Próbki jakiegokolwiek pierwiastka są trudne do znalezienia ze 100% czystością, jest to możliwe tylko przy produkcji leków i bardzo dokładnych analizach. Przyjrzyjmy się przykładowi nieczystej próbki: Piryt, przez który można wyprodukować żelazo.
Piryt to ruda występująca w naturze, która zawiera w swoim składzie pierwiastki złota, miedzi, niklu i kobaltu. Przemysł wykorzystuje tę rudę w procentach czystości 92%, czyli w 100 częściach masowych pirytu 92 części to FeS2 a pozostałe 8 części to zanieczyszczenia (inne pierwiastki).
Dowiedz się teraz, jak uzyskać masową ilość produktu wyekstrahowanego z zanieczyszczonej próbki:
Oblicz masę czystej części próbki:
Przykład: Tlenek magnezu powstaje w reakcji magnezu z tlenem. Załóżmy, że wzięliśmy 120 mg magnezu o czystości 80% i poddaliśmy reakcji z tlenem, jak wyglądałaby masa wytworzonego tlenku magnezu?
Masa cząsteczkowa Mg= 24 g mol, MgO= 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Masa magnezu = 96 g
Masa tlenku magnezu wynosiłaby 160 g.
Obliczenia te są ważne, aby ustalić dokładną ilość odczynnika potrzebnego do uzyskania określonego produktu.
Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)
Liria Alves
Absolwent chemii
Brazylijska drużyna szkolna
Stechiometria - Fizykochemiczne - Chemia - Brazylia Szkoła
Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:
SOUZA, Líria Alves de. „Obliczanie masy próbek zanieczyszczonych”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm. Dostęp 27 czerwca 2021 r.
