Intermolekylære krefter og stoffenes kokepunkt

På intermolekylære krefter de er krefter med elektrostatisk tiltrekning hvis funksjon er å forene molekyler (molekylære forbindelser) og holde dem i fast eller flytende tilstand. De er ekstremt viktige, siden de bestemmer alle fysiske egenskaper (smeltepunkt, kokepunkt, tetthet og oppløselighet) av stoffer.

I denne teksten vil vi studere forholdet mellom intermolekylære krefter og stoffenes kokepunkt. Først skal vi huske på tre viktige typer intermolekylære krefter, som er:

♦ dipol dipol: er kraften som oppstår i polare molekyler. Siden disse molekylene har en positiv og negativ pol, er dipol-dipolkraften basert på tiltrekningen mellom den positive enden av et molekyl og den negative enden av et annet. Eksempler: HCl, HBr, SO₂ og PH₃

Molekyler som har en positiv og negativ pol som tiltrekker seg hverandre

♦ Indusert dipol: er den intermolekylære kraften som bare forekommer i ikke-polare molekyler (de har ikke poler). Når to apolare molekyler nærmer seg, oppstår en øyeblikkelig deformasjon av skyene deres elektroner, som forårsaker en ubalanse i molekylets elektroner, som fordeles i en annerledes for henne. I det øyeblikket opprettes en øyeblikkelig dipol, og molekylet har øyeblikkelig en positiv og negativ pol, som forårsaker tiltrekningen. Eksempler: CO

₂, CH₄ og BH₃

Tilnærmingen av to ikke-polare molekyler genererer en deformasjon og følgelig en omfordeling av elektroner, som danner de øyeblikkelige dipolene

♦ Hydrogenobligasjoner: det er den intermolekylære kraften som forekommer i polare molekyler, men bare i de som obligatorisk har hydrogenatomer bundet direkte med fluor-, oksygen- eller nitrogenatomer. Det kan betraktes som en dipol-dipolkraft, men med mye større intensitet. Samspillet finner alltid sted mellom hydrogenet i et molekyl og det forskjellige atomet (F, O, N) i et annet molekyl. Eksempler: H₂O, NH₃ og HF

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Hydrogenatomet (den hvite sfæren) i et molekyl samhandler med oksygenet (rød sfære) i et annet vannmolekyl

Etter å ha husket de tre intermolekylære kreftene, kan vi nå relatere dem til stoffenes kokepunkt. er kalt kokepunkt temperaturen der molekyler av et gitt stoff slutter å være i flytende tilstand (har sine intermolekylære krefter ødelagt) og bytter til en gassform. Den interessante detaljen er at intermolekylære krefter og kokepunktet av stoffer har et veldig intenst og direkte forhold, siden jo mer intens intermolekylær kraft, jo høyere kokepunkt. Intensjonsrekkefølgen til de intermolekylære kreftene er:

Indusert dipol

Dermed kan vi konkludere med at molekyler som har hydrogenbindinger som interaksjonskraft har høyere kokepunkter enn de som har dipol-dipol og så videre. Tabellen nedenfor viser tre stoffer og deres kokepunktverdier:

Vi ser i tabellen at HF ​​har et høyere kokepunkt, ettersom molekylene er forbundet med hydrogenbindinger. Stoff F₂ den har det laveste kokepunktet, siden molekylene tiltrekkes av en indusert dipol.

Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Intermolekylære krefter og stoffers kokepunkt"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-intermoleculares-ponto-ebulicao-das-substancias.htm. Tilgang 27. juni 2021.