Fortynning av løsninger. Oppløsningsfortynningsprosess

En løsning er en homogen blanding av to eller flere stoffer.. Som for eksempel en løsning av salt (oppløst stoff) oppløst i vann (løsningsmiddel).

Spesielt i kjemiske laboratorier og industrier er denne prosessen veldig viktig, fordi kjemikeren trenger å tilberede løsninger med kjente konsentrasjoner. Videre, i eksperimentelle aktiviteter, brukes løsninger med svært lave konsentrasjoner, slik at en prøve av den konsentrerte løsningen blir fortynnet til ønsket konsentrasjon.

På daglig basis utfører vi prosessen med å fortynne løsninger, flere ganger, selv om vi ikke er klar over det. For eksempel anbefaler emballasje av rengjøringsmidler og hygieneprodukter som desinfeksjonsmidler at de fortynnes før bruk. Noen produsenter foreslår på produktetiketter at den fortynnes med vann i en andel på 1 til 3, det vil si at for hver del av produktet må det tilsettes 3 deler vann. Dette gjøres fordi produktet er veldig konsentrert og sterkt og kan skade stedet det skal påføres hvis det ikke blir fortynnet på riktig måte. På den annen side, hvis du fortynner det mer enn det burde, kan du tape penger, fordi produktet ikke oppnår ønsket resultat.

Et annet eksempel er når vi lager juice. Etikettene på mange juice-konsentrater indikerer at et glass juice skal fortynnes eller blandes med 5 glass vann. Dermed blir saften “svakere”, det vil si mindre konsentrert.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Se for deg at du har fortynnet en slik juice i 3 liter vann. Hvis den opprinnelige juice-konsentrasjonen var 40 g / L, betyr det at den hadde en masse på 40 g for hver liter løsemiddel. Men siden vi vil ha 3 liter, vil massen deles med 3 og konsentrasjonen vil da være omtrent 13, 33 g / liter eller 13 gram for hver liter løsning. Imidlertid gjenstår fortsatt massen av 40 g løsemiddel i hele løsningen.

Beregningen av denne nye konsentrasjonen kan gjøres som følger:

Hvor indeksene i og f representerer henholdsvis start- og sluttverdiene. Siden verdien av m1 ikke er endret, kan vi utlikne ligningene:

Ç_Jeg. v_Jeg = C_f. v_f

Ved å erstatte verdiene vi har, ifølge forrige eksempel, merk:

Innledende løsning:
Ç_Jeg: 40 g / l
m1: 40g
v_Jeg: 1L

Endelig løsning:
Ç_f: ?
m1: 40g
v_f: 3L

Ç_Jeg. v_Jeg = C_f. v_f
(40 g / l). (1 L) = C_f. 3L
Ç_f = 40 g / l
3
Ç_f = 13,333 g / l

Den samme resonnementet gjelder også for molkonsentrasjonen (M) og for masseprosenten av løsemiddel eller titer (T):

M_Jeg. v_Jeg = M_f. v_f og T_Jeg. v_Jeg = T_f. v_f

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Fortynning av løsninger"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. Tilgang 27. juni 2021.