Likevektskonstanter Kc og Kp. Likevektskonstanter

Tenk på den generiske reversible reaksjonen nedenfor, hvor små bokstaver tilsvarer de balanserte reaksjonskoeffisientene og store bokstaver er reaktantene og produktene er alle gassformede:

Elementær og generisk reversibel reaksjon.

Med tanke på hver av reaksjonsretningene hver for seg, er utviklingshastighetene (Td) gitt av:

* Direkte reaksjon: aA + bB → cC + dD

Alledirekte = Kdirekte. [DE]De. [B]B

* Omvendt reaksjon: cC + dD → aA + bB 

Alleomvendt = Komvendt. [Ç]ç. [D]d

Den kjemiske likevektskonstanten når det gjelder konsentrasjon i mengde materie (Kç) og når det gjelder delvis trykk (KP) vil bli gitt ved å dele Kdirekte av Komvendt.

Så vi har:

Kdirekte. [DE]De. [B]B  = 1 → Kdirekte__ = __[Ç]ç. [D]d___
Komvendt. [Ç]ç. [D]d Komvendt [DE]De. [B]B

 Å være, Kç =_Kdirekte_
Komvendt

Så vi har:

Kç =__[Ç]ç. [D]d___ eller KP =__(Praça)ç. (pD)d___
DE]De. [B]B (Panne)De. (pB)B


Hvor p er partialtrykket til hvert stoff i likevekt.

På denne måten blir hver konsentrasjon hevet til en eksponent som tilsvarer koeffisienten til det respektive stoffet i reaksjonen, og Kç har ikke enhet *.

I tillegg er et veldig viktig aspekt som skal trekkes frem, det i dette uttrykketverken faste komponenter eller rene væsker skal være representert., da bare saker som kan lide variasjon deltar i dette uttrykket. Konsentrasjonen i stoffmengde av et stoff i fast tilstand er konstant og er dermed allerede inkludert i verdien av K selv.ç. Det samme gjelder rene væsker som vann. Kort oppsummert, bare stoffer i gassform og i vandig løsning deltar i uttrykket.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Legg merke til eksemplene nedenfor:

Eksempler på kjemiske likevektskonstantuttrykk når det gjelder konsentrasjon og partialtrykk.

K-verdierç kan vise oss om konsentrasjonen av reaktanter og produkter er den samme eller om den ene er større enn den andre:

  • hvis Kç eller KP er lik en (Kç = 1), dette betyr at konsentrasjonen av reaktanter og produkter er lik;
  • hvis verdien av Kç eller KP være høy, betyr dette at produktene er i større konsentrasjon, fordi i uttrykket av Kç produktene er i telleren;
  • hvis verdien av Kç eller KP er lav, betyr dette at reagensene er i høyere konsentrasjon, fordi i uttrykket av Kç reagensene er i nevneren.

* Kç og KP de er dimensjonsløse tall, det vil si rene tall, uten noen enhet relatert til noen størrelse eller forhold mellom størrelser.

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Likevektskonstanter Kc og Kp"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/constantes-equilibrio-kc-kp.htm. Tilgang 28. juni 2021.

Kjemisk kinetikk. Seksjon for kjemisk kinetikk

DE Kjemisk kinetikk studerer utviklingshastigheten, det vil si hastigheten, hvor reaksjonene beha...

read more

Reaksjonsrekkefølge. Reaksjonsrekkefølge og hastighetslov

Rekkefølgen av en kjemisk reaksjon er det matematiske forholdet som eksisterer mellom hastigheten...

read more
Reaksjonens temperatur og hastighet. Reaksjonens hastighet

Reaksjonens temperatur og hastighet. Reaksjonens hastighet

Jo høyere temperatur, jo større er reaksjonshastigheten.Dette kan lett sees i mange situasjoner i...

read more