De viktigste uorganiske funksjonene er: syrer, baser, salter og oksider.
Uorganiske forbindelser har forskjellige egenskaper og er til stede i mange situasjoner i vårt daglige liv. Av denne grunn er dette temaet mye diskutert i opptaksprøver, i Enem og i konkurranser.
For å hjelpe deg med å forberede deg til eksamen, har vi laget denne listen over 15 spørsmål med kommenterte oppløsninger og forskjellige tilnærminger for hver uorganisk funksjon.
Generelle begreper
1. (FGV) Noen forbindelser, når de er solubilisert i vann, genererer en vandig løsning som leder elektrisitet. Av forbindelsene nedenfor:
| JEG. På2KUN4 |
| II. O2 |
| III. Ç12H22O11 |
| IV. KNO3 |
| V. CH3COOH |
| SAG. NaCl |
De danner en vandig løsning som leder strøm:
a) bare jeg, IV og VI
b) bare I, IV, V og VI
anrop
d) bare jeg og VI
e) bare så
Riktig alternativ: b) bare I, IV, V og VI.
Ledningen av elektrisitet i løsning skjer på grunn av dannelsen av elektrisk ladede arter, ionene, slik Arrhenius fant i sine eksperimenter.
Når ioner dannes i løsning, migrerer kationer (positiv ladning) til den negative polen og anionene (negativ ladning) migrerer til den positive polen, lukker den elektriske kretsen og tillater passering av kjede.
Forbindelser som i oppløsning genererer nøytrale arter, fører ikke strøm.
I henhold til denne informasjonen må vi:
JEG. KJØRE
I oppløsning dissosieres saltet og ioner dannes.
II. KJører IKKE
Diatomisk oksygen ved romtemperatur er et inert molekyl.
III. KJører IKKE
Formelen som er presentert er fra sukrose, en molekylær forbindelse som når den kommer i kontakt med vann, dispergerer molekylene, men mister ikke identiteten.
IV. KJØRE
I oppløsning dissosieres saltet og ioner dannes.
V. KJØRE
Eddiksyre er en svak syre som har en liten ionisert del i oppløsningen.
SAG. KJØRE
I oppløsning dissosieres saltet og ioner dannes.
2. (Mackenzie-SP)
Ligningen ovenfor representerer en reaksjon
a) av ionisk dissosiasjon.
b) som har en syre som reaktant.
c) av total ionisering, og danner hydroksoniumkation.
d) av ionisering, og produserer fosfidanionet.
e) som, ved full ionisering, produserer et monovalent anion.
Riktig alternativ: c) av total ionisering, og danner hydroksoniumkation.
Fosforsyre er en kjemisk forbindelse som ioniserer når den er i kontakt med vann og frigjør H-ioner+.
Ionisering skjer i tre trinn:
| Første skritt | |
| Andre etappe | |
| tredje trinn | |
| summen av trinn |
Kationene (H+frigjort reagerer med vann og danner hydroksonionet (H3O+).
I følge dette resonnementet må vi:
a) FEIL. Dissosiasjon skjer i ioniske forbindelser, og fosforsyre er en molekylær forbindelse.
b) FEIL. Fosforsyre er en tri-syre fordi den har tre ioniserbare hydrogener.
c) KORREKT. Hydroksonium-kationen, også kalt hydronium, er en art dannet ved krysset mellom et ioniserbart hydrogen og vann.
d) FEIL. Anionet som produseres er fosfat (). Fosfidformelen er:
e) FEIL. Den dannede anionen () er treverdig fordi den har en 3-ladning.
3. Koble forbindelsene nedenfor riktig til deres respektive uorganiske funksjoner.
| JEG. HBr, H3STØV4 og H2CO3 | () syrer |
| II. CO2, KUN2 og Al2O3 | () baser |
| III. Al2(ÅH)3, KOH og NH4Åh | () salter |
| IV. NaCℓ, KNO3 og BaSO4 | () oksider |
Syrer er forbindelser som har ioniserbare hydrogener.
(Jegsyrer: HBr, H3STØV4 og H2CO3
Basene har hydroksylionet.
(III) baser: Al2(ÅH)3, KOH og NH4Åh
Salter er ioniske forbindelser dannet av kationer og anioner.
(IVsalter: NaC2, KNO3 og BaSO4
Oksider er forbindelser som dannes ved forbindelsen mellom oksygen og andre grunnstoffer, unntatt fluor.
