entalpi er mengden energi i en gitt reaksjon, refererer variasjonen av Enthalpy til opprinnelsen til denne energien. For eksempel, hvis energien kommer fra en fusjonsreaksjon (passering av et stoff fra fast tilstand til væsken), vil vi ha fusjonsentalpien. Det finnes flere typer entalpier, se nedenfor:
Dannelse entalpi: er entalpievariasjonen verifisert i dannelsen av 1 mol molekyler av et gitt stoff i standardtilstand (under omgivelsesbetingelser (25 ° C og 1 atm) og i en mer stabil allotrop tilstand). La oss betrakte vann som dette stoffet:
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol
Entalpi av dannelse av vann (H2O) er -68,3 Kcal / mol, denne verdien tilsvarer å oppnå 1 mol H2O (l) gjennom elementer i standardtilstand.
Nøytraliserings entalpi: verdi som resulterer fra varmen absorbert i nøytraliseringen av 1 mol OH- (aq) med 1 mol H + (aq), idet de er i fortynnede vandige oppløsninger.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol
oppløsnings entalpi: er varmen som finnes i oppløsningen av 1 mol oppløst stoff i løsningsmiddel, i en mengde som er tilstrekkelig til å oppnå en fortynnet løsning.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ∆H = -18,0 Kcal / mol
Ligningen ovenfor representerer entalpi av oppløsningen av saltegassen.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Forbrennings entalpi: er varmen absorbert i den totale forbrenningen av 1 mol av stoffet, under omgivelsesforhold (25 ° C og 1 atm). Forbrenning frigjør varme, det foregår mellom et drivstoff og en oksidasjonsmiddel, drivstoffet kan være et hvilket som helst stoff, hovedoksidatoren er oksygen.
1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol
Verdien - 212,8 Kcal / mol refererer til forbrenningen av 1 mol CH-metan4(g) ved omgivelsesbetingelser på 25 ° C og et trykk på 1 atm.
Enthalpy av størkning: tilsvarer entalpiendringen i den totale størkning av 1 mol av stoffet, ved et trykk på 1 atm.
H2O (1) → H2O (s) AH = - 1,7 Kcal / mol
Enthalpy av kondens: refererer til entalpievariasjonen i den totale kondensasjonen av 1 mol av stoffet, ved et trykk på 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) ΔH = - 10,5 Kcal / mol
Fusjons entalpi: endalpiendring i den totale fusjonen av 1 mol av stoffet ved et trykk på 1 atm.
H2O (s) → H2O (l) AH = + 1,7 Kcal / mol
fordampnings entalpi: tilsvarer entalpiendringen i total fordampning av 1 mol av stoffet, ved et trykk på 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) AH = + 10,5 Kcal / mol
Av Líria Alves
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Enthalpy variasjon i reaksjoner"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm. Tilgang 28. juni 2021.
