Når vi tilbereder en vandig løsning av NaCN (natriumcyanid), finner vi at pH-verdien er større enn 7, derfor utgjør den en sterk base. Følg hydrolyseanalysen av dette saltet:
Når du tilsetter NaCN-base i et nøytralt medium (vann), gjør det løsningen grunnleggende (pH> 7).
Den klassiske ligningen av prosessen er:
Produktene fra reaksjonen er:
NaOH (natriumhydroksid): sterk base
HCN (hydrocyansyre): svak syre
Følgende to regler er nyttige for å oppnå ligningen av salthydrolyseprosessen:
1. Koble saltet (skille kationet fra anionet)
2. Dissosier den sterke basen (COH → C + + OH-)
• NaCN, som et løselig salt, er dissosiert:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, da det er en sterk base, er dissosiert:
NaOH → Na+ + OH-
Dermed er den mest korrekte måten å representere reaksjonen på:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Merk at hydrolysen (bryte molekylet gjennom vann) var CN-anionet, det vil si ionet som kommer fra den svake syren.
Generisk ligning av anionhydrolyse: DE- + HOH → HA + OH-
Konklusjon: svakt syresalt og sterk base gir løsningen grunnleggende karakter (pH> 7). Tilstedeværelsen av OH-ion rettferdiggjør det grunnleggende mediet.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Se mer!
Salthydrolyse av sterk syre og svak base
saltvannshydrolyse
Fysisk-kjemisk - Kjemi - Brasilskolen
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Saltvannshydrolyse av svak syre og sterk base"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm. Tilgang 28. juni 2021.