(II) oksider: CO2, KUN2 og Al2O3
Syrer
4. Skriv navnet på følgende syrer:
a) HCl og HBr
Saltsyre og saltsyre.
Ovennevnte forbindelser representerer hydrater. Syrer i denne klassen har formel HxA, hvor x representerer antall hydrogener (H) og A tilsvarer den bundne ametalen.
Nomenklaturen for disse stoffene gjøres som følger:
| H | Cl | |
| Syre | Klor | vannkraft |
| Saltsyre |
| H | br | |
| Syre | Brom | vannkraft |
| hydrobromsyre |
b) HNO3 og HNO2
Salpetersyre og salpetersyre.
Ovennevnte forbindelser representerer oksysyrer med to oksidasjonstall. Syrer i denne klassen har formel HxAO, dannet av hydrogen, ikke-metall og oksygen.
Nomenklaturen for disse stoffene gjøres som følger:
| H | N | O3 |
| Syre | Nitr | jeg |
| Salpetersyre. NOx av nitrogen i denne forbindelsen er +5. |
Den laveste Nox-forbindelsen er salpetersyre: HNO2.
| H | N | O2 |
| Syre | Nitr | bein |
| Salpetersyre. Nox av nitrogen i denne forbindelsen er +3. |
c) HClO, HClO2, HClO3 og HClO4
Hypoklor-, klor-, klor- og perklorsyrer.
Ovennevnte forbindelser representerer oksysyrer med fire oksidasjonstall. Syrer i denne klassen har formel HxAO, dannet av hydrogen, oksygen og et ikke-metall av 7A-familien.
Nomenklaturen for disse stoffene gjøres som følger:
| Nox +1 | Syre | flodhest | elementprefiks | bein |
| Nox +3 | Syre | - | elementprefiks | bein |
| Nox +5 | Syre | - | elementprefiks | jeg |
| Nox +7 | Syre | per | elementprefiks | jeg |
Forbindelsene gitt i alternativet er navngitt som følger:
| H | Cl | O | |
| Syre | flodhest | klor | bein |
| Hypoklorsyre. Nox av klor i denne forbindelsen er +1. |
| H | Cl | O2 |
| Syre | klor | bein |
| Klorsyre. Nox av klor i denne forbindelsen er +3. |
| H | Cl | O3 |
| Syre | klor | jeg |
| Klorsyre. Nox av klor i denne forbindelsen er +5. |
| H | Cl | O4 | |
| Syre | per | klor | jeg |
| Perklorsyre. Nox av klor i denne forbindelsen er +7. |
5. (UVA-CE) HClO-syrer4, H2MnO4, H3STØV3, H4lørdag2O7, angående antall ioniserbare hydrogener, kan klassifiseres i:
a) monosyre, disyre, trisyre, tetrasyre.
b) monosyre, disyre, trisyre, trisyre.
c) monosyre, syre, syre, tetrasyre.
d) monosyre, monosyre, syre, trisyre.
Riktig alternativ: c) monosyre, syre, syre, tetrasyre.
Ioniseringen av de presenterte syrene skjer som følger:
Strukturelle formler viser oss at ioniserbare hydrogener er bundet til oksygen.
Etter mengden ioniserbare hydrogener kan syrer klassifiseres i:
| HClO4 | et ioniserbart hydrogen | monosyre |
| H2MnO4 | To ioniserbare hydrogener | syre |
| H3STØV3 | To ioniserbare hydrogener | syre |
| H4lørdag2O7 | Fire ioniserbare hydrogener | tetracid |
For oksysyrer er ioniserbare hydrogener de som er direkte knyttet til oksygen. Fosforsyre har ett av de tre hydrogenene bundet til det sentrale elementet, fosfor, og er derfor en syre.
6. (UESPI) La syrene være oppført nedenfor, med deres respektive grader av ionisering i prosent (α%):
|
HClO4 (α% = 97%) |
H2KUN4 (α% = 61%) |
H3BO3 (α% = 0,025%) |
H3STØV4 (α% = 27%) |
HNO3 (α% = 92%) |
Sjekk riktig utsagn:
a) H3STØV4 er sterkere enn H2KUN4.
b) HNO3 det er en mild syre.
c) HClO4 er svakere enn HNO3.
d) H3STØV4 det er en sterk syre.
e) H3BO3 det er en svak syre.
Riktig alternativ: e) H3BO3 det er en svak syre.
Verdien av tilsvarer graden av ionisering og beregnes av:
Jo høyere verdi av jo sterkere syre fordi det betyr at flere ioniserte arter ble frigitt i oppløsning.
I følge dette resonnementet må vi:
a) FEIL. Jo høyere verdi av jo sterkere er syren. H2KUN4 har en høyere grad av ionisering enn H3STØV4.
b) FEIL. HNO3 den har en grad av ionisering større enn 90%. Det er en sterk syre.
c) FEIL.4 har en høyere grad av ionisering enn HNO3 å være derfor sterkere enn han.
d) FEIL. H3STØV4 det er en moderat syre, da den har en grad av ionisering mellom 5% og 50%.
e) KORREKT. H3BO3 den har en grad av ionisering mindre enn 5% og er derfor en svak syre.
Baser
7. Skriv inn navnet på følgende baser:
a) LiOH og Be (OH)2
Litiumhydroksid og berylliumhydroksid.
Basene som presenteres har en fast avgift, og nomenklaturen er derfor laget som følger:
LiOH: litiumhydroksid.
Be (OH)2: berylliumhydroksid.
b) CuOH og Cu (OH)2
Cuprous hydroksid og kobberhydroksid.
Kobber har to oksidasjonstall: +1 og +2. En måte å navngi en variabel nox-base er som følger:
| Nox +1 | CuOH | kobberhydroksid |
| Nox +2 | Cu (OH)2 | kobberhydroksid |
c) Sn (OH)2 og Sn (OH)4
Tinn (II) hydroksid og tinn (IV) hydroksid.
Tinn har to oksidasjonstall: +2 og +4. Nomenklaturen til en variabel noxbase kan også gjøres som følger:
| Nox +2 | Sn (OH)2 | Tinnhydroksid II |
| Nox +4 | Sn (OH)4 | Tinnhydroksid IV |
8. (Fiam-SP) For å bekjempe surhetsgrad i magen forårsaket av overflødig saltsyre, er det vanlig å innta et syrenøytraliserende middel. Av stoffene nedenfor, som finnes i folks hverdag, er den mest egnede for å bekjempe surhet:
a) brus.
b) appelsinjuice.
c) vann med sitron.
d) eddik.
e) melk av magnesia.
Riktig alternativ: e) melk av magnesia.
Antacida er stoffer som brukes til å øke pH i magen, fordi overskuddet av saltsyre forårsaker en reduksjon i pH og følgelig en økning i surheten.
For å bekjempe surhetsgrad i magen, anbefales det å innta en stoff med grunnleggende karakter, fordi når det reageres med magesyre, vil det gi en nøytraliserende reaksjon, og danner salt og vann.
I følge dette resonnementet må vi:
a) FEIL. Brusen kan ikke brukes fordi den inneholder karbonsyre i sammensetningen.
b) FEIL. Oransje kan ikke brukes, da den inneholder sitronsyre i sammensetningen.
c) FEIL. Sitron kan ikke brukes, da den inneholder sitronsyre i sammensetningen.
d) FEIL. Eddik kan ikke brukes, da den inneholder eddiksyre i sammensetningen.
e) KORREKT. Melk av magnesia bør brukes, da den inneholder magnesiumhydroksydbase i sammensetningen.
Den dannede nøytraliseringsreaksjonen er:
9. (Osec) En sterk base må ha bundet seg til OH-gruppen-:
a) et veldig elektropositivt element.
b) et veldig elektronegativt element.
c) en halvmetall.
d) et metall som gir 3 elektroner.
e) et ikke-metall.
Riktig alternativ: a) et veldig elektropositivt element.
En sterk base er en som har en høy grad av dissosiasjon, det vil si frie hydroksylioner i oppløsning.
Hydroksylionet har en negativ ladning, ettersom det klarer å tiltrekke elektronet mot seg selv når det dissosierer seg på grunn av elektronegativiteten til oksygen.
Dermed har et veldig elektropositivt element evnen til å miste elektroner og gi dem opp til hydroksylet, og forbli i kationisk form i oppløsning.
a) KORREKT. Svært elektropositive elementer som alkalimetaller og jordalkalimetaller danner sterke baser.
b) FEIL. Et element som er mer elektronegativt enn oksygen, vil føre til at det blir en konkurranse om elektronet.
c) FEIL. En halvmetall har stor elektronegativitet.
d) FEIL. Hydroksylionet har en lading. et metall som gir 3 elektroner vil danne en base med 3 hydroksyler.
Eksempel:
e) FEIL. De sterkeste basene er baser dannet med metaller.
salter
10. Skriv navnet på følgende salter:
a-N-A2CO3
Natriumkarbonat.
Dette er en type nøytralt salt, og dens nomenklatur er gitt som følger:
| anion | kation |
| På+ | |
| karbonat | natrium |
| Natriumkarbonat |
b) KNaSO4
Natrium og kaliumsulfat.
Dette er en type dobbelt salt og dens nomenklatur er den samme som det nøytrale saltet, og navnene på de to kationene er skrevet.
| anion | kationer | |
| K+ | På+ | |
| Sulfat | kalium | natrium |
| Natrium og kaliumsulfat |
c) NaHCO3
Sodium monohydrogen carbonate.
Dette er en type syresalt og dens nomenklatur er gitt som følger:
| Antall hydrogener | anion | kation |
| 1 | På+ | |
| Mono | karbonat | natrium |
| Sodium monohydrogen carbonate |
Det populære navnet på denne forbindelsen er natriumbikarbonat.
d) Al (OH)2Cl
Aluminiumdihydroksyklorid.
Dette er en type basisk salt, og nomenklaturen er gitt som følger:
| Antall hydroksyler | anion | kation |
| 2 | Cl- | Al3+ |
| Di | klorid | aluminium |
| Aluminium dihydroksyklorid |
Denne forbindelsen er også kjent som dibasisk aluminiumklorid.
e) CuSO4. 5 timer2O
Kobbersulfat pentahydrat.
Dette er en type hydrert salt og dens nomenklatur er gitt som følger:
| anion | kation | antall vannmolekyler |
| Ass2+ | 5 | |
| Sulfat | kobber | penta |
| Kobbersulfat pentahydrat |
11. (Unirio) Salter er også produkter oppnådd ved omsetning av total eller delvis nøytralisering av de ioniserbare hydrogenene av syrer med baser eller hydroksider, i henhold til den generiske reaksjonen:
Acid + Base Salt + vann
Basert på denne uttalelsen, hva er den eneste syren som ikke har alle relaterte mulige produkter?
a) saltsyre produserer bare det nøytrale kloridsaltet.
b) salpetersyre produserer bare det nøytrale nitratsaltet.
c) fosforsyre produserer bare det nøytrale fosfatsaltet.
d) sulfid kan produsere enten det nøytrale sulfidsaltet eller syresaltet, syresulfidet eller hydrogensulfidet.
e) svovelsyre kan produsere enten det nøytrale sulfatsaltet eller syresaltet, syresulfatet eller hydrogensulfatet.
Feil alternativ: c) fosforsyre produserer bare det nøytrale fosfatsaltet.
a) KORREKT. Saltsyre har bare ett ioniserbart hydrogen, som vil reagere for å danne vann. Saltet vil da bli dannet av syrenes anion, i dette tilfellet kloridet, og kationen av basen.
Eksempler:
b) KORREKT. Salpetersyre har bare ett ioniserbart hydrogen, som vil reagere for å danne vann. Saltet vil da bli dannet av syreanionen, i dette tilfellet nitratet, og kationen av basen.
Eksempler:
c) FEIL. Fosforsyre har tre ioniserbare hydrogener og kan derfor gjennomgå delvis eller total ionisering. I dette tilfellet kan det dannes tre typer salter:
- Total nøytralisering genererer en nøytralt salt:
- Delvis nøytralisering som genererer en syresalt:
- Delvis nøytralisering som genererer en grunnleggende salt:
d) KORREKT. Ved total nøytralisering dannes et nøytralt salt, og ved delvis nøytralisering kan det dannes et surt salt.
- Total nøytralisering:
- Delvis nøytralisering:
e) KORREKT. Ved total nøytralisering dannes et nøytralt salt, og ved delvis nøytralisering kan det dannes et surt salt.
- Total nøytralisering:
- Delvis nøytralisering:
| JEG. På2B4O7.10h2O | DE. grunnleggende salt |
| II. Mg (OH) Cl | B. dobbelt salt |
| III. NaKSO4 | Ç. syresalt |
| IV. NaHCO3 | D. hydrert salt |
Den rette sammenhengen mellom dem er:
a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI
Riktig alternativ: d) AII, BIII, CIV, DI
| AII. basisk salt: Mg (OH) Cl | Den har en hydroksyl i strukturen. |
| BIII. dobbelt salt: NaKSO4 | Den har to metallkationer i strukturen. |
| CIV. syresalt: NaHCO3 | Den har et hydrogen i sin struktur. |
| DI. hydrert salt: Na2B4O7.10h2O | Den har vannmolekyler i strukturen. |
Oksider
13. Skriv navnet på følgende oksider:
stål2 og nei2O3
Karbondioksid og dinitrogen trioksid.
