Hess 'lov. Hess 'lov i studiet av termokjemi

Hess 'lov ble opprettet av sveitsisk kjemiker Germain H. Hess (1802-1850), som regnes som en av grunnleggerne av termokjemi. Hans lov sa:

Konseptuell definisjon av Hess 'lov.

Det vil si at ΔH bare avhenger av entalpiverdiene til reagensene og produktene, som i uttrykket:

ΔH = ΔHreagenser + ΔHProdukter

Tenk for eksempel på reaksjonen der 1 mol vann (H2O) transformeres til vann i gassform. Denne reaksjonen utføres to ganger; imidlertid ble forskjellige veier valgt:

(1.) Den ble utført i et enkelt trinn:

H2O(1) → H2O(v) ΔH = +44 kJ

Grafisk fremstilling av reaksjonen for å transformere vann til gassform i et enkelt trinn.

(2.) Den ble utført i to trinn:

1. trinn: H2O(1) → H2 (g) + ½2 (g) ΔH = +286 kJ
2. etappe: H2 (g) + ½2 (g) → H2O(v) ΔH = -242 kJ
H2O(1) → H2O(v) ΔH = +44 kJ

Grafisk fremstilling av reaksjonen for å transformere vann til gassform i to trinn.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Merk at uansett om ett eller to trinn er utført, er entalpiendringen (ΔH) alltid 44 kJ. Dette er fordi ΔH er den algebraiske summen av ΔH-verdiene til trinnene som utgjør prosessen, det vil si mellomprosessene:

ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ...

For eksempel, i det andre tilfellet, var den totale ΔH av reaksjonen summen av ΔH i det første trinnet (ΔH = +286 kJ) med det for det andre (ΔH = -242 kJ). Dermed oppnådde vi den samme reaksjonsverdien med et enkelt trinn:

ΔH = (+286 + (-242)) kJ
ΔH = (+286-242) kJ
ΔH = +44 kJ

Derfor er vi bare interessert i de innledende og endelige verdiene. I dette tilfellet tilsvarer starttilstanden H2O(1) og slutten på H2O(v).

De to banene for vanntransformasjon kan representeres på denne måten.

Denne loven har blitt veldig viktig i termokjemi, fordi visse kjemiske reaksjoner ikke kan bestemmes av deres ΔH eksperimentelt. I følge Hess 'lov kan entalpi av denne typen reaksjon imidlertid beregnes ut fra entalpier av andre reaksjoner (mellomreaksjoner).


Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Brasil skolelag

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Hess's Law"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-hess.htm. Tilgang 28. juni 2021.

Overflødig reagens og begrensende reagens. begrensende reagens

Generelt, når vi studerer reaksjoner, ser vi på dem som ideelle, det vil si at vi ser på alle re...

read more

Beregning av pH i en bufferløsning

Beregningen av pH er en viktig ressurs studenten har for å bestemme karakter. sur, basisk eller n...

read more
Kjemisk kinetikk. Kjemisk kinetikk og hastigheten på kjemiske reaksjoner

Kjemisk kinetikk. Kjemisk kinetikk og hastigheten på kjemiske reaksjoner

Det er en gren av vitenskapen som studerer hastigheten på kjemiske reaksjoner og faktorene som på...

read more