Nitrater er uorganiske forbindelser som inneholder anion NO3-.
Nitrogen er familie 15, har 5 elektroner i valensskallet og trenger å lage tre kovalente bindinger (med deling av elektroner) å ha åtte elektroner i valensskallet og dermed ha stabil. Imidlertid har hvert oksygen 6 elektroner i det siste skallet, og derfor må hvert av atomene lage to bindinger for å være stabile.
Så i nitratanionet er nitrogen det sentrale elementet, som lager en dobbeltbinding med en av oksygenene, som er stabil, en enkeltbinding med en av de to andre oksygenene, og med den andre en kovalent binding dativ. Dette betyr at en av oksygenene ikke er stabile og trenger å motta 1 elektron til, noe som gir en total ladning lik -1. Med dativet lager nitrogen en binding mer enn det kunne gjøre, donerer et av elektronene og får en ladning lik +1. Se strukturen til dette anionen nedenfor:
Dette anionet kan motta et elektron og danne en elektrisk nøytral forbindelse, et uorganisk salt. Disse forbindelsene er alle løselige i vann.
De viktigste bruksområdene for nitrater er i medisiner, for eksempel vasodilatorer i behandlingen av angina pectoris (smerter i forårsaket av lav oksygentilførsel ved blodstrøm til hjertemuskelen) og erektil dysfunksjon mann. De brukes også i gjødsel og eksplosiver, som det vil bli nevnt senere.
Nitrater kan produseres gjennom en salpetersyre (HNO) nøytraliseringsreaksjon.3) med et visst grunnlag. Se eksemplet nedenfor, hvor magnesiumnitrat ble dannet:
HNO3 + Mg(OH)2 → Mg (NO3)2+ H2O
Tre hovedeksempler på denne typen forbindelse er natriumnitrat (NaNO3), kaliumnitrat (KNO3) og ammoniumnitrat (NH4PÅ3). I alle disse tilfellene vil kationene (Na+,K+ og NH4+) gir 1 elektron til et nitratanion. Men i virkeligheten tiltrekker disse motsatte ladningene hverandre og danner veldefinerte ioneklynger, som er krystallgitteret. Således er nitrater vanligvis krystallinske faste stoffer, som vist nedenfor når det gjelder natriumnitrat:
Denne forbindelsen brukes til fremstilling av gjødsel, men den er hovedsakelig kjent som Chilensk salpeter, da det er store forekomster av det i de chilenske ørkenene. Det omdannes til kaliumnitrat, som brukes til å lage svartkrutt som brukes i ulike våpen og eksplosiver.
Både natriumnitrat og kaliumnitrat kalles "saltpeter", som er mye brukt som konserveringsmidler av fargen på hermetisert og røkt kjøtt, samt i enkelte matvarer for å gi en større følelse av metthet. Imidlertid forårsaker forbruket alvorlig helseskade, da disse nitratene kan omdannes av bakterier fra organisme til nitritter og senere til nitrosaminer, som er kreftfremkallende, hovedsakelig forårsaker kreft i mage. Nitritt omdanner også hemoglobinene i blodet, noe som gjør dem ute av stand til å frakte oksygen.
Hovedårsakene til overskudd av nitrater er bruken av nitrogengjødsel i dyrking av grønnsaker.
Salpeter er også farlig fordi det øker konsentrasjonen av natriumioner i kroppen, noe som kan forårsake hjerteproblemer som høyt blodtrykk.
O ammonium Nitrat den brukes også som gjødsel og eksplosiv, og ble til og med brukt med fyringsolje i terrorangrepet mot World Trade Center-bygningene 11. september 2001.
Angrepet på World Trade Center brukte ammoniumnitrat*
* Bildeopphavsrett: Dan Howell og Shutterstock.com
Av Jennifer Fogaça
Uteksaminert i kjemi
