Støkiometriske beregninger i Enem

O beregning støkiometrisk er et veldig tilbakevendende tema i alle utgaver av Enem og er direkte eller indirekte til stede i flere andre innhold i kjemi, for eksempel:

Løsninger
termokjemi
Kjemisk kinetikk
Kjemisk balanse
Elektrokjemi
Radioaktivitet
Studie av gasser
Organiske funksjoner

I denne teksten vil du ha tilgang til svært viktige tips å løse enkle støkiometriske beregninger i Enem:

Første tips: Grunnleggende kunnskap for å utvikle støkiometrisk beregning

Lavoisiers lov: summen av massene av reaktantene er lik summen av massene av produktene.

A + B → C + D

mA + mB = mC + mD

Prousts lov: Masseandelen til hver av deltakerne i reaksjonen er alltid den samme.

A + B → C + D

dårlig + MB = mC + mD
mA 'mB' mC 'mD'

Mol (mengde materie): ifølge Avogadro, i en føflekk, har vi alltid 6.02.10²³ enheter (molekyler, atomer, ioner osv.).

1mol6.02. 10²³

Beregning av molær masse: den molare massen, beregnet av stoffformelen (XaYb), er summen av resultatene av å multiplisere mengden av hvert kjemiske element med sin atommasse.

instagram story viewer

Molarmasse = a. Masse av X (i det periodiske systemet) + b. Masse av Y (i det periodiske systemet)

Molarmasse: tilsvarer massen i gram tilsvarende 6.02.10²³ substansenheter.

1mol6.02. 10²³masse i gram (molar)

Molar volum: tilsvarer 22,4 liter, som refererer til plassen okkupert av 6.02.10²³ stoffenheter:

1mol6.02. 10²³masse i gram (molar) 22.4L

Balansere kjemiske ligninger: koeffisienter som gjør at atomer av alle kjemiske grunnstoffer er like i reaktanter og produkter.

2. tips: Grunnleggende trinn for å løse en støkiometrisk beregning

Fjern dataene som er gitt av øvelsen;
Skriv den kjemiske ligningen hvis øvelsen ikke ga den;
Balansere ligningen;
Koeffisientene som brukes i balanseringen må brukes til å kjenne de støkiometriske proporsjonene mellom deltakerne;
Bygg regler på tre som relaterer informasjonen i uttalelsen, elementene i ligningen og balansen.

3. tips: Fundamentale forhold i støkiometrisk beregning

I hver regel på tre som er samlet i en støkiometrisk beregningsøvelse, kan vi lage følgende forhold

Volum —————————- mol

eller

Volum ————————-- Volum

eller

Messe —————————— mol

eller

Messe —————————— Mass

eller

Masse ————————— Antall enheter

eller

mol —————————— Antall enheter

eller

Volum —————————— Antall enheter

eller

Volum —————————— masse

Tips 4: Hvordan gå frem i en øvelse som involverer påfølgende reaksjoner

Suksessive reaksjoner er reaksjonstrinn som danner en enkelt reaksjon. Når de er en del av øvelsen, må vi, før vi utfører den støkiometriske beregningen, danne en enkelt reaksjon.

For dette må vi avbryte stoffet som vises i reagenset til den ene og i produktet til den andre. For eksempel:

S + O₂ → OS₂

KUN₂ + O₂ → OS₃

KUN₃ + H₂O → H₂KUN₄

avbryte operativsystemet₂ og operativsystemet₃, har vi følgende reaksjon:

S + 3 / 2O₂ + H₂O → H₂KUN₄

5. tips: Hvordan gå frem i en øvelse som involverer et reagens i overdreven og begrensende

Vi vet at en øvelse innebærer overdreven og begrensende hver gang i uttalelsen vi har tilstedeværelse av massen til de to stoffene som utgjør reaktantene. For å utvikle støkiometriske beregninger, må vi alltid bruke den bundne massen.

For å finne ut massen til den begrensende reaktanten, bare del molmassen til hvert stoff, multiplisert med sin støkiometriske koeffisient i ligningen, og delt med massen gitt av trening.

For eksempel, hvis vi har en kjemisk reaksjon på 50 gram NaCl med 50 gram CaBr₂:

2 NaCl + 1 CaBr2 → 2 NaBr + 1 CaCl₂

2.58,5 = 1. 200
50 50

2,34 = 4

Den største verdien av denne divisjonen tilsvarer alltid overflødig reagens, mens den minste verdien alltid tilsvarer det begrensende reagenset.

6. tips: Hvordan gå frem i en øvelse som involverer renhet

Støkiometriske beregningsøvelser som involverer renhet eller urenhet har i uttalelsen prosentandelen som refererer til den rene eller urene delen av et utvalg. Så først og fremst må vi beregne hva den virkelig rene massen av prøven er, da den alene gir opphav til produktet av en reaksjon.

For eksempel, hvis vi har 70 gram av en prøve og 20% av den er uren, så er 80% av den ren. Så vi setter opp en regel på tre for å bestemme massen i gram som er ren:

70g100%

xg80%

100.x = 70.80

100x = 5600

x = 5600
100

x = 56 gram ren deig.

7. tips: Hvordan gå frem i en øvelse som involverer Utbytte

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Utbyttet er relatert til den faktiske mengden, i gram, av et produkt som er dannet av en viss masse reaktant. Øvelsen forteller oss vanligvis hvor mye masse som er dannet. Vi må da beregne massen av produktet med massen av det medfølgende reagenset og spille regelen av tre nedenfor:

Beregnet produktmasse 100%

Produktmasse x%
levert av
trening

For eksempel ble det dannet 15 gram karbondioksid i reaksjonen av 40 gram karbon med oksygen. Hva vil reaksjonen gi?

1 C + 1 O₂→ 1 CO₂

1,12 g karbon 1,44 g CO₂
40 g karbonx

12.x = 40.44
12x = 1760
x = 1760
12
x = 146,6 g CO₂

Deretter bestemmer vi avkastningen:

146,6 g100%
15gx%

146,6x = 1500
x = 1500
146,6
x = 10,2%

Følg oppløsningen nå av to eksempler:

Eksempel 1: (Enem) For tiden er forurensende utslippsrensingssystemer påkrevd ved lov i et økende antall land. Det kan være å kontrollere gassformede svoveldioksidutslipp fra forbrenning av kull som inneholder svovel fremstilt ved omsetning av denne gassen med en suspensjon av kalsiumhydroksyd i vann, og danner et ikke-forurensende produkt av luft. Forbrenningen av svovel og reaksjonen av svoveldioksid med kalsiumhydroksid, så vel som massene til noen av stoffene som er involvert i disse reaksjonene, kan fremstilles som følger:

svovel (32 g) + oksygen (32 g) → svoveldioksid (64 g)

svoveldioksid (64 g) + kalsiumhydroksid (74 g) → ikke-forurensende produkt

På denne måten å absorbere alt svoveldioksid som produseres ved å brenne massevis av kull (inneholder 1% svovel), er det tilstrekkelig å bruke en kalsiumhydroksydmasse på Om:

a) 23 kg.

b) 43 kg.

c) 64 kg.

d) 74 kg.

e) 138 kg.

Vedtak:

Data gitt av øvelsen:

1 tonn kull (C)
I kull har vi 1% svovel (renhet)
Hva er massen av kalsiumhydroksid?

1^O Trinn: Bygg en ligning bare fra de påfølgende reaksjonene som er gitt:

S + O₂ → OS₂

KUN₂ + Ca (OH)₂ → CaCO₃+ H₂s

Når vi kutter det som gjentas, har vi følgende reaksjon:

S + 1 / 2O₂+ Ca (OH)₂ → CaCO₃+H₂s

MERK: Dette trinnet kan forsømmes, da øvelsen bare involverer svovel og kalsiumhydroksid

2^O Trinn: Beregn massen av svovel i 1 tonn kull, og husk at 1% er svovel, og deretter:

1t av 100% kull
x svovel1%

100x = 1
x = 1
100
x = 0,01 t eller 10 kg svovel

3^O Trinn: Fra svovelmassen kan vi beregne kalsiumhydroksydmassen. I denne støkiometriske beregningen vil vi bare liste opp masser:

S Ca (OH)₂
1,32 g 1,74 g
10 kg

32.x = 74.10
x = 740
32
x = 23,125 kg butangass

Eksempel 2: (Enem) I Japan bærer en nasjonal bevegelse for å fremme kampen mot global oppvarming slagordet: 1 person, 1 dag, 1 kg CO₂ elsk oss! Tanken er at hver person skal redusere mengden CO med 1 kg₂ utgis hver dag, gjennom små økologiske bevegelser, som å redusere forbrenningen av kokegass. En økologisk hamburger? Og foreløpig! Tilgjengelig i: http://lqes.iqm.unicamp.br. Tilgang 24. februar 2012 (tilpasset).

Vurderer en komplett forbrenningsprosess av en kokegass som utelukkende består av butan (C₄H₁₀), den minste mengden av denne gassen som en japaner må slutte å brenne for å oppnå det daglige målet, bare med denne gesten, er det?

Data: CO₂ (44 g / mol); Ç₄H₁₀ (58 g / mol).

a) 0,25 kg.

b) 0,33 kg.

c) 1,0 kg.

d) 1,3 kg.

e) 3,0 kg.

Vedtak:

Dataene som ble gitt av øvelsen var: