Løselighetsproduktet (Kps) er en likevektskonstant relatert til løseligheten til oppløsningen.
Denne situasjonen oppstår med dårlig vannløselige salter, der produktet av den molare konsentrasjonen av ioner er en konstant, som vi kaller produktet av løselighet.
Beregningen er relatert til oppløsningsvekt og konsentrasjonen av ioner i løsningen. Dette er fordi hvis et fast stoff er ionisk, vil ionisk oppløsning i vann finne sted.
Se på eksemplet med sølvklorid:
AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (her)
Fast sølvklorid har svært lav løselighet i vann. Når Ag er plassert i en vandig løsning, dannes Ag+ (aq) og Cl-(En q).
Etter en tid i oppløsning dissosierer det faste sølvkloridet med samme formasjonshastighet som Ag-ioner+ og Cl-. I det øyeblikket var balansen nådd, som kan beregnes.
Hvordan beregne Kps?
Vi kan uttrykke Kps-beregningen som følger:
ApBq ⇔ pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]P. [BP-]hva
Se eksemplet med blybromid II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (her)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
Les også:
- kjemiske løsninger
- Konsentrasjon av løsninger
- Løselighet
- løselighetskoeffisient
Løste øvelser
1. Ved 36,5 ° C oppløselighet av bariumsulfat i vann (BaSO4(aq)) er lik 1.80.10-5 mol / L. Beregn produktet av oppløseligheten til dette saltet ved 36,5 ° C.
Vedtak:
BASO4(s) Ba2+ (aq) + SO4-2 (her)
Kps = [Ba2+]. [KUN4-2]
Kps = (1.80.10-5 mol / L). (1,80.10-5 mol / l)
Kps = 3.24.10-10
2. (FUVEST) Ved en gitt temperatur er løseligheten av sølvsulfat i vann 2.0.10-2 mol / L. Hva er verdien av løselighetsproduktet (Kps) av dette saltet ved samme temperatur?
Vedtak:
Ag2KUN4 ⇔ 2 Ag+ + 1 KUN4-2
Kps = [Ag+]2. [KUN4-2]
For å finne ut løseligheten til hvert ion, la oss lage følgende proporsjoner:
1 Ag2KUN4 = 2,0.10-2 mol / L, deretter: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / L og 1 KUN4-2 = 2,0.10-2 mol / L.
Nå er det bare å erstatte verdiene i ligningen:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Produktløselighetstabell
Verdien av Kps varierer med temperaturen, stoffer har konstant Kps ved en bestemt temperatur. Sjekk ut noen eksempler på Kps ved 25 ° C:
| Stoffer | Formler | Kps |
|---|---|---|
| bly sulfid | PbS | 3,4.10-28 |
| sølvsulfid | Ag2s | 6,0.10-51 |
| aluminiumhydroksyd | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| Jern (III) hydroksid | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| nikkel sulfid | NiS | 1,4.10-24 |
| Bariumsulfat | BASO4 | 1,1.10-10 |
Øvelser
1. (UFPI) Løseligheten til kalsiumfluorid ved 18 ° C er 2,10-5 mol / liter. Løselighetsproduktet til dette stoffet ved samme temperatur er:
a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5
Alternativ b) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Løselighetsproduktet av kalsiumkarbonat (CaCO3), som har en løselighet på 0,013 g / l ved 20 ° C, er:
a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2
Alternativ b) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Løselighetsproduktet av jernhydroksid, Fe (OH)3, uttrykkes av forholdet:
a) [Fe3+] · 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [ÅH–]3
d) [Fe3+] / [ÅH-]3
e) [Fe-]3 / [ÅH3+]
Alternativ c) [Fe3+] · [ÅH–]3
