Bestemmelse av oksidasjonsnummer (NOX). Oksidasjonsnummer

Oksidasjonsnummeret (NOX) til et atom i et molekyl eller et polynukleært ion tilsvarer ladningen som atomet "synes" å ha på disse kjemiske artene. Det vil si at det representerer tendensen til et atom for å tiltrekke seg elektronene som er involvert i reaksjonen det utfører. Derfor er Nox ikke atomets faktiske ladning, bortsett fra i tilfelle monoatomiske ioner.

Dette bringer oss til det faktum at Nox må bestemmes for hvert atom alene. Det er noen regler som gjør denne bestemmelsen enklere. To av dem ble nevnt i teksten "Oksidasjonsnummerkonsept (NOX)", det vil si:

1. Når det gjelder enkle ioner, det vil si i monoatomiske ioner, tilsvarer NOX sin egen elektriske ladning. Eksempler:

O^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
På⁺: Nox = +1
Tro²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

2. Når det gjelder et element eller enkle stoffer, som er de som består av atomer av bare en type element, må vi NOX er lik null.Noen eksempler på slike stoffer er: O₂, Nei₂, H₂, Han osv.

Andre regler er listet opp nedenfor:

3. NOX for visse elementer i noen familier i det periodiske systemet er festet i deres forbindelser. Eksempler:

• Alkalimetaller (familie 1 eller IA): NOX lik +1;
• Jordalkalimetaller (familie 2 eller IIA): NOX lik +2;
• Sink: NOX lik +2;
• Sølv: NOX lik +1;
• Aluminium: NOX lik +3.

4. Generelt er NOX av hydrogen (H) i sammensatte stoffer +1, og oksygen er -2;

5. I binære forbindelser der halogenene (elementene i familie 17 eller VII A) er mest elektronegative, er ladningen -1;

6. Summen av NOx av alle atomer som utgjør en ionisk eller molekylær forbindelse er alltid lik null.

Observasjon: Denne siste regelen er den viktigste, fordi det er mulig å kontrollere om NOX av elementene er riktig.

Se nå hvordan du bruker denne informasjonen til å bestemme NOX for atomer av forskjellige forbindelser:

• H₃STØV₄:

• Hs NOX er +1 og fra O er -2;
• Denne forbindelsen er molekylær, så summen av NOx vil være lik null;
• For å bestemme NOX for fosfor (P) utfører vi følgende beregning:

H₃ STØV₄

3. (+1) + x + 4. (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 - 3
x = +5

• Al₂(KUN₄)₃:

• NOX av Al er lik +3;
• NOX av O er lik -2;
• Summen av NOX er lik null.

Al₂ (S)₃ (O₄)₃

2. (+3) + 3. x + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 - 6
X = 18/3
x = +6

• Cr₂O₇^2-

• NOX av O er lik -2;
• Denne saken utgjør en ionisk gruppering med en total ladning lik -2derfor må ikke summen av NOx av de sammensatte atomene være lik null, men lik denne ladningen.

Cr₂ O₇^2-

2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm