DE Elektrokjemi er en gren av fysisk kjemi som studerer reaksjonene der det er elektronoverføring (oksireduksjonsreaksjoner) og dens konvertering til elektrisk energi, så vel som motsatt prosess, det vil si konvertering av elektrisk energi til energi kjemi.
Den første prosessen er hva som foregår i Batterier. Batterier er enheter dannet av to elektroder (en positiv pol, som er katoden, og en negativ pol, som er anoden), i tillegg til en elektrolytt (ledende løsning). Elektroner overføres av en ekstern leder fra anoden til katoden, og danner en elektrisk strøm som brukes til å slå på en enhet. Batterier består av flere celler koblet i serie eller parallelt.
Dette er en spontan prosess og energi tilføres til den kjemiske reaksjonen er utmattet (som det er tilfellet med primære celler og batterier, som Leclanché-tørrcellen og batteriet alkalisk), eller, i tilfelle reversible reaksjoner, kan en potensiell forskjell påføres og reaksjonen reverseres, danner reaktantene igjen og lader batteriet som den er klar til bruk igjen (dette er tilfellet med batterier og sekundære batterier, som bly, brukt i biler og litiumion, brukt i apparater mobil).
Primære celler og batterier i forgrunnen, og i det andre, lade opp sekundære batterier (bly og litiumion)
Den omvendte prosessen er ikke spontan og kalles elektrolyse. Elektrolyse er passasje av elektrisk strøm som kommer fra en generator, for eksempel en celle eller et batteri, gjennom en ionisk væske. Hvis væsken er noe smeltet stoff, har vi en magmatisk elektrolyse, men hvis det er en vandig løsning, har vi en vandig elektrolyse.
Når den elektriske strømmen føres over det flytende mediet, "trekker" generatoren elektronene fra den positive polen (anoden - den er motsatt av batteriet) til den elektrolytiske cellen og overfører dem til den negative polen (katoden), det vil si at katoden gjennomgår reduksjon og anoden gjennomgår oksidasjon. Dermed blir den elektriske energien som tilføres fra generatoren transformert til redoksreaksjoner (kjemisk energi). Nedenfor er et vannelektrolyseskema:
Vannelektrolyseplan
Elektrolyse brukes mye industrielt i produksjonen av viktige stoffer, som aluminium, klorgass, metallisk natrium, og for å rense eller beskytte forskjellige metaller, som i galvaniserings- eller galvaniseringsprosesser, som består i belegg av et eller annet objekt med et metall, slik som sølvbelegg, kobberbelegg, nikkelbelegg, forgylling og kromering; når stål er belagt med sink, kalles det galvanisering.
I delen av Elektrokjemi på nettstedet vårt vil du finne mer informasjon om alle aspekter relatert til celler og batterier, samt elektrolyse.
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-eletroquimica.htm
