Mekanismen er en simulering av måten reaksjonen behandles på, den beskriver trinnene som reaktantene går gjennom for å nå det endelige produktet.
Mekanismer ble foreslått basert på eksperimenter, da det ikke er mulig å visualisere trinn for trinn av en reaksjon, og er svært nyttige i Organisk kjemi, da organiske forbindelser reagerer med hverandre på forskjellige måter: bryter bindinger, danner forbindelser mellommenn.
Det er faktorer som forstyrrer reaksjonens sluttprodukt, som for eksempel løsningsmidlets natur, polaritet av bindinger, utveksling av elektroner, etc. Derfor er en viss mekanisme ikke alltid den eneste måten for dannelsen av produktet, de kan oppstå på forskjellige måter, for eksempel ionisk eller via frie radikaler.
1. ionisk mekanisme: prosess som starter gjennom heterolytisk brudd av en kovalent binding og dannelse av ioner (karbokation og karbanion).
Spor alkenhalogeneringsmekanismen.
Vi kan dele mekanismen inn i stadier:
1. trinn: Heterolytisk forstyrrelse av den kovalente bindingen (Cl - Cl): dannelse av karbokation og anion (Cl-).
2. trinn: Kloridanion (Cl-) angrep på karbokation.
3. trinn: Dannelse av produkt 1,2 - diklorpropan.
Som man kan se, skjer halogeneringen av alkener gjennom en ionisk mekanisme.
Merk: Som navnet tilsier, gjøres halogenering ved å tilsette et halogen (klor) til molekylet.
2. Mekanisme via frie radikaler: det homolytiske bruddet av en kovalent binding danner frie radikaler (veldig ustabile og reaktive), la oss se på et eksempel:
Reaksjonen starter med brudd av peroksidbindingen og dannelse av frie radikaler. I det mellomliggende trinnet skjer radikalangrepet på det polariserte hydrogenet av (H — Br) og påfølgende dannelse av det nye frie radikalet • br (svært ustabil og reaktiv).
Av Líria Alves
Uteksaminert i kjemi
Brasil skolelag
Se mer!
Radikaler i organisk kjemi
Organisk kjemi - Kjemi - Brasil skole
Kilde: Brasil skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mecanismos-reacoes-organicas.htm