Syreoksider. Syre- eller anhydridoksider

Syreoksider er de oksyder som når de reagerer med vann produserer en syre som et produkt. Når du reagerer med en base, vil produktene være salt og vann.

Disse forbindelsene har vanligvis en kovalent karakter, det vil si at de er molekylære, oppløselige i vann og dannes hovedsakelig av ikke-metaller, som er grunnstoffer med høy elektronegativitet. Når de dannes av metaller, har disse høye oksidasjonstall (elektrisk ladning).

Eksempler:
CO₂, KUN₂, KUN₃, P₂O₅, Cl₂O₆, PÅ₂, Nei₂O₄, Nei₂O₅, etc.

Følgende er et generelt skjema for karakteristiske reaksjoner for syreoksider og et eksempel:

Syreoksider som reagerer med vann og med base

Syreoksider kalles også anhydrider, fordi dette ordet kommer fra gresk anhydros, som betyr "ingen vann"og syreoksider kan betraktes som en "vannfri syre".

Egenskaper og anvendelser av noen syreoksider:

• Karbondioksid (karbondioksid) - CO₂:

Denne forbindelsen brukes som en gass i brus og i mineralvann, fordi når den utsettes for høyt trykk, blir den løselig i vann. Det produserer i disse produktene et surt medium, ettersom det er et surt oksid som reagerer med vann og produserer en syre i henhold til reaksjonen nedenfor:

Under 78 ° C er den i fast tilstand og er kjent som tørris, som får navnet sitt fordi det ser ut som is. vanlig, men den smelter ikke, overgår til flytende tilstand ved romtemperatur, men den går til damptilstand, det vil si den sublimer. Dermed brukes denne funksjonen som en naturskjønn ressurs i konserter, filmer, teatre, fester osv.

Karbondioksid er et syreoksid

Det finnes også i atmosfæren som et resultat av menneskelig åndedrett, forbrenning av fossile brensler (kull, petroleumsprodukter, alkohol, etc.) og skogbranner. Dermed er han en av de som er ansvarlige for surt regn.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

• Svoveloksider - SO₂ og så₃

Disse oksidene er også til stede i atmosfæren, av naturlig og kunstig opprinnelse. Det naturlige skjer gjennom vulkanutbrudd og nedbrytning av planter og dyr. Det kunstige tilsvarer den største mengden av disse oksidene i atmosfæren, som de er utvist ved å forbrenne fossilt drivstoff, hovedsakelig dieselolje, som inneholder svovel som f.eks urenhet.

Svoveldioksid (SO₂reagerer med oksygen fra atmosfæren og produserer svoveltrioksid (SO₃). Når dette siste oksidet reagerer med regnvann, dannes svovelsyre som er veldig sterk og forårsaker skade.

• Brenning av svovel fra drivstoff: S + O₂ → OS₂
• Transformasjon av SO2 til SO3: SO₂ + ½₂ → OS₃
Reaksjoner av SO2 og SO3 med syrer som gir vann: SO₂ + H₂O → H₂KUN₃
KUN₃ + H₂O → H₂KUN₄

• Dinitrogen tetroxides (salpetersalpetersyreanhydrid) - N₂O₄

Denne forbindelsen har et kokepunkt på 22 ºC, har en gul farge og er ganske flyktig. Det dannes i atmosfæren ved oksidasjon av nitrogen og kan være i flytende form, i form av en dimer av mononitrogendioksid eller nitrogenoksid (NO₂). Over den temperaturen tar den form av NO₂:

N₂O₄ ↔ NEI₂

Det er en ekstremt giftig gass, og innåndingen er dødelig. Den brukes også i sammensetningen av rakettdrivstoff.

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi