Klassifisering av en sigma-lenke

Til klassifiser en sigma-lenke, det er viktig å vite hvordan man gjenkjenner det i strukturen til et molekyl. Sigma-bindingen er faktisk en kovalent binding som oppstår når to ufullstendige atomorbitaler (med bare ett elektron) interpenetrere på samme akse. Et eksempel er når en p-type (helix) bane interpenetrerer med en annen p-orbital.

p orbitaler som interpenetreres i en p-p sigma-binding

I praksis (i øvelser), anerkjennelsen og klassifiseringen av en sigma-kobling er laget av strukturformelen av et stoff, som i den strukturelle representasjonen nedenfor:

Strukturformel av hydrocyansyre

Før du klassifiserer en sigma-lenke, det er nødvendig å vite hvordan man gjenkjenner det i en strukturformel. For dette, bare husk måter som en kovalent binding er representert: samtalen enkel er representert av et enkelt bindestrek (-), par er representert av to (=) og lenken trippel er representert av tre (≡). Sigma-bindingen er til stede i en av de tre representasjonene av kovalente bindinger som følger:

• Enkel: har et sigma-bånd;

• Par: Av de to lenkene er bare en sigma;

• Trippel: En av de tre koblingene er sigma.

Å vite hvordan du gjenkjenner en sigma-kobling, er neste trinn å lære å rangere den. For dette må vi vite hva som er den ufullstendige banen til hvert atom som er involvert i bindingen:

• H - presenterer den ufullstendige s orbital, slik at den i klassifiseringen er representert med s.

• Ametaler- ha en ufullstendig p-bane, så i klassifiseringen er de representert av p, med unntak av følgende elementer:

• Karbon: Din ufullstendige bane avhenger av typen hybridisering at han lider. Mulighetene er: sp hybridisering³ (hvor mye koster det fire enkle samtaler), sp² (hvor mye tjener det to enkelt- og en dobbeltbinding) eller sp (hvor mye det utfører to dobbeltbindinger eller en enkelt og en trippel). I klassifiseringen av en sigma-binding kan karbon således representeres av sp³, sp² eller sp avhengig av samtalen du ringer.

• Beryllium:lide sp-type hybridisering, således, i klassifiseringen, er representert av sp.

• Bor:lide sp-type hybridisering², således, i klassifiseringen, er den representert av sp.².

Med all denne informasjonen er det enkleste å klassifisere sigma-koblingene i en struktur. La oss se noen eksempler:

Eksempel 1: sigmaforbindelser i vann

Strukturell formel for vann

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Strukturformelen ovenfor viser at vann har to sigma obligasjoner (to enkle), er de mellom oksygenet (representert av s) det er Hydrogen (representert av s). Dermed har vi to sigma-lenker klassifisert i:

s-s

Eksempel 2: Sigma binder seg i fosfor triklorid

Strukturformel av fosfor triklorid

Strukturformelen ovenfor viser at fosfortriklorid har tre samtalersigmas (tre enkle), de er gå inn i fosfor (representert av s) det er klor (representert av s). Dermed har vi tre sigma-lenker klassifisert i:

p-p

Eksempel 3: sigma bindinger i bortrifluorid

Strukturformel av bortrifluorid

Strukturformelen ovenfor viser at bortrifluorid har tre sigma lenker (tre enkle), de er gå inn i boret (representert av sp²) det er Fluor (representert av s). Dermed har vi tre sigma-lenker klassifisert i:

p-sp²

Eksempel 4: sigma obligasjoner i etanol

Etanol strukturformel

Strukturformelen for etanol ovenfor viser at vi har tilstedeværelse av åtte samtaler sigmas (åtte enkle lenker). Er de:

• En blant Oxygen (representert av p) og hydrogenet (representert av s). Dermed blir lenken klassifisert i sigma s-p.

• Ett av to karbonatomer som bare utfører sigmaforbindelser (og deretter representert av sp³). Dermed er lenken klassifisert i sp³-P³.

• En blant karbonene (representert av sp³) og oksygen (representert av s). Dermed er sigma-lenken klassifisert i p-sp³.

• fem mellom karbon (representert av sp³) og hydrogenet (representert av s). Dermed klassifiseres alle fem i s-sp³.

Eksempel 5: Sigma binder seg i dikloreten

Dikloreten strukturformel

Strukturformelen til dikloreten ovenfor viser at vi har nærvær av fem sigma lenker (de fire enkeltbindingene og en av dobbeltbindingene). Er de:

• Ett av to karbonatomer som utfører to enkelt- og en dobbeltbinding (og deretter representert av sp²). Dermed er sigma-lenken klassifisert i sp²-P².

• Fire er mellom karbon(representert av sp²)og hydrogenet (representert ved s). Dermed er alle fire klassifisert i s-sp².

Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Klassifisering av en sigmalink"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-uma-ligacao-sigma.htm. Tilgang 28. juni 2021.