Vandige oppløsninger av salter kan ha en basisk eller sur karakter, avhengig av hvilken form de ble oppnådd i. Se gjennom saltvannshydrolyse hvordan surhet og basicitet påvirker sluttproduktet av en reaksjon:
Salthydrolyse av sterk syre og svak base
Reaksjonen mellom et salt og vann kan produsere en sterk syre og en svak base som produkter, se eksempel:
Den vandige saltløsningen av ammoniumnitrat (NH4PÅ3) har en pH mindre enn 7, følg oppnåelsesprosessen:
NH4PÅ3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) + HNO3 (her)
Sterk syre svak base
Salthydrolyse (NH4PÅ3) gir en sur løsning på grunn av tilstedeværelsen av salpetersyre (HNO)3).
Saltvannshydrolyse av svak syre og svak base
NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
Svak base svak syre
Ligningen ovenfor representerer dissosiasjonen av ammoniumcyanidsaltet (NH4CN). Under reaksjonen dannes en svak base og syre. Både basen og syren er ikke ioniserbare, det vil si at de ikke gjennomgår ionisering, derav årsaken til klassifiseringen.
Salthydrolyse av sterk syre og sterk base
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq)
sterk sterk syrebase
Den vandige løsningen av NaCl-saltet (natriumklorid) har en nøytral karakter (pH = 7). Under den reversible reaksjonen som er representert ovenfor, har vi dannelsen av natriumhydroksid (NaOH) og saltsyre (HCl), begge klassifisert som sterke.
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag
Se mer!
saltvannshydrolyse - se hvordan du får svak syre og sterk base.
Løsninger - Fysisk-kjemisk - Kjemi - Brasilskolen
Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm