Karbon har fire elektroner i valensskallet, noe som betyr at det kan danne fire bindinger, slik at det kan bli med andre atomer. som: H, O, N, Cl. Denne egenskapen som karbon har forklarer mangfoldet av organiske forbindelser som finnes i naturen, og det er derfor det sies at karbon er tetravalent.
I året 1874 opprettet Van’t Hoff og Le Bel en romlig modell for karbon. En slik modell hadde karbonatomene representert av vanlige tetraeder, med karbon som okkuperte tetraederens sentrum og de fire valensene tilsvarte de fire toppunktene.
Romlig formel av karbon.
I denne modellen ble de forskjellige typer bindinger som forekommer mellom karbonatomer representert som følger:
De) enkel lenke - tetraeder er forbundet med et toppunkt (enkeltbinding);
b) Dobbeltbinding - tetraederne er forbundet med to hjørner (en kant);
c) Trippel lenke - tetraederne er forbundet med tre hjørner (ett ansikt);
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Utviklingen av atommodellen viste at atomet har en kjerne og en elektrosfære, som muliggjorde fremveksten av nye modeller for å forklare bindinger laget av karbon: i år 1915 presenterte Lewis et nytt forslag for binding av atomene i karbon. I følge Lewis var atomer bundet gjennom elektroniske par i valenslaget. Denne representasjonen ble kalt Lewis Electronic Formula, og typen binding der atomer forbinder seg gjennom elektroniske par er kjent som kovalent binding.
Lewis Electronic Formula
De aller fleste organiske molekyler er tredimensjonale, så det er behov for å bruke modeller som ikke bare viser strukturen, men også geometrien. Derfor er den romlige formelen mer egnet for å forstå strukturen til karbon.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Organisk kjemi - Kjemi - Brasilskolen
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Strukturformler av karbon"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm. Tilgang 28. juni 2021.
