Hva er entalpivariasjon?

entalpivariasjon er en fysisk størrelse representert av forkortelsen ΔH (den greske bokstaven Δ betyr variasjon og bokstaven H representerer entalpi) som indikerer mengden energi som absorberes eller frigjøres av en kjemisk reaksjon.

  • Endoterm reaksjon: når energi absorberes;

  • Eksoterm reaksjon: når energi frigjøres.

Uttrykk for beregning av entalpiendring

Som med alle variasjoner som er jobbet med i fysikk, bestemmes entalpivariasjonen fra subtraksjonen mellom det endelige resultatet og det første resultatet. Siden slutten av en reaksjon tilsvarer produktene og begynnelsen tilsvarer reaktantene, derfor:

ΔH = Produkter - Reagenser

Siden hvert kjemisk stoff har en bestemt mengde energi (entalpi), for å beregne entalpivariasjon, det er nødvendig å ta hensyn til energimengden til hvert medlem av reaksjonen, som følger:

  • Reagenser: hvis reaksjonen har mer enn ett produkt, må deres entalpier også legges til;

Hvis en reaksjon presenterer følgende ligning:

A + 2 B →

Entalpien til reaktantene vil bli gitt ved å legge entalpien til reaktant A til summen av to ganger entalpien til B (dette er fordi det er 2 mol B i ligningen).

Hr = HA + 2.HB

  • Produkter: hvis reaksjonen presenterer mer enn ett produkt, må deres entalpier legges sammen;

Hvis en reaksjon presenterer følgende ligning:

A + 2 B → C + 3D

Entalpien til reaktantene vil bli gitt ved summen av entalpien til produktet C med summen av den trippelentalpien til D (dette er fordi det er 3 mol D i ligningen).

Hp = HC + 3.HD

Dermed er uttrykket for å beregne entalpivariasjon er gitt ved subtraksjon mellom entalpien til produktene og entalpien til reaktantene i en kjemisk reaksjon.

ΔH = Hp - Hr

Tolke resultatet av entalpivariasjon

Siden det er en subtraksjon mellom entalpiene til produkter og reagenser, kan resultatet av entalpivariasjonen være positiv eller negativ.

  • Negativ: når entalpien til reaktantene er større enn produktenes.

Hr > Hp

  • Positivt: når entalpien til produktene er større enn for reaktantene.

Hp > Hr

Fra resultatet av entalpivariasjonen kan vi klassifisere reaksjonen i endoterm eller eksoterm, i henhold til følgende kriterium:

  • Endotermisk: når resultatet er positivt.

ΔH > 0

  • Eksotermisk: når resultatet er negativt.

ΔH < 0

Eksempler på hvordan man bestemmer entalpiendringen til en kjemisk reaksjon

1. eksempel (UFF-RJ): Vurder standardentalpiverdiene for formasjon (ΔHOf) i KJ.mol-1 ved 25 °C, av følgende stoffer:

  • CH4(g) = -74,8

  • CHCl3(1) = - 134,5

  • HCl(g) = - 92,3

For følgende reaksjon:

CH4(g) + 3 Cl2(g) → CHCl3(1) + 3HCl(g)

ΔHOf det blir:

a) - 151,9 KJ.mol-1

b) 168,3 KJ.mol-1

c) - 673,2 KJ.mol-1

d) - 336,6 KJ.mol-1

e) 841,5 KJ.mol-1

For å bestemme entalpivariasjonen til denne reaksjonen, må vi utføre følgende trinn:

  • 1O Steg: Sjekk om ligningen er balansert. Hvis ikke, må det balanseres.

Ligningen gitt av øvelsen er balansert, så vi har 1 mol CH4 og 3 mol Cl2 i reagensene, og 1 mol CHCl3 og 3 mol HCl i produktene.

  • 2O Steg: Beregn mengden entalpi til produktene (Hp), multipliser mengden i mol med entalpien som leveres og legg til resultatene:

Hp = CHCl-produkt3 + HCl-produkt

Hp = 1,(-134,5) + 3,(-92,3)

Hp = -134,5 + (-276,9)

Hp = -134,5 - 276,9

Hp = - 411,4 KJ.mol-1

  • 3O Steg: Beregn mengden entalpi til reaktantene (Hr), multipliser mengden i mol med entalpien gitt og legg til resultatene:

Merk: Som Cl2 det er et enkelt stoff, så entalpien er 0.

Hr = CH-reagens4 + Cl-reagens2

Hr = 1,(-74,8) + 3,(0)

Hr = -74,8 + 0

Hr = -74,8 KJ.mol-1

  • 4O Steg: Beregn entalpiendringen ved å bruke verdiene funnet i de foregående trinnene i følgende uttrykk:

HOf = Hp - Hr

HOf = - 411,4 - (-74,8)

HOf = -411,4 + 74,8

HOf = -336,6 KJ.mol-1

Andre eksempel (UEM-PR): Det er mulig å tilberede oksygengass i laboratoriet ved forsiktig oppvarming av kaliumklorat, i henhold til reaksjonen:

2KClO3(er) → 2KCl(s) + 3O2(g) ΔH= +812 KJ/mol

Forutsatt at entalpien til KCl(s) er verdt +486 KJ/Mol og med tanke på systemet ved 25 °C og 1 atm, hva er standard entalpiverdien til KClO3(er) i KJ/mol?

For å bestemme entalpien til en av komponentene i ligningen fra kunnskapen om entalpivariasjonen, må vi utføre følgende trinn:

  • 1O Steg: Sjekk om ligningen er balansert. Hvis ikke, må det balanseres.

Ligningen gitt av øvelsen er balansert, så vi har 2 mol KclO3 i reagenset, og 2 mol KCl og 3 mol O2 på produktene.

  • 2O Steg: Beregn mengden entalpi til produktene (Hp), multipliser mengden i mol med entalpien som leveres og legg til resultatene:

Merk: Som O2 det er et enkelt stoff, så entalpien er 0.

Hp = produkt KCl+ produkt O2

Hp = 2.(+486) + 3.(0)

Hp = +972 + 0

Hp = 972 KJ.mol-1

  • 3O Steg: Beregn entalpien til KClO-reagensen3, ved å bruke entalpivariasjonen, gitt i setningen, og produktenes entalpi beregnet i forrige trinn, i følgende uttrykk:

HOf = Hp - Hr

812= 972 - 2.(timer)

2 timer = 972-812

2 timer = 160

Hr = 160
2

Hr = 80 KJ/mol

Kilde: Brasil skole - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-variacao-entalpia.htm

Hvilke land i Afrika kjenner du? Finn flere i dette ordsøket

Hvilke land i Afrika kjenner du? Finn flere i dette ordsøket

Utvikle ditt utseende og rask tenkning og konsentrasjon i spillet Jaktord. Det virker som en enke...

read more

Rede Ipiranga tilbyr 300 plasser på teknologikurs for PCD

Det brasilianske nettverket av bensinstasjoner drivstoff Ipiranga tilbyr teknologikurs ledige sti...

read more

Møt den mest undervurderte maten som deles av en ernæringsfysiolog

For tiden er hverdagen veldig utmattende og hektisk for de aller fleste mennesker. Det er vanlig ...

read more