DE hydrolysekonstant (Kh) refererer til a kjemisk balanse etablert fra hydrolyse av et salt (kjemisk reaksjon som involverer et løselig salt og vann).
Som konstanten i en hvilken som helst annen likevekt, uttrykk for hydrolysekonstant er konstruert fra produktet av produktkonsentrasjoner delt på produktet av reagenskonsentrasjoner, som følger:
Kh = [Produkter]
[reagenser]
Arbeid med hydrolysekonstanten innebærer kunnskap om tre viktige fenomener:
- Dissosiasjon av salter;
- Vannionisering;
- Salthydrolyse.
Dissosiasjon av salter
Når et løselig salt tilsettes vann, dissosierer det og frigjør et annet kation enn hydronium (H +) og annet anion enn hydroksyl (OH-).
For å minne deg på når et salt er eller ikke er løselig i vann, Klikk her og studer saltløselighetstabellen.
vannionisering
Vann er et stoff som naturlig gjennomgår fenomenet selvionisering, det vil si at det produserer et hydroniumkation og et hydroksylanion.
vannioniseringsligning
hydrolyse av et salt
Som et løselig salt frigjør det ioner i vannet, og vannet gjennomgår ionisering og produserer
ioner i midten kan reaksjonen (hydrolyse) mellom saltionene og vannionene finne sted. Når denne reaksjonen oppstår, er de mulige interaksjonene:- Kation av salt med anion av vann (dannelse av en base);
- Saltion med kation av vann (dannelse av salt);
Ovennevnte interaksjoner vil bare forekomme hvis basen eller syren som dannes er svak.
Se et eksempel på hydrolyse av et salt:
→ Hydrolyse av ammoniumhypokloritt (NH4ClO)
Når ammoniumhypokloritt tilsettes vann, oppløses og dissosieres, og frigjør ammoniumkationioner (NH4 +) og hypoklorittanion (ClO-):
Ligning som viser ionene som frigjøres i dissosiasjonen av ammoniumhypokloritt
Da vann, når det gjennomgår ionisering, produserer H + og OH-, har vi i løsningen to kationer og to anioner, som kan reagere. NH4 + -kationen reagerer bare med OH-anionet fordi den danner en svak base (NH4OH). ClO-anionet reagerer bare med H + kationet fordi det danner en svak syre (HClO).
Ammoniumhypokloritt hydrolyse likevekt ligning
Konstruksjon av ekspresjonen av hydrolysekonstanten
Konstruksjonen av hydrolysekonstanten til et salt avhenger utelukkende av hydrolyseligningen for det saltet. Hydrolysen av ammoniumhypokloritt, for eksempel, arbeidet med i forrige vare, genererte følgende ligning:
Ammoniumhypokloritt hydrolyse likevekt ligning
Hvordan bygge uttrykk for hydrolysekonstant tar hensyn til produkter og reagenser, vil uttrykket for konstanten være:
Kh = [HClO]. [NH4OH]
[ClO -]. [NH4 +]
MERK: Vann deltar ikke i ligningen fordi det er et flytende reagens, og også fordi det er det grunnleggende middel for forekomst av hydrolyse, det vil si at det er konstant.
Av meg. Diogo Lopes Dias
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-constante-hidrolise.htm
