Siła kwasów. Badanie siły kwasów

ty kwasy są bardzo ważnymi substancjami nieorganicznymi dla różnych gałęzi społeczeństwa, np. przemysłu producenci kosmetyków, napojów bezalkoholowych, producenci akumulatorów samochodowych, m.in. inne. Są one zdefiniowane jako substancje, które w wodzie mogą ulegać zjawisku jonizacja, tworząc kation (H₃O⁺) i anion (X^-), jak w poniższym równaniu:

HX + H₂O → H₃O⁺ + X^-

Lubić kwasy mają zdolność wytwarzania jonów w wodzie, roztworze, który je zawiera, oprócz tego, że mają kwaśny smak, przedstawia jako główną cechę fakt, że przewodzi prąd elektryczny. Produkcja jonów nazywana jest mocą, a kwasy, w oparciu o ten element, są klasyfikowane jako silne, słabe lub umiarkowane.

Obserwacja: obecność jonów w wodzie jest czynnikiem, który pozwala wodzie przewodzić prąd elektryczny.

Rozważ kwas jako silny oznacza, że ​​w wodzie może wytwarzać dużą ilość jonów; już kwas umiarkowany to taki, który wytwarza ilość jonów ani za dużą, ani za małą; to jest słabyz kolei to taki, który wytwarza bardzo małą ilość jonów. Ta opisana klasyfikacja zależy od rodzaju kwasu, z jakim mamy do czynienia, czy kwas beztlenowy (nie ma w swoim składzie tlenu) czy kwas tlenowy (ma w swoim składzie tlen).

a) Hidrakis

• Jedyne nawilżające silny oni są:

- HCl (kwas chlorowodorowy);

- HBr (kwas bromowodorowy);

- CZEŚĆ (kwas jodowodorowy).

• Jedynym umiarkowanym hydratem jest HF (kwas fluorowodorowy).

• Wszystkie inne hydraty, które nie zostały wymienione, są słabe, takie jak:

- HCN (kwas cyjanowodorowy);

- H₂S (siarkowodór);

- HNC (kwas izocyjanowy).

b) Tlenokwasy

Aby obliczyć moc kwasu tlenowego, po prostu odejmij ilość tlenu od jego wzoru przez liczbę jonizowalnych wodorów dostępnych w kwasie:

Teraz nie przestawaj... Po reklamie jest więcej ;)

• Silny: Gdy wynik odejmowania jest równy lub większy niż 2. Zobacz kilka przykładów:

- H₂TYLKO₄ (Kwas Siarkowy)→ 4 - 2 = 2

- H₄P₂O₇ (kwas pirofosforowy)→ 7 - 4 = 3

• Umiarkowany: Gdy wynik odejmowania wynosi 1. Zobacz kilka przykładów:

- H₃KURZ₄ (Kwas fosforowy)→ 4 - 3 = 1

— HClO₂ (kwas chlorowy) → 2 - 1 = 1

• Słaby: Gdy wynik odejmowania wynosi 0. Zobacz kilka przykładów:

- H₃BO₃ (Kwas borowy)→ 3 - 3 = 0

— HBrO(kwas podbromowy)→ 1 - 1 = 0

Obserwacja: H₂WSPÓŁ₃ jest wyjątkiem od reguły określania siły kwasu tlenowego. Odejmij liczbę tlenów od liczby wodorów równej 1, ale to słaby kwas. Fakt ten został udowodniony eksperymentalnie.

Siłę kwasów można również ocenić poprzez obliczenie tzw. stopnia jonizacji, reprezentowanego przez literę α. Aby obliczyć ten stopień, po prostu podziel liczbę zjonizowanych cząsteczek przez liczbę cząsteczek dodanych do wody na początku. Następnie pomnóż przez 100, aby uzyskać procent.

α = Nie^O zjonizowanych cząsteczek
Nie^O cząsteczek początkowych

Zobacz przykład:

Jeśli do wody dodano 50 cząsteczek kwasu, a 20 z nich zjonizowano, to jego α wynosi:

α = 20
​50

α = 0,4

α = 0,4.100

α = 40%

Znajdując α, możemy ocenić moc kwasu według następującego wzoru:

• Silny: α ≥ 50%

• Umiarkowane: 5% < α < 50%

• Słaby: 5% ≤ α

​
Przeze mnie Diogo Lopes Dias

Czy chciałbyś odnieść się do tego tekstu w pracy szkolnej lub naukowej? Popatrz:

DNI, Diogo Lopes. „Siła kwasów”; Brazylia Szkoła. Dostępne w: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm. Dostęp 28 czerwca 2021 r.