Ionisk dissosiasjon: hva det er, prosess og ionisering

Ionisk dissosiasjon er separasjon av ioner som oppstår fra ioniske forbindelser oppløst i vann.

Vann samhandler med ioner og forårsaker separasjon, et fenomen som kalles oppløsning.

Dissosiasjonsