasem tlenowym, po odjęciu liczby tlenów (7) i liczby wodorów (4) otrzymuje się 3.
Druga wskazówka: stopień jonizacji (α)
Stopień jonizacji wskazuje procent jonizacji kwasowej po rozpuszczeniu w wodzie. Jest to zależność ustalona między liczbą zjonizowanych cząsteczek a liczbą początkowych cząsteczek kwasu:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
α = liczba zjonizowanych cząsteczek
liczba cząsteczek początkowych
Po wykonaniu dzielenia między liczbą cząsteczek musimy pomnożyć wynik przez 100, aby obliczyć procent jonizacji. Dzięki temu, jeśli:
α ≥ 50% → Silny kwas
50% < α > 5% → Kwas umiarkowany lub półmocny
α ≤ 5% → Słaby kwas
Przykład: Do wody dodano 50 cząsteczek pewnego kwasu HX, ale tylko 20 cząsteczek zostało zdysocjowanych.
α = liczba zjonizowanych cząsteczek
liczba cząsteczek początkowych
α = 20
50
α = 0,4
Ponieważ musimy pomnożyć α przez 100, mamy:
α = 0,4.100
α = 40% - umiarkowana kwasowość
Trzecia wskazówka: Stała jonizacji (Ki)
Dla kwasu mamy następujące równanie jonizacji generał:
HX + H2O → H3O+ + X-
Jego stała jonizacji (Ki) to zależność między stężeniami produktu a stężeniem molowym kwasu:
Ki = [H3O+].[X-]
[HX]
UWAGA: Woda nie wchodzi do wyrażenia, ponieważ dla, jonizacja tak się dzieje, musi być obecna, to znaczy jest stała w procesie.
Analizując wyrażenie, widzimy, że stężenie hydronu [H3O+] jest w liczniku, a stężenie kwasu [HX] jest w mianowniku. Zatem im większe stężenie hydronu, tym większa wartość Ki.
Dzięki wartości Ki kwasu możemy dowiedzieć się, czy w ośrodku jest za dużo hydroniów i na odwrót. Aby sklasyfikować kwas, weźmiemy pod uwagę następujące odniesienie:
Ki > 10-3 → Silny kwas
Ki = 10-3 lub 10-4 → Kwas umiarkowany lub półmocny
Ki ≤ 10-5 → Słaby kwas
Przykłady:
Kwas Siarkowy (H2TYLKO4) - Ki = 1,2,10-2
Jest mocnym kwasem, ponieważ jego Ki jest większe niż 10-3.
Kwas azotowy (HNO2) - Ki = 4,10-4 → Umiarkowany kwas
Jest to umiarkowany kwas, ponieważ jego Ki wynosi 10-4.
kwas cyjanowodorowy (HCN) - Ki = 6.2.10-10
Jest słabym kwasem, ponieważ jego Ki jest mniejsze niż 10-5.
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Wskazówki dotyczące określania siły kwasu”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
Prawo Ostwalda, stała jonizacji, stężenie molowe, stopień jonizacji, słaby elektrolit, liczba zjonizowanych, Friedrich Wilhelm Ostwald, monokwasy, monozasady.
