Delvis trykk av gasser

delvis Trykk, lov om delvis trykk, eller Daltons lov ble foreslått av forskeren John Dalton, som gjennomførte flere meteorologiske studier og knyttet til sammensetningen av atmosfærisk luft. I følge han,

“delvis Trykk er kraften som molekylene til en gass utøver på veggene i en beholder, som er nøyaktig den samme som den ville utøvd hvis den var i en gassblanding.”

Basert på denne konklusjonen uttalte Dalton at trykket som utøves av en gassblanding (Totalt trykk, Pt) i vegger i en beholder er lik summen av de individuelle deltrykkene til hver av gassene som utgjør dette Blande.

P_t = P_DE + P_B + P_Ç

Der,

P_DE = partialtrykk av gass A
P_B = partialtrykk av gass B
P_Ç = partialtrykk av gass C

For eksempel hvis vi har en blanding dannet av hydrogengasser (H₂), oksygen (O₂) og karbondioksid (CO₂) inne i en beholder, er trykket til denne blandingen resultatet av summen av trykket til hver av disse gassene, og dermed:

P_t = P_H2 + P_O2 + P_CO2

1 - Relasjon av delvis trykk til totaltrykk

I følge John Dalton er forholdet mellom

delvis Trykk av en viss gass (P_DE) med det totale trykket til gassblandingen alltid er lik molar fraksjon (X_DE) av gass, noe som resulterer i følgende formel:

P_DE = X_DE
P_t

Det er bemerkelsesverdig at molarfraksjonen av en gass er gitt av forholdet mellom antall mol (nA) av denne gassen av føflekknummer (nt) av den gassformige blandingen (resulterer fra summen av molnummeret til alle gassene som utgjør blandingen).

X_DE = Nei_DE
Nei_t

Således, hvis vi erstatter formelen til molarfraksjonen av gassen i uttrykket for forholdet mellom partialtrykket, har vi:

P_DE = Nei_DE
P_t Nei_t

2- Totalt trykk av en gassblanding

Det totale trykket til en gassblanding kan ikke bare bli funnet ved å tilsette partialtrykket til gassene som utgjør den. Det kan beregnes ved hjelp av clapeyron-ligning:

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

P_t.V_t = n_t.R.T

Denne formelen kan brukes til å beregne det totale trykket, så lenge volumet på beholderen (eller det totale volumet av gasser) og det totale moltallet (n) brukes._t), å være:

R = generell gasskonstant
T = blandingens temperatur i Kelvin

Merk: Hvis temperaturen er i grader Celsius, endrer du den til Kelvin; for å gjøre dette bare legg til verdien som er gitt med 273.

3- Eksempel på påføring av partielt trykk av en gass

Eksempel: (FEI SP) I en 44,8 liter beholder, holdt ved 273 K, ble 4 mol hydrogengass og 6 mol oksygengass i CNTP blandet. Delvis trykk av H₂ det er₂, i atmosfærer, er henholdsvis:

a) 1.0 og 2.0

b) 3.0 og 4.5

c) 0,8 og 1,2

d) 1.0 og 1.5

e) 2.0 og 3.0

Data gitt av øvelsen:

Temperatur = 273 K
Systemvolum = 44,8 l
Antall mol hydrogengass = 4 mol
Antall mol oksygengass = 6 mol

P_H2= ?

P_O2= ?

1^O Trinn: Beregn det totale molnummeret

Nei_t = n_H2 + n_O2

Nei_t = 4 + 6

Nei_t = 10 mol

2^O Trinn: Beregn systemets totale trykk (Pt) ved hjelp av Clapeyron-ligningen

P_t.V_t = n_t.R.T

P_t.44,8 = 10.0,082.273

P_t.44,8 = 223,86

P_t = 223,86
44,8

P_t = 4.996875 atm, deretter P_t det handler om 5 minibanker

3^O Trinn: Beregn partialtrykket til hydrogengass

P_H2 = Nei_H2
P_t Nei_t

P_H2 =  4
 5 10

P_H2.10 = 4.5

P_H2.10 = 20

P_H2 = 20
10

P_H2 = 2 atm

4^O Trinn: Beregn partialtrykket til oksygengass

Siden vi bare har to gasser i blandingen, og vi vet trykket til den ene og det totale trykket, for å beregne oksygengassens partialtrykk, bruk bare uttrykket for blandingens totale trykk:

P_t = P_H2 + P_O2

5 = 2 + P_O2

P_O2 = 5 – 2

P_O2 = 3 atm

Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Partielt gasstrykk"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-parcial-dos-gases.htm. Tilgang 27. juni 2021.

Molekylær masse

Hvordan beregne massen til et stoff, molekylvekt, molekyler som består av atomer, kovalente og ioniske bindinger, atomer inneholdt i formelen av stoffer, summen av atomer, massen av molekyl.