Nitrater er uorganiske forbindelser som inneholder anionet NO3-.
Nitrogen er fra familie 15, har 5 elektroner i valensskallet og må lage tre kovalente bindinger (med delingselektroner) for å ha åtte elektroner i valensskallet og dermed bli værende stabil. Imidlertid har hvert oksygen 6 elektroner i det siste skallet, og derfor må hvert av atomene lage to bindinger for å være stabile.
Så, i nitratanionen, er nitrogen det sentrale elementet, som danner en dobbeltbinding med en av oksygene, som er stabil, en enkeltbinding med en av de to andre oksygene, og med den andre en kovalent binding dativ. Dette betyr at en av oksygene ikke er stabil og trenger å motta 1 elektron til, noe som gir en total ladning lik -1. Med dativet gir nitrogen en binding mer enn den kunne, ved å donere en av elektronene, og få en ladning lik +1. Se strukturen til denne anionen:
Denne anionen kan motta et elektron og danne en elektrisk nøytral forbindelse, et uorganisk salt. Disse forbindelsene er alle oppløselige i vann.
De viktigste anvendelsene av nitrater er i medisiner, slik som vasodilatatorer ved behandling av angina pectoris (smerter i forårsaket av lav oksygentilførsel av blodstrøm til hjertemuskelen) og erektil dysfunksjon hann. De brukes også i gjødsel og eksplosiver, som vil bli nevnt senere.
Nitrater kan produseres gjennom en salpetersyre (HNO) nøytraliseringsreaksjon.3) med noe grunnlag. Se eksemplet nedenfor, hvor magnesiumnitrat ble dannet:
HNO3 + Mg (OH)2 → Mg (NO3)2+ H2O
Tre hovedeksempler på denne typen forbindelser er natriumnitrat (NaNO3), kaliumnitrat (KNO3) og ammoniumnitrat (NH4PÅ3). I alle disse tilfellene er kationene (Na+, K+ og NH4+) gi 1 elektron for et nitratanion. Men i virkeligheten tiltrekker disse motsatte ladningene hverandre og danner veldefinerte ioniske klynger, som er krystallgitterene. Således er nitrater vanligvis krystallinske faste stoffer, som vist nedenfor når det gjelder natriumnitrat:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
Denne forbindelsen brukes til fremstilling av gjødsel, men den er hovedsakelig kjent som Chilensk salpeter, siden det er store forekomster av det i de chilenske ørkenene. Det omdannes til kaliumnitrat, som brukes til å lage det svarte pulveret som brukes i forskjellige våpen og eksplosiver.
Både natriumnitrat og kaliumnitrat kalles "saltpetre", og brukes mye som konserveringsmidler av fargen på hermetisk og røkt kjøtt, så vel som i noen matvarer for å gi en større følelse av metthetsfølelse. Imidlertid forårsaker forbruket deres alvorlige helseskader, ettersom disse nitratene kan transformeres av bakterier fra organisme til nitritter og senere til nitrosaminer som er kreftfremkallende, og som hovedsakelig forårsaker kreft i mage. Nitritter konverterer også hemoglobiner i blodet, noe som gjør at de ikke kan bære oksygen.
Hovedårsakene til overflødig inntak av nitrater er bruk av nitrogengjødsel i dyrking av grønnsaker.
Saltpeter er også farlig fordi det øker konsentrasjonen av natriumioner i kroppen, noe som kan forårsake hjerteproblemer som høyt blodtrykk.
O ammonium Nitrat den brukes også som gjødsel og eksplosiv, og ble til og med brukt med fyringsolje i terrorangrepet på World Trade Center-bygninger 11. september 2001.
Angrepet på World Trade Center brukte ammoniumnitrat *
* Opphavsrett til bilder: Dan Howell og Shutterstock.com
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nitrater"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nitratos.htm. Tilgang 27. juni 2021.
Kjemi
Hverdagssalter, kalsiumkarbonat, natriumklorid, natriumfluorid, kaliumnitrat, natriumnitrat natrium, natriumkarbonat, natriumbikarbonat, natriumbikarbonat, natriumsulfitt, saltpeter, soda.