En reversibel reaksjon som er i balanse vil bare få balansen flyttet hvis det er noen ytre endringer, ettersom en balanse aldri skifter av seg selv.
En slik endring er konsentrasjonsvariasjon, som innebærer fjerning eller tilsetning av reagenser eller produkter.
La oss se på et eksempel:
- Tilsetning av reagenser:
Hvis vi tilfører mer hydrogengass eller mer nitrogengass til likevekten, vil konsentrasjonene av reaktantene øke, og dermed antallet effektive støt mellom molekylene deres vil også øke, noe som resulterer i en økt utviklingshastighet for den direkte ammoniakkdannelsesreaksjonen (NH3 (g)).
Dette betyr at tilsetningen av reagenser flytter balansen til høyre, mot dannelse av produkter:
Dette er i samsvar med Prinsipp for Le Chatelier som sier det når noen forstyrrelser er forårsaket i et system i likevekt, beveger den seg i retning av å avbryte denne forstyrrelsen, og prøver å tilpasse seg en ny likevekt.
I tilfelle ovenfor vil det skje at ammoniakkmengden over tid vil øke og nå opp i likevekt. Dermed vil forholdet mellom konsentrasjonene av produkter og reagenser forbli konstant, det vil si at verdien av likevektskonstanten Kc vil forbli den samme.
Kc = __ [NH3]2__↑
[N2]. [H2]3 ↑
Dette vil også skje i de andre tilfellene, det vil si at ingen variasjon i konsentrasjonen av reagenser eller produkter vil endre verdien av Kc.
- Tilsetning av produkter:
Hvis vi tilfører mer ammoniakk, og øker konsentrasjonen, vil en del av det bli til gasser nitrogen og hydrogen, noe som øker utviklingshastigheten til den omvendte reaksjonen av dannelsen av reagenser.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Dette betyr at tilsetningen av produkter forskyver balansen til venstre, mot dannelse av reagenser:
- Fjerning av reagenser:
Hvis vi fjerner ett eller begge reagensene, vil konsentrasjonen av dem reduseres, og følgelig vil utviklingshastigheten for den direkte reaksjonen reduseres. Dermed vil balansen bli flyttet mot dannelsen av flere reaktanter, som er til venstre:
- Produktuttak:
Hvis vi reduserer konsentrasjonen av produkter, vil hastigheten på omvendt reaksjon reduseres, og øke hastigheten på utviklingen av fremoverreaksjonen. Dette betyr at balansen vil skifte til høyre:
Kort fortalt kan vi si følgende:
Det er viktig å understreke at variasjon i faststoffkonsentrasjon forskyver ikke likevekt.
Så, i reaksjonen nedenfor, hvis vi fjerner eller tilfører CO2 (g) eller CO(g), vil det være et skifte i balanse. Men hvis vi reduserer eller legger til C(s), ingenting vil skje med kjemisk balanse:
Ç(s) + CO2 (g) CO 2 CO(g)
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Variasjon av konsentrasjon og forskyvning av kjemisk likevekt"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Tilgang 28. juni 2021.
