Według Arrheniusa podstawy to substancje, które po rozpuszczeniu w wodzie ulegają zjawisku dysocjacja, w którym następuje uwalnianie kationów i anionów. Dzieje się tak, ponieważ są jonowe, to znaczy mają jony w swoim składzie.
Podczas dysocjacji zasada zawsze uwalnia kation inny niż hydroniowy (H+) i anion hydroksylowy (OH-). Uwolniony kation należy do grupy pierwiastków metalicznych, z wyjątkiem amonu (NH4+).
forma reprezentują dysocjację to poprzez równanie. Ogólnie rzecz biorąc, Podstawowe równania dysocjacji zawsze mają następujące parametry:
zasada odczynnika znakowana aq (wodna);
strzałka.
produkt z dowolnym kationem (Y+) i anion (OH-)
YOH(tutaj) → Y+(tutaj) + OH-(tutaj)
Zobacz kilka przykładów:
Przykład 1: Wodorotlenek srebra (AgOH)
Jest to zasada, która ma metaliczne srebro (Ag) związane z grupą wodorotlenkową (OH). Po dodaniu do wody (aq) występuje uwolnienie (dysocjacja) kationu srebra (Ag1+ - ten ładunek wynika z obecności grupy hydroksylowej (OH) we wzorze podstawowym) i anion hydroksylowy (OH-). Możemy więc zapisać równanie dysocjacji w następujący sposób:
AgOH(tutaj) → Ag+(tutaj) + 1 O-(tutaj)
Przykład 2: Wodorotlenek radu [Ra(OH)2]
Jest to zasada, która ma metaliczny rad (Ra) związany z grupą wodorotlenkową (OH). Po dodaniu do wody (aq) następuje uwolnienie (dysocjacja) kationu promieniotwórczego (Żaba2+ - ładunek ten wynika z obecności dwóch grup hydroksylowych (OH) w podstawowym wzorze) jest od dwa krety anionu hydroksylowego (OH-). Możemy więc zapisać równanie dysocjacji w następujący sposób:
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Ra(OH)2 (tutaj) → Ra2+(tutaj) + 2 O-(tutaj)
Przykład 3: Wodorotlenek kobaltu III [Co(OH)3]
Jest to zasada prezentująca metaliczny kobalt (Co) związany z grupą hydroksylową (OH). Po dodaniu do wody następuje uwolnienie (dysocjacja) kationu kobaltu (Z3+- ładunek ten wynika z obecności trzech grup hydroksylowych (OH) w podstawowym wzorze) jest od trzy mole anionu (OH-). Możemy więc zapisać równanie dysocjacji w następujący sposób:
Co(OH)3(tutaj) → Co3+(tutaj) + 3 O-(tutaj)
Przykład 4: Wodorotlenek cyny IV [SnOH)4]
Jest to zasada, która ma metaliczną cynę (Sn) związaną z grupą hydroksylową (OH). Po dodaniu do wody następuje uwolnienie (dysocjacja) kationu cyny (Sn4+ - ten ładunek wynika z obecności czterech grup hydroksylowych (OH) w podstawowym wzorze) jest od cztery mole anionu (OH-). Możemy więc zapisać równanie dysocjacji w następujący sposób:
Sn(OH)4(tutaj) → Yn4+(tutaj) + 4 O-(tutaj)
Przykład 5: Wodorotlenek arsenu V [As (OH)5]
Jest to zasada zawierająca arsen metalu (As) związany z grupą wodorotlenkową (OH). Po dodaniu do wody następuje uwolnienie (dysocjacja) kationu arsenu (W5+, ten ładunek wynika z obecności pięciu grup hydroksylowych (OH) w podstawowym wzorze) jest od pięć moli anionu (OH-). Możemy więc zapisać równanie dysocjacji w następujący sposób:
O tak)5 (tutaj) →5+(tutaj) + 5 O-(tutaj)
Przeze mnie Diogo Lopes Dias
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
DNI, Diogo Lopes. „Podstawowe równania dysocjacji”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.
Chemia
Dysocjacja i jonizacja, Włoski naukowiec Volta, Prąd elektryczny, Szwedzki chemik fizyczny Svant August Arrhenius, Teoria Arrhenius, jony dodatnie, kationy, jony ujemne, aniony, soda kaustyczna, sól kuchenna, cząsteczki polarne, dysocjacja joński,
Nomenklatura podstawowa, roztwór wodny, dysocjacja jonowa, kation, anion, wodorotlenek sodu, wodorotlenek glinu, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek miedzi, wodorotlenek żelaza, wodorotlenek wapnia.