Disse oksidene er molekylære oksider, ettersom oksygen er bundet til ikke-metaller. Nomenklaturen for denne klassen gjøres som følger:
| antall oksygener | Antall karbonatomer |
| 2 | 1 |
| Monokarbondioksid eller karbondioksid |
| antall oksygener | Antall nitrogener |
| 3 | 2 |
| dinitrogen trioxide |
b) Al2O3 og på2O
Aluminiumoksid og natriumoksid.
Disse oksidene er ioniske oksider, da oksygen er bundet til metaller. Metaller bundet til oksygen har en fast ladning. Derfor gjøres nomenklaturen for denne klassen som følger:
Al2O3: aluminiumoksid
På2O: natriumoksid
b) Cu2O og CuO
Kobberoksid I og kobberoksid II.
Disse oksidene er ioniske oksider fordi oksygen er bundet til et metall. Metall bundet til oksygen har variabel ladning. En måte å kalle denne klassen på er som følger:
| Nox +1 | Ass2O | kobberoksid I |
| Nox +2 | CuO | kobberoksid II |
c) FeO og Fe2O3
Jernoksid og jernoksid.
Disse oksidene er ioniske oksider fordi oksygen er bundet til et metall. Metall bundet til oksygen har variabel ladning. Nomenklaturen til et variabelt noxoksid kan også gjøres som følger:
| Nox +2 | FeO | jernholdig oksid |
| Nox +3 | Tro2O3 | jernoksid |
14. (UEMA) Nøytrale atomer til et visst representativt element M har to elektroner i valensskallet. De riktige formlene for henholdsvis ditt normale oksid og bromid er:
(Data: O = 6A og Br = 7A.)
a) M2O og MBr
b) MO2 og MBr2
c) MO og MBr2
d) M2O2 i2br
i2O og MBr2
Riktig alternativ: c) MO og MBr2
M-elementene har to elektroner i valensskallet. For å binde seg til andre elementer kan det miste disse to elektronene og danne M-kationen.2+.
Oksygen tilhører 6A-familien og trenger 2 flere elektroner for å oppnå stabilitet med den elektroniske konfigurasjonen av edelgass, som angitt av oktettregelen.
På samme måte trenger brom, som er fra 7A-familien, bare 1 elektron for å ha 8 elektroner i valensskallet.
I henhold til denne informasjonen må vi:
a) FEIL. For å danne forbindelse M2O og MBr, skal M-elementet danne M-kationen+.
b) FEIL. Oksygen har en 2- og ikke en 1-ladning som representert ved dannelse av MO-forbindelsen2.
c) KORREKT. I henhold til ionenes valens er alternativet riktig.
d) FEIL. Bromidet har en 1- og ikke en 2- ladning som vist ved dannelse av forbindelse M2Br.
e) FEIL. Elementkationen har en ladning på 2+ og ikke en ladning på 1+ som vist ved dannelse av M-forbindelsen.2O.
15. (PUC-MG) Observer de kjemiske reaksjonene nedenfor:
| JEG. MgO + H2O |
| II. CO2 + H2O |
| III. K2O + 2HCl |
| IV. KUN3 + 2NaOH |
Den feilaktige påstanden er:
a) Reaksjoner II og IV involverer syreoksider eller anhydrider.
b) Reaksjoner I og III involverer basiske oksider.
c) Saltet produsert i reaksjon IV kalles natriumsulfat.
d) Saltet produsert i reaksjon III kalles kaliumklorid.
e) Grunnkarakteren til oksider forsterkes ettersom oksygen binder seg til mer elektronegative elementer.
Feil alternativ: e) Grunnkarakteren til oksidene øker når oksygen binder seg til mer elektronegative elementer.
a) KORREKT. Når sure oksider som karbondioksid og svoveltrioksid reagerer med vann, danner de en syre i oppløsning.
b) KORREKT. Når man reagerer med vann, danner basiske oksider som magnesiumoksid og kaliumoksid en base i løsning.
c) KORREKT. På2KUN4 er formelen for natriumsulfat.
d) KORREKT. KCl er formelen for kaliumklorid.
e) FEIL. Den grunnleggende karakteren til oksidene forsterkes ettersom oksygen binder seg til flere elementer. elektropositive, som alkaliske og jordalkalimetaller, fordi når de reagerer med vann, genererer de sterke baser, og når de reagerer med syrer, danner de salt og vann.
