Som det står i teksten "Korrosjon av metaller”, forårsaker korrosjon av mange metaller, som jern, stor økonomisk og sosial skade.
Sølv, aluminium og kobber korroderer ikke særlig intenst, for når de oksiderer de danner naturlig en slags beskyttende film som forhindrer at resten av materialet lider av korrosjon. På bildet nedenfor kan du se sammensetningen av beskyttelsesfilmen i hvert tilfelle:
Når de korroderer, danner aluminium-, kobber- og sølvmetaller filmer som beskytter resten av metallet.
Jern ruster imidlertid og danner Fe2O3. 3 timer2O, som ikke er en beskyttende film. Tvert imot vil rusten på metalloverflaten løsne og kontinuerlig utsette det metalliske jernet for omgivelsesforholdene. På denne måten fortsetter korrosjonen inntil den totale forringelsen av delen. Dermed har forskere, hovedsakelig kjemikere, utviklet metoder for beskyttelse av jern og stål, siden de ikke har en naturlig beskyttelsesprosess.
Noen av disse metodene er presentert nedenfor:
• Belegg: det er mulig å forhindre kontakt av jern med oksygen i luften i mange år ved å påføre et lag med beskyttende maling, for eksempel røde blonder
3O4) eller annet mer effektivt polymerbasert blekk.
Den kan også belegges med tinn, slik tilfellet er med blikkplate brukt i hermetikk. Den kan dekkes med et ekstra lag med polymerer på innsiden, da sitronsyren som finnes i lagret mat kan reagere med tinn og jern og forurense maten.
• offermetaller: denne teknikken kalles også galvanisering til ære for vitenskapsmannen Luigi Galvani (1737-1798).
Ikke stopp nå... Det er mer etter reklamen ;)
I den påføres et metallbelegg på en del, og plasserer den som en katode (negativ pol) i en elektrolysekrets.
Jern beskyttes ved å bruke et metall som har større oksidasjonspotensial enn jern, som magnesium og sink. Når metallet som brukes er sink, kalles det galvanisering.
Metallet som brukes kalles "ofre" nettopp fordi det vil bli oksidert i stedet for jern. Dette offermetallet mister elektroner til jernet og holder det beskyttet selv om overflaten er riper og jernet blir utsatt for luft.
Dette er ikke tilfellet med tinn, som bare hindrer jernet i å komme i kontakt med luften. Når dette beskyttende tinnlaget er ødelagt, vil jernet raskt ruste.
Ved galvanisering er det mulig, i tillegg til beskyttelse, å forbedre delen, da den ligner på de mer ettertraktede metallene som gull og sølv. Eksempler på galvanisering er forkromning, forsølving og forgylling.
Offermetall må skiftes fra tid til annen på grunn av slitasje.
En lignende prosess er å binde magnesium- eller sinkplater til jern. Dette gjøres for å beskytte skipsskrog og oljerigger.
For at skipets skrog ikke skal bli rustent som det på bildet over, plasseres blokker av metallisk magnesium. Magnesium i kontakt med sjøvann gjennomgår oksidasjon og frigjør elektroner som beskytter stålet
• Rustfritt stål: stål (legering av jern og karbon) blir rustfritt når det blandes med andre metaller som krom, nikkel, vanadium og wolfram.
Av Jennifer Fogaça
Uteksaminert i kjemi
Brasil skolelag
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Beskyttelse mot jernkorrosjon"; Brasil skole. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/protecao-contra-corrosao-ferro.htm. Åpnet 27. juli 2021.
