Test dine kunnskaper med enkle, mellomstore og harde spørsmål om atommodeller foreslått av Dalton, Thomson, Rutherford og Niels Bohr.
Enkle spørsmål
Spørsmål 1
Bildet under representerer hvilken atommodell?
Svar: Rutherford-Bohr atommodell.
Atommodellen Rutherford-Bohr var en forbedring foreslått av Bohr til modellen opprettet av Rutherford.
Rutherfords (1911) atom fulgte en planetmodell, som om kjernen var solen og elektronene tilsvarte planetene.
I Rutherford-Bohr-modellen er elektroner i sirkulære baner med forskjellige energinivåer og beveger seg rundt den sentrale kjernen.
spørsmål 2
Hvilken forsker foreslo den første moderne atommodellen som ble kjent som “biljardkulen”?
a) Isaac Newton.
b) Demokrit.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Riktig alternativ: c) John Dalton.
Dalton foreslo rundt 1800-tallet at atomet var en udelelig partikkel, elektrisk nøytral og ekstremt liten.
For vitenskapsmannen bør alle slags materier være sammensatt av atomer, som lignet en "biljardkule" fordi de er stive og udelbare kuler.
Lære mer omDaltons atommodell.
spørsmål 3
Sjekk feil alternativ:
a) De første ideene om den indre strukturen til atomer var fra Thomson.
b) I atommodellen Rutherford-Bohr roterer ikke elektronene som roterer rundt kjernen tilfeldig, men beskriver visse baner.
c) Daltons atommodell vurderte eksistensen av ladninger på atomer.
d) Democritus og Leucippus var de første som definerte begrepet materie og atom.
Feil alternativ: c) Daltons atommodell vurderte eksistensen av ladninger på atomer.
For Dalton var atomet en massiv, udelelig partikkel som verken kunne skapes eller ødelegges.
I følge hans atommodell ville atomet være den minste partikkelen av materie og ikke kan deles inn, for eksempel i mindre enheter, for eksempel elektroner.
spørsmål 4
Om Rutherford-modellen, vurder følgende utsagn som sanne eller falske:
a) Rutherfords Atomic Model antyder at atomet ser ut som et planetarisk system.
b) Rutherfords Atomic Model ble kjent som “plommepuddingmodell” eller “pudding med rosiner” på grunn av utseendet.
c) I Rutherfords Atomic Model dreier elektroner seg om kjernen (består av protoner og nøytroner), på samme måte som planetene som dreier seg om Solen.
d) Rutherford Atomic Model kalles også "Rutherford-Bohr Atomic Model"
Svar: V, F, V, F.
sannheten. I henhold til atommodellen foreslått av Rutherford, ville atomet være sammensatt av en positivt ladet kjerne og de negativt ladede elektronene ville være rundt den, det samme gjør planetene rundt Sol.
b) FALSK. Dette navnet ble gitt til den atommodellen som Thomson foreslo. For ham ville atomet være en positivt ladet kule med elektroner, hvis ladning er negativ, innebygd i overflaten.
c) SANT. Rutherford presenterte sin atommodell med et atom fullt av tomme rom. Den sentrale regionen ville være positivt ladet, og regionen rundt kjernen ville være fylt med elektroner, mye lettere enn kjernens protoner.
d) FALSK. Bohr foreslo en forbedring av Rutherfords modell. For ham ville elektroner være på forskjellige energinivåer.
Lære mer omRutherford atommodell.
spørsmål 5
Atomiske modeller beskriver noen strukturelle aspekter av atomer. Om denne uttalelsen kan vi si at:
a) Atommodellene ble utviklet av de greske forskerne Leucippus og Democritus.
b) De viktigste atommodellene er: Rutherford-modellen og Rutherford-Bohr-modellen.
c) Den første atommodellen som ble utviklet var Rutherford Atomic Model.
d) Atomiske modeller ble utviklet av forskere for å bedre forstå atomet og dets sammensetning.
Riktig alternativ: d) Atommodeller ble utviklet av forskere for å bedre forstå atomet og dets sammensetning.
Det lages en modell for å forklare et fenomen eller eksperiment, med tanke på eksisterende kunnskapsbaser.
Fra det øyeblikket ny informasjon dukket opp, gjennom vitenskapelige oppdagelser, utviklet atommodeller seg slik at det ikke var noen konflikter om materiens sammensetning.
Lære mer omatommodeller.
mellomnivå spørsmål
spørsmål 6
(UFJF-MG) Knytter uttalelsene til deres respektive verger:
I - Atomet er ikke udelelig og materie har elektriske egenskaper (1897).
II - Atomet er en massiv sfære (1808).
III - Atomet er dannet av to regioner kalt kjernen og elektrosfæren (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Riktig alternativ: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Jeg - Thomson. Katodestråleeksperimenter fikk Thomson til å oppdage at elektroner var en del av materien. Også kunnskap om radioaktivitet fikk ham til å innse at atomet verken er massivt eller udelelig.
II - Dalton. I følge hans modell var atomet en massiv, udelelig kule. Så lite at antall atomer i materie ikke kunne telles.
III - Rutherford. Studiene hans om radioaktive utslipp fikk ham til å bekrefte eksistensen av kjernen (positivt ladet område) og elektrosfæren (region dannet av elektroner) i henhold til avvikene som ble observert ved bombing av et blad av gull.
Lære mer omatom.
spørsmål 7
(UFRGS) Tenk på følgende uttalelser angående Rutherford-eksperimentet og atommodellen Rutherford-Bohr.
I - Det meste av atomvolumet utgjøres av den tette og positive kjernen.
II - Elektroner beveger seg i stasjonære baner rundt kjernen.
III- Elektronet avgir en veldefinert mengde energi når den hopper fra en ytre til en indre bane.
Hvilke er korrekte?
a) Bare jeg
b) Bare II.
c) Bare III.
d) Bare II og III.
e) I, II og III.
Riktig alternativ: d) Bare II og III.
JEG. FEIL. Det meste av atomets volum utgjøres av elektrosfæren, regionen av atomet der elektronene befinner seg.
II. RIKTIG I Rutherford-Bohr-modellen lokaliserer elektroner seg i baner med spesifikke energinivåer rundt kjernen.
III. RIKTIG Et atom i jordtilstanden har elektronene plassert på de respektive energinivåene. Hvis elektronet endres fra et høyere energinivå til et lavere energinivå, sendes strålingsenergi ut.
Lære mer omAtomstruktur.
spørsmål 8
(Vunesp-tilpasset) I 1913 foreslo Niels Bohr (1885-1962) en modell som ga en forklaring på opprinnelsen til atomspektrene. I denne modellen introduserte Bohr en serie postulater, deriblant at elektronens energi bare kan anta visse diskrete verdier, og oppta tillatte energinivåer rundt atomkjernen. Tatt i betraktning Bohr-modellen, kan de forskjellige atomspektrene forklares i form av
a) mottak av elektroner av forskjellige elementer.
b) tap av elektroner av forskjellige elementer.
c) av de forskjellige elektroniske overgangene, som varierer fra element til element.
d) promotering av forskjellige elektroner til mer energiske nivåer.
e) den kjernefysiske ustabiliteten til forskjellige elementer.
Riktig alternativ: c) av de forskjellige elektroniske overgangene, som varierer fra element til element.
Bohr stolte på tre studier for å lage sin atommodell. Er de:
- Rutherford Atomic Model
- Plancks kvanteenergiteori
- Linjespekter av kjemiske elementer
For Bohr varierer de forskjellige atomspektrene fra ett element til et annet fordi elektroner bevege seg rundt kjernen i stasjonære baner når atomet er i sin tilstand fundamental.
Når du hopper fra en bane til en annen, frigjøres imidlertid en viss mengde energi i form av et kvante, og det er derfor forskjellige elektroniske overganger.
Lære mer om Bohr atommodell.
spørsmål 9
(PUC-RS) Den historiske aksept av ideen om at materie er sammensatt av atomer var treg og gradvis. I det gamle Hellas huskes Leucippus og Democritus for å introdusere atombegrepet, men deres forslag ble avvist av andre filosofer og falt i glemmeboken. På slutten av det 18. og begynnelsen av det 19. århundre, da Lavoisiers ideer fikk bred aksept, dukket den første moderne atomteorien opp, foreslått av _______. Denne teorien postulerte at elementene var sammensatt av en enkelt type atom, mens de sammensatte stoffene var kombinasjoner av forskjellige atomer i visse proporsjoner. Nesten hundre år senere førte studier med katodestråler J. J. Thomson til oppdagelsen av _______, en partikkel med veldig liten masse og elektrisk ladning _______, til stede i alle kjente materialer. Noen år senere, gjennom eksperimenter der et tynt gullblad ble bombardert med alfapartikler, Rutherford kom til den konklusjonen at atomet i sentrum har en liten, men massiv _______ betraktelig.
Ordene som fyller ut emnene riktig og henholdsvis er samlet inn
a) Dalton - elektron - negativ - kjerne
b) Bohr - kation - positivt - elektron
c) Dalton - nøytron - nøytral - proton
d) Bohr - foton - negativ - anion
e) Dalton - proton - positiv - kjerne
Riktig alternativ: a) Dalton - elektron - negativ - kjerne.
Dalton: postulerte at elementene var sammensatt av en enkelt type atom, mens de sammensatte stoffene var kombinasjoner av forskjellige atomer i visse proporsjoner.
Elektron: Det ble oppdaget av Thomson da han studerte materiens elektriske natur, og målte ladningen og massen til elektroner, hvis ladning er negativ.
Nucleus: oppdaget av Rutherford da man bombet et gullblad og observerte avvikene fra radioaktive utslipp, siden ladningen er positiv.
Lære mer omelektroner.
spørsmål 10
(ESPM-SP) Rutherfords atom (1911) ble sammenlignet med planetsystemet (atomkjernen representerer solen og elektrosfæren, planetene):
Elektrosfæren er regionen til atomet som:
a) inneholder de negativt ladede partiklene.
b) inneholder de positivt ladede partiklene.
inneholder nøytroner.
d) konsentrerer praktisk talt hele massen av atomet.
e) inneholder protoner og nøytroner.
Riktig alternativ: a) inneholder de negativt ladede partiklene.
For Rutherford ville atomens sentrale region være sammensatt av en positiv ladning og rundt den ville være den største regionen i atomet, elektrosfæren, hvis elektroner er distribuert som planetene rundt av solen.
Lære mer omprotoner.
Vanskelige nivå spørsmål
spørsmål 11
(Udesc) Tatt i betraktning de mest relevante atommodellene, fra et historisk og vitenskapelig perspektiv, krysser av for det riktige alternativet.
a) Inntil oppdagelsen av radioaktivitet ble atom betraktet som udelelig (Dalton). Modellen som fulgte den var Thomsons, som foreslo at atomet skulle dannes av en positivt ladet masse med elektroner fordelt i den.
b) I Daltons modell besto atomet av en positivt ladet kjerne og en elektrosfære. Den neste modellen var den av Bohr som introduserte ideen om at elektroner okkuperer orbitaler med definerte energier, denne modellen ligner modellen til solsystemet.
c) I Daltons atommodell ble atomet ansett som udelelig. Etterfølgersmodellen var Rutherfords, der atomet besto av en negativt ladet kjerne og en elektrosfære.
d) Daltons modell foreslo at atomet ble dannet av en positivt ladet masse med elektroner fordelt i den. Den neste modellen var Rutherfords, der atomet besto av en positivt ladet kjerne og en elektrosfære.
e) I Daltons atommodell okkuperer elektroner orbitaler med definerte energier, denne modellen ligner solsystemets. Modellen som fulgte var Thomsons, som foreslo at atomet skulle dannes av en positivt ladet masse med elektroner fordelt i den.
Riktig alternativ: a) Inntil oppdagelsen av radioaktivitet ble atom betraktet som udelelig (Dalton). Modellen som fulgte den var Thomsons, som foreslo at atomet skulle dannes av en positivt ladet masse med elektroner fordelt i den.
Mens Dalton trodde på atomenet kunne deles ut, studerte Thomson materiens elektriske natur og, med dette beviste sin delbarhet ved eksistensen av elektroner (negativ ladning) rundt en sfære (ladning positivt).
Lære mer omThomson atommodell.
spørsmål 12
(FAME) Modellen foreslått av Bohr introduserte et enkelt kvantetall for å beskrive oppførselen til elektronet i atomet. Kvantemekanikkmodellen bruker tre kvantetall.
Når det gjelder kvantetallene som er foreslått i Bohr-modellen og i kvantemekanikkmodellen, er det RIKTIG å si at
a) Bohr-atommodellen er relatert til et kvantetall som beskriver orienteringen av orbitaler.
b) det azimutale kvantetallet har positive heltallverdier, og når dette kvantetallet øker, blir bane større.
c) nivået med hovedkvantetallet n vil bestå av n undernivåer, og hvert undernivå tilsvarer en annen tillatt verdi av det sekundære kvantetallet mellom 1 og n-1.
d) elektronens relative energier i hydrogenatomens orbitaler har forskjellige verdier når elektronet befinner seg i orbitalene i samme undernivå.
Riktig alternativ: c) Nivået med hovedkvantetallet n vil bestå av n undernivåer, og hvert undernivå tilsvarer en annen tillatt verdi av det sekundære kvantetallet mellom 1 og n-1.
Kvantemekanikkmodellen er den mest moderne og komplekse for å beskrive atomet. Kvantetall brukes til å indikere plasseringen av elektroner i orbitaler.
Hovedkvantetallet (n) indikerer energinivået som elektronet er på. Det sekundære eller azimutale kvantetallet (l) indikerer undernivået som elektronet kan være.
Lære mer om kvantetall.
spørsmål 13
(UFAL) Et av eksperimentene som ble utført av Rutherfords team revolusjonerte måten fysikere på den tiden begynte å forestille seg atomet. Den besto i bombardementet av tynne gullblader for å studere avbøyning (forskyvning) av alfapartikler. I henhold til atommodellen foreslått av Rutherford, gitt følgende uttalelser
JEG. Atomkjernen er ekstremt liten i forhold til størrelsen på atomet, og det er i kjernen der protoner og nøytroner er funnet.
II. Atomet er en positivt ladet sfære der negativt ladede elektroner vil være innebygd.
III. Materiale består av atomer som er udelelige og uforgjengelige partikler.
IV. Atomet består av to forskjellige regioner: en tett kjerne, veldig liten, og en region med veldig stort volum, okkupert av elektroner, elektrosfæren.
det viser seg at de er korrekte
a) I, II, III og IV.
b) Bare II og IV.
c) Bare II og III.
d) Bare I, III og IV.
e) Bare I og IV.
Riktig alternativ: e) Bare I og IV.
JEG. EKTE. Ettersom atomet består av kjernen (protoner + nøytroner) og elektrosfæren (elektroner), er atomkjernen ekstremt liten i forhold til størrelsen på atomet.
II. FALSK. Denne modellen tilsvarer den som Thomson har foreslått. For Rutherford ville atomet være som et planetarisk system.
III. FALSK. Eksperimentene hans viste at materie hadde forskjellige ladninger og tomme rom.
IV. EKTE. Å sammenligne med solsystemet, for Rutherford ville kjernen være som solen og elektrosfæren ville tilsvare planetene.
Lære mer omnøytroner.
spørsmål 14
(Udesc) Elektrisitet (fra det greske elektronet, som betyr gult) er et fysisk fenomen forårsaket av elektriske ladninger. Det er to typer elektriske ladninger: positive og negative. Avgifter med samme navn (samme tegn) frastøter hverandre, og de med forskjellige navn (forskjellige tegn) tiltrekker seg. I følge informasjonen, kryss av for riktig alternativ.
a) Fenomenet beskrevet ovenfor kan ikke forklares ved bruk av Dalton-atommodellen.
b) Fenomenet beskrevet ovenfor kan ikke forklares ved hjelp av Thomson-atommodellen.
c) Protoner har en negativ elektrisk ladning.
d) Fenomenet beskrevet ovenfor kan ikke forklares ved bruk av Rutherford atommodell.
e) Elektroner har en positiv elektrisk ladning.
Riktig alternativ: a) Fenomenet beskrevet ovenfor kan ikke forklares ved bruk av Dalton-atommodellen.
For Dalton var atomet en udelelig partikkel og kunne derfor ikke deles i ladninger.
spørsmål 15
(PUC-RS) John Dalton var ansvarlig for å introdusere atomteorien i vitenskap de første årene av det nittende århundre. På den tiden var det fortsatt ikke mulig å vite hvor mange atomer av hvert grunnstoff som var inkludert i sammensetningen av enkle molekyler. I dag vet vi at vannmolekylformelen er H2O og at ammoniakk er NH3. Dalton antok at de enkleste molekylene var 1: 1 kombinasjoner; således ville vann være HO og ammoniakk ville være NH. Dalton introduserte en atommasseskala basert på hydrogen, som hadde masse 1.
På Daltons tid ble det antatt at, i masse hadde vann 1/8 hydrogen, og ammoniakk hadde 1/6 hydrogen. Dermed var det mulig å konkludere med at atommassene av oksygen og nitrogen var henholdsvis verdt
a) 7 og 5.
b) 8 og 6.
c) 9 og 7.
d) 16 og 14.
e) 32 og 28.
Riktig alternativ: a) 7 og 5.
Vann og ammoniakk er stoffer som dannes ved sammenføyning av grunnstoffer.
Hvis mengden hydrogen representerte 1/8 i vann, tilsvarte 7 av de åtte delene det ble delt inn i, oksygen, det var dets bidrag til dannelsen av 7/8 molekylet.
I ammoniakk representerte mengden hydrogen 1/6, det vil si å dele molekylet i 6 deler, bare en representerte hydrogen og de andre 5 delene tilsvarte nitrogen.
Les om Utvikling av atommodeller.
Sjekk ut flere problemer med kommentert oppløsning i Øvelser på atomer.
