Molaritet (M) er forholdet mellom det oppløste stoffet (n) og volumet av en løsning (V), det vil si M = n / V..
Siden løsningsmateriale er gitt i mol og volum er gitt i liter, er måleenheten for molaritet mol / L.
Det er også kjent med navnene molar konsentrasjon, konsentrasjon i mol / L eller konsentrasjon i mengde materie.
Formel
Molaritetsformelen er:
M = m / M.V
Hvor,
M = molaritet
m = massen av oppløst stoff (gitt i g)
M = molær masse (gitt i g / mol)
V = volum (gitt i l)
Denne formelen stammer fra det faktum at løst stoff vanligvis blir gitt i gram. For å oppnå det oppløste stoffet (n) må vi således dele den oppløste massen med dens molare masse.
Hvordan beregne
Beregningen av molariteten til en løsning kan gjøres på følgende måter:
1) Hvis vi for eksempel vet at det er 0,4 mol oppløst stoff i 100 ml oppløsning, er det bare å erstatte verdiene gitt i formelen M = n / V, dvs.
M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / L.
2) Hvis vi for eksempel vet at 200 ml av en natriumhydroksydoppløsning har 0,5 mol / L, må vi fremdeles vite hva dens masse er.
Først må vi legge sammen massen til hvert av elementene som utgjør natriumhydroksid: natrium, oksygen og hydrogen. Disse verdiene kan oppnås fra det periodiske systemet (natrium 23, oksygen 16 og hydrogen 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Deretter kan vi bruke formelen M = m / M. V, altså
M = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 g
Og molalitet?
DE molalitet (W) eller molal konsentrasjon er også resultatet av mengden materie i det oppløste stoffet per volum av løsningen.
Det som gjør at molaritet er forskjellig fra molalitet, er at molalitet brukes til å beregne høyere verdier, alltid i kg (kg).
Les også:
- Titrering
- Colligative egenskaper
- Tetthet
Øvelser
1. (Mack-2004) Molaritetene til Cu-ioner2+ og NEI 1-3i en 0,5 molær løsning av Cu (NO3)2, er henholdsvis:
a) 0,5M og 0,5M.
b) 0,5M og 1,0M.
c) 1.0M og 1.0M.
d) 2,0M og 0,5M.
e) 0,5M og 1,5M.
Alternativ b) 0,5M og 1,0M.
2. (PUC - PR-2007) En student trengte å forberede en vandig løsning av 0,50 mol / L NaCl for å sette opp et marine akvarium, med en maksimal kapasitet på 80 L.
Så blandet 25 liter NaCl(her) 0,40 mol / L, som hadde blitt lagret i en gallon, med 35 L løsning fra et annet deaktivert akvarium, hvis NaCl-konsentrasjon var 0,75 mol / L.
Molariteten til NaCl av løsningen oppnådd på denne måten var:
a) høyere enn forventet, og for å korrigere det, bør han tilsette 12 liter rent vann.
b) lavere enn forventet, og for å korrigere det, bør han tilsette 5 liter rent vann.
c) forventet verdi.
d) høyere enn forventet, og for å korrigere det, bør han tilsette 12 L av en annen 0,40 mol / L NaCl-løsning.
e) lavere enn forventet, og for å korrigere det, bør han tilsette 12 L av en annen 0,40 mol / L NaCl-løsning.
Alternativ a) høyere enn forventet, og for å korrigere det, bør han tilsette 12 liter rent vann.
3. (UFF-1999) Kaliumpermanganat kan brukes som et bakteriedrepende middel ved behandling av forbrenninger. Det er et skinnende fast stoff og brukes ofte som et vanlig reagens i laboratorier.
Vurder å oppløse 0,395 g av dette saltet i nok vann i et surt medium for å produsere 250 ml løsning. Molariteten til den resulterende løsningen er:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04M
e) 0,05 M
Alternativ a) 0,01 M
For flere spørsmål om konsentrasjonsløsninger, sjekk ut listen vi har utarbeidet.: Øvelser på vanlig konsentrasjon.
