Hva er termokjemi?

Termokjemi er en gren av kjemi som studerer reaksjonene og prosessene for endring i fysisk tilstand som involverer energiutveksling i form av varme.

Det er to typer reaksjoner og prosesser av denne typen, som er:

• Endotermi:Endo betyr innover, det vil si at de er reaksjoner eller endringer i fysisk tilstand der reaktantene absorberer varme.

For fordampning er for eksempel overgangen fra en væske til en gassform, for eksempel når klærne på linjen tørker. For at denne endringen skal skje, absorberer vann energi, og på denne måten forstyrres dets intermolekylære interaksjoner og molekylene frigjøres i form av damp.

Et eksempel på en endoterm kjemisk reaksjon er oppvarming av kalkstein (CaCO₃). Den absorberer varme og spaltes, med opprinnelse blant produktene kalsiumoksid (CaO), som er kalk.

• Eksotermi:Exo betyr utad, det vil si at det refererer til reaksjoner eller endringer i fysisk tilstand der varmen frigjøres.

Her er to eksempler: Stivning av vann til is er en endring i fysisk tilstand som oppstår når varme frigjøres. Eksplosjonsmotorer for biler arbeider fra energi som frigjøres ved forbrenningsreaksjonen av etanol eller petroleumsprodukter, slik som bensin og olje

diesel.

To viktige begreper i studiet av termokjemi er entalpi (H) og entalpi variasjon (ΔH), som refererer til henholdsvis energiinnholdet i stoffer og energidifferansen mellom reaktantene og produktene (ΔH = H_PRODUKTER - H_REAGENSER).

Når ligningen som beskriver prosessen inkluderer verdien av entalpiendringen, sier vi at den er en termokjemisk ligning. Hvis verdien av ΔH er negativ, betyr det at prosessen er eksoterm, fordi den endelige entalpien er mindre enn den opprinnelige; og hvis den er positiv, er prosessen endoterm.

Eksempler:

• Termokjemisk ligning av eksoterm reaksjon:

1C₃H_{8 (g)} + 5 O_{2 (g)} → 3 CO_{2 (g)} + 4H₂O_(g) ΔH = - 2,046 kJ

• Termokjemisk ligning av endoterm reaksjon:

1 Fe₂O_{3 (S)} + 3 C_(s) → 2 Fe_(S) + 3 CO_(g) ΔH = +491,5 kJ

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Kilde: Brasilskolen - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm