Tips for beregning av en del av en gass

Denne teksten foreslår tips for å beregne delvis volum av en gass. Husk at delvis volum av en gass er det rommet en gass opptar inne i en container når gassblandingens fulle trykk utøves på den.

O beregne delvolumet til en gass kan ta hensyn til flere variabler, for eksempel:

• Mengden materie i gassen;

• Mengden materie i gassblandingen;

• Det totale trykket til gassblandingen;

• Det totale volumet av gassblandingen;

• Fraksjonen i mengde materie i gassen;

• Temperaturen på gassblandingen i Kelvin.

Følg nå tips for å beregne delvis volum av en gass, der vi bruker alle variablene som er foreslått ovenfor:

→ 1. tips: formler

• For å beregne totalvolumet (V_t) av gassblandingen, bruk:

Vt = V_DE + V_B + V_Ç + ...

• For å beregne delvolumet av en gass fra brøkdel i mengde materie av gass (X_DE ) og totalt volum (V_t), bruk:

V_DE = X_DE
V_t

• For å beregne brøkdelen i mengden materie i gassen (X_DE), bruker vi forholdet mellom mengden materie i gassen (n_DE) og blandingen (n_t):

X_DE = Nei_DE
nt

• For å beregne det delvise volumet av en gass ut fra mengdene i gassen og blandingen (n_t), bruk:

V_DE= Nei_DE
V_t Nei_t

• For å beregne mengden materie i en gass, del bare massen med dens molær masse (beregnet med stoffets molekylformel):

Nei_DE = m_DE
M_DE

• For å beregne mengden av total materie (n_t) av blandingen, må vi tilsette mengden materie av alle gasser:

Nei_t = n_DE + n_B + n_Ç + ...

• Formel knyttet til delvis trykk (P_DE ) og delvolumet (V_DE ) av en gass:

P_DE= V_DE
P_t V_t

→ 2. tips

Når øvelsen krever delvis volumberegning, men gir delvis trykk av blandingsgassene:

• Et viktig element som trening vil gi, i tillegg til delvis trykk, er systemvolum;

• Deltrykket som oppgis må legges til for å finne det totale systemtrykket (Pt):

P_t = P_DE + P_B + P_Ç

• For å bestemme delvolumet av hver gass i blandingen, bruk bare følgende uttrykk:

P_DE= V_DE
P_t V_t

Eksempel:En blanding dannes av gassene CO, O₂ og så₂, i en beholder med et volum på 5 liter. Hver gass inneholdt i beholderen har henholdsvis følgende delvise trykk: 0,50 atm, 0,20 atm og 0,30 atm. Beregn delvolumene for hver av komponentene i denne gassblandingen.

Første trinn: Tilsett partialtrykket (0,50 atm, 0,20 atm og 0,30 atm) av de tre gassene som leveres (CO, O₂ og så₂):

P_t = P_CO + P_O2 + P_SO2

P_t = 0,5 + 0,2 + 0,3

P_t = 1 minibank

Andre trinn: Beregn delvolumet av CO ved å bruke det totale volumet (5L), dets partielle trykk (0,5 atm) og det totale trykket (1 atm) i uttrykket:

P_CO = V_CO
P_t V_t

0,5 = V_CO
15

1.V_CO = 0,5.5

V_CO = 2,5 l

Tredje trinn: Beregn delvolumet til O₂ ved å bruke det totale volumet (5L), dets delvise trykk (0,2 atm) og det totale trykket (1 atm) i uttrykket:

P_O2= V_O2
P_t V_t

0,2 = V_O2
1 5 

1.V_O2 = 0,2.5

V_O2 = 1 L.

Trinn 4: Beregn delvolumet til operativsystemet₂ ved å bruke det totale volumet (5L), dets delvise trykk (0,2 atm) og det totale trykket (1 atm) i uttrykket:

P_SO2= V_SO2
P_t V_t

0,3 =  V_SO2
1 5

1.V_SO2 = 0,3.5

V_SO2 = 1,5 l

→ 3. tips

Beregning av delvolumet av en gass ved hjelp av molprosent:

• I denne typen situasjoner gir trening det totale trykket, molære prosentandeler av gasser og systemets totale volum;

• De molære prosenter som er oppgitt er brøkdelene i mengden materie av hver gass. For å bruke dem i beregninger, er det bare å dele med 100;

  Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

• Formelen angitt for å bestemme det delvise gassvolumet er som følger:

V_DE = X_DE
V_t

Eksempel: Luft er en blanding av gasser. Mer enn 78% av denne blandingen er nitrogen. Oksygen representerer omtrent 21%. Argon, 0,9%, og karbondioksid, 0,03%. Resten består av andre gasser. Volumet okkupert av oksygen i denne blandingen, i et 10 L miljø, er lik?

Første trinn: transformere prosentandelen oksygengass (O₂) i molar brøkdelende verdien gitt av 100:

X_O2 = 21
100

X_O2 = 0,21

Andre trinn: bruk totalvolumet (33,6 l) og brøkdel i mengden materie av O₂ (0,21) i uttrykket:

V_O2 = X_O2
V_t

V_O2 = 0,21
10

V_O2 = 10. 0,21

V_O2 = 2,1 l

→ 4. tips

Når øvelsen informerer om volumer, temperaturer og trykk for hver gass, står det at de ble blandet og begynner å utøve et nytt trykk.

• I dette tilfellet har vi volum, trykk og temperatur for hver gass individuelt;

• Øvelsen vil informere trykket som blandingen av disse gassene utøver ved en ny temperatur;

• Beregn antall mol av hver gass (n_DE) gjennom sitt trykk, volum og temperatur (i Kelvin) i uttrykk for clapeyron:

P_DE.V_DE = n_DE.R.T

Etter å ha beregnet antall mol av hver gass, er det nødvendig å legge dem sammen for å bestemme det totale molnummeret (n_t):

Nei_t = n_DE + n_B + ...

Med antall mol må vi bestemme det totale volumet gjennom beholderens totale trykk og temperaturen, også i Clapeyron-ligningen

P_t.V_t = n_t.R.T

På slutten vil vi ha nok data til å beregne delvolumet til hver gass (V_DE) gjennom molnummeret (n_DE), totalt føflektall og totalt volum i uttrykket nedenfor:

V_DE = Nei_DE
V_t Nei_t

Eksempel:Et volum på 8,2 liter hydrogengass ved 227 ° C, som utøver et trykk på 5 atm, og et volum på 16,4 liter av nitrogengass, ved 27 ° C og 6 atm, overføres til en annen beholder som holdes ved en konstant temperatur på -73 ° C. Å vite at blandingen nå utøver et trykk på 2 atm, beregne volumet på beholderen og delvolumene til hver gass. Gitt: R = 0,082 atm. muldvarp^-1.K^-1

Første trinn: beregne antall mol av hver gass ved hjelp av volum, temperatur (i Kelvin; bare legg til den gitte verdien til 273) og trykk:

• For hydrogengass (H₂)

P_H2.V_H2 = n_H2RT

5.8.2 = n_H2.0,082.500

41 = n_H2.41

Nei_H2 = 41
41

Nei_H2 = 1 mol

• For nitrogengass (N₂)

P_N2.V_N2 = n_N2RT

6.16.4 = n_N2.0,082.300

98,4 = n_N2.24,6

Nei_N2 = 98,4
24,6

Nei_N2 = 4 mol

Andre trinn: Bestem det totale molnummeret ved hjelp av molnummeret til gassene som ble funnet i trinn 1:

Nei_t = n_H2 + n_N2

Nei_t = 1 + 4

Nei_t = 5 mol

Tredje trinn: Beregn volumet på beholderen der blandingen ble utført. For dette vil vi bruke summen av molnummeret til gassene som er funnet i trinn 1 og 2, tilført totaltrykk og temperaturen (-73 ^OC, som i Kelvin er 200) i uttrykket nedenfor:

PV_t = n_t.R.T

2.V_t = 5.0,082.200

2.V_t = 82

V_t = 82
2

V_t = 41 L.

Trinn 4: Beregn delvolumet av hver gass ved å bruke det totale volumet, antall mol av hver gass og antall totale mol:

• For hydrogengass:

V_H2= Nei_H2
V_t Nei_t

V_H2 = 1
41.5

5. V_H2 = 41.1

5.V_H2 = 41

V_H2 = 41
5

V_H2 = 8,2 L.

• For nitrogengass:

V_N2= Nei_N2
V_t Nei_t

V_N2= 4
41 5

5. V_N2 = 41.4

5.V_N2 = 164

V_{N 2} = 164
5

V_N2 = 32,8 l

Av meg. Diogo Lopes Dias

Gasser

Hva er gasser, hva er egenskapene til gasser, molekylære forbindelser, kompressibilitet, fast volum, kinetisk energi gjennomsnitt, absolutt temperatur av en gass, ideell gass, Ekte gasser, perfekt gass, gasstilstandsvariabler, volum av en gass, årstider