Analysen av de fysiske og kjemiske egenskapene til forbindelser som utfører kovalente bindinger (ved å dele elektroner) viser oss at det er store forskjeller mellom disse materialene. Men før vi ser på disse egenskapene selv, la oss se hva forskjellen er mellom molekylære og kovalente stoffer.
På molekylære stoffer de er de som dannes når atomer er koblet gjennom kovalente bindinger, noe som gir opphav til molekyler med et bestemt antall.
Imidlertid kan den kovalente bindingen også stamme fra forbindelser i en nettverksstruktur med et veldig stort og ubestemt antall atomer, som er makromolekyler. Slike stoffer kalles kovalente forbindelser eller kovalente faste nettverk. Noen eksempler på disse forbindelsene er: diamant (C), grafitt (C), silisiumdioksid (SiO2) og silisiumkarbid (SiC).
La oss nå se på hovedegenskapene:
- Fysisk tilstand ved romtemperatur: Under omgivelsesbetingelser finnes molekylære og kovalente forbindelser i de tre fysiske tilstandene (fast, væske og gass).
Eksempler:
O Fast: sukker (sukrose), silisiumdioksyd (sand), diamant, grafitt;
O Væske: vann, aceton, etanol;
O Gasformig: Hydrogensulfid, klorgass, bromgass, hydrogengass.
- Smeltepunkt og kokepunkt: Generelt er smelte- og kokepunktene til disse stoffene mindre enn ioniske stoffer.
Kovalente stoffer har høyere koketemperatur enn molekylære, alltid over 1000 ° C. Dette er fordi ettersom molekylene deres er tettere sammen og danner krystallinske gitter, er det nødvendig å gi mer energi for å få dem til å endre sin tilstand.
To faktorer forstyrrer kokepunktet og smeltepunktene til kovalente og molekylære forbindelser: a molær masse og intermolekylær kraft.
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Jo større molær masse, jo større treghet av molekylet og følgelig jo høyere kokepunkt og smeltepunkt. Hvis molarmassene er tilnærmet, ser vi på de intermolekylære kreftene. Den mest intense intermolekylære kraften er hydrogenbinding, noe som fører til et høyere kokepunkt og smeltepunkt. Mellomproduktet er den permanente dipolen, og den svakeste, som fører til et lavere kokepunkt og smeltepunkt, er den induserte dipolen.
- Elektrisk strøm: I sin rene form leder ikke væsker og faste stoffer elektrisk strøm.
Et unntak er grafitt, som leder elektrisk strøm i fast form, fordi dens dobbeltbindingselektroner resonerer og derfor har en viss mobilitet.
- Løselighet: Polarer oppløses i polar og ikke-polar oppløses i ikke-polar.
- Fasthet: Motstanden til kovalente stoffer mot støt eller mekanisk støt er lav. Generelt er de sprø faste stoffer, som vist i tilfelle av glass, som er dannet av natrium og kalsiumsilikater.
- Seighet: Generelt har de høy hardhet. Med unntak av grafitt, fordi karbonatomer er knyttet til tre andre karbonatomer, og danner sekskantede plater med viss mobilitet, noe som gjør det mykt. På grunn av dette brukes det til og med som smøremiddel.
Hardheten til disse stoffene varierer avhengig av krystalltypen, som vist i tabellen nedenfor:
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Egenskaper til kovalente og molekylære forbindelser"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-dos-compostos-covalentes-moleculares.htm. Tilgang 28. juni 2021.
Ioniske forbindelser, hovedegenskapene til ioniske forbindelser, binding mellom ioner, endelig overføring av elektroner, elektrostatiske tiltrekningskrefter mellom ioner, negative og positive ioner, anioner, kationer, ionebinding, molekylær struktur han
