Som nevnt i teksten “Hva er en kjemisk løsning?”, Er løsningene homogene blandinger der mesteparten av tiden løsemiddel (oppløsende stoff) er i mindre mengder og løsemiddel (stoff som løser opp løsemidlet) er i større mengde.
I hverdagen, avhengig av mengden løsemiddel og løsemiddel som er tilstede i løsningen, sier vi vanligvis at den er svak eller sterk, noe som indikerer metning. Når vi for eksempel tilbereder en juice ved å oppløse pulveret i vann, hvis vi tilfører litt pulver og drikker det, kan vi si at saften er svak (fortynnet). Men hvis vi klarer å oppløse en veldig stor mengde pulver i vann, vil vi si at saften er sterk (konsentrert).
Imidlertid er det visse anledninger når mengden løsemiddel og løsemiddel som er tilstede i løsningen må være nøyaktig, som i tilfelle intravenøse injeksjoner (som saltvann) og løsninger som brukes i laboratorier og industri kjemisk.
Storheten som knytter dette er konsentrasjon. Så vi kan gi følgende definisjon:
“Konsentrasjon av kjemiske løsninger refererer til mengden oppløst stoff som finnes i en standard mengde oppløsning eller i en standard mengde løsningsmiddel. ”
Konsentrasjonene av løsninger kan måles ved hjelp av forskjellige enheter eller numeriske forhold, som avhenger av mengdene som er relatert. Hovedkonsentrasjonene som er brukt er vist nedenfor. Når du ser på deres matematiske formler, må du merke at indekser brukes til å differensiere når det gjelder løsemidlet (indeks 1), løsningsmidlet (indeks 2) og løsningen (ingen indeks):
* felles konsentrasjon eller massekonsentrasjon(Ç):Lister opp mengden løsemiddel tilstede i et gitt løsningsvolum. SI-enheten din er gram per liter (g / l):
C = m1
V
* Konsentrasjon i mengde materie eller konsentrasjon i mol / l (M):Det er også kjent som molar konsentrasjon og molaritet. Viser mengden materie (mol) av det oppløste stoffet i et gitt oppløsningsvolum. SI-enheten er mol per liter (mol / l):
M = Nei1eller M = __m1__
V M1. V
Tetthet (d):Viser mengden løsningsmasse (løsemiddelmasse + løsemasse) og volumet av løsningen. SI-enheten er gram per liter (g / ml):
d = m eller d = m1 + m2
V V
* Ttittel eller masseprosent(τ):Lister opp massen av det oppløste stoffet og løsningen. Den har ingen enhet eller blir uttalt i prosent:
τ = m1eller τ = ___m1___
m m1 + m2
Når vi vil indikere masseprosenten, multipliserer du bare resultatet oppnådd med 100%.
Et eksempel er saltvann vist nedenfor, som er en løsning av destillert vann med NaCl. Så når vi ser prosentandelen på etikettene deres med en masse lik 0,9%, betyr dette at 100 g av løsningen inneholder 0,9 gram NaCl. Dermed kan vi konkludere med at tittelen din er lik 0.009.
Det er også ttittel i volum som forholder volumet av løsemidlet og volumet av løsningen:
τv=V1
V
* Deler per million (ppm): Indikerer hvor mange deler av løsemiddel (etter masse eller volum) det er i en million (1.000.000 eller 106) av deler av løsningen (også i masse eller volum).
1 ppm = __1 del av løsemidlet__
106 løsningsdeler
* Molalitet (W):lister opp mengden materie i løsemiddel (mol) etter massen i kg løsemiddel:
W = Nei1
m2
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
