osmoskopia jest współwłasność (inni są tonoskopia, ebullioskopia i krioskopia), który bada występowanie osmoza między dwoma roztworami o różnych stężeniach, z których jeden jest bardziej stężony niż drugi.
Uwaga: właściwości koligatywne pojawiają się, gdy do rozpuszczalnika dodaje się nielotną substancję rozpuszczoną.
Jak na przykład osmoskopia badać osmozę, koniecznie trzeba wiedzieć Co jest ten fenomen. W tym celu wykorzystamy poniższe rozwiązania, które są oddzielone półprzepuszczalną membraną:
Reprezentacja roztworów o różnych stężeniach
Obserwuje się, że roztwór 1 zawiera stężenie 5 g/l i objętość 500 ml, podczas gdy roztwór 2 ma stężenie 50 g/l i objętość 100 ml, oddzielone membraną półprzepuszczalny. Roztwór 2 jest bardziej stężony niż roztwór 1 i dlatego między nimi musi zachodzić osmoza.
Osmoza musi koniecznie zachodzić od roztworu 1 do roztworu 2, ponieważ roztwór 1 jest mniej stężony. Podczas tego zdarzenia część rozpuszczalnika przechodzi przez półprzepuszczalną membranę, dzięki czemu objętość roztworu wynosi 2 zwiększać i zmniejszać objętość roztworu 1, aż oba roztwory zaczną mieć to samo stężenie, to znaczy izotonia.
Modyfikacja wysokości roztworów 1 i 2 z powodu występowania osmozy
Uwaga: Podłoża izotoniczne to takie, których stężenie jest jednakowe.
Według osmoskopia, osmoza ma miejsce, ponieważ maksymalna prężność par rozpuszczalnika w mniej stężonym roztworze jest większa niż rozpuszczalnika w bardziej stężonym roztworze. Teraz, jeśli chcemy zapobiec powstawaniu osmozy, wystarczy wywrzeć nacisk na najbardziej stężony roztwór:
Przedstawienie wykonania nacisku na najbardziej stężony roztwór
To ciśnienie wywierane na najbardziej stężony roztwór w celu zablokowania lub nawet odwrócenia osmozy nazywa się ciśnienie osmotyczne i jest reprezentowany przez symbol π. Powinien być wprost proporcjonalny do stężenia roztworu.
Możliwe interpretacje ciśnienia osmotycznego
Zgodnie z wnioskami osmoskopia, każdy roztwór ma ciśnienie osmotyczne, ponieważ jest ono związane ze stężeniem, charakterystyczną obecną w każdym roztworze.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Porównując jedno medium lub jedno rozwiązanie z drugim, możemy użyć następujących terminów:
Hipertoniczny: gdy jedno medium wykazuje większe ciśnienie osmotyczne niż drugie;
hipotoniczny: gdy jedno medium ma niższe ciśnienie osmotyczne niż drugie;
Izotoniczny: gdy dwa media lub roztwory mają takie samo ciśnienie osmotyczne.
Zatem porównując ciśnienia osmotyczne dwóch roztworów A i B, reprezentowane przez πTEN i πb, możemy to powiedzieć :
Jeśli ciśnienie osmotyczne A i B są równe, środki lub roztwory będą izotoniczne:
πTEN = πb
Jeżeli ciśnienie osmotyczne A jest większe niż ciśnienie osmotyczne B, ośrodek A będzie hipertoniczny w stosunku do B:
πTEN> πb
Jeżeli ciśnienie osmotyczne B jest niższe niż ciśnienie osmotyczne A, ośrodek B będzie hipotoniczny w stosunku do B:
πb< πTEN
Wzór do obliczania ciśnienia osmotycznego
π = M.R.T
W tej formule:
π = to ciśnienie osmotyczne
M = jest stężenie w mol/L
R = jest ogólną stałą gazową (0,082 dla ciśnienia w atm; 62,3 dla ciśnienia w mmHg)
T = temperatura w kelwinach
Ponieważ stężenie w mol/L ma określony wzór, jak pokazano poniżej:
M = m1
M1.V
Możemy to zastąpić we wzorze ciśnienia osmotycznego:
π = m1.R.T
M1.V
Uwaga: Jeśli substancja rozpuszczona w roztworze jest jonowa, musimy użyć Współczynnik korekcji Van't Hoffa (i) w wyrażeniu obliczenia ciśnienia osmotycznego:
π = M.R.T.i
Przykład obliczenia ciśnienia osmotycznego
Przykład: (UF-PA) Roztwór zawierający 2 mg nowego antybiotyku w 10 ml wody w temperaturze 25°C wytwarza ciśnienie osmotyczne 0,298 mmHg. Tak więc masa cząsteczkowa tego antybiotyku wynosi około:
a) 3000
b) 5200
c) 7500
d) 12500
e) 15300
Dane dostarczone przez ćwiczenie to:
π = 0,298 mmHg
T = 25 OC lub 298 K (po dodaniu z 273)
m1 = 2 mg lub 0,002 g (po podzieleniu przez 1000)
V = 10 ml lub 0,01 l (po podzieleniu przez 1000)
R = 62,3 mmHg
Aby rozwiązać to ćwiczenie, po prostu zastosuj dostępne dane w wyrażeniu do obliczenia ciśnienia osmotycznego w następujący sposób:
π = m1.R.T
M1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
M1.0,01
0,298.M1.0,01 = 37,1308
0,00298.M1 = 37,1308
M1 = 37,1308
0,00298
M1 = 12460 u
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Co to jest osmoskopia?”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
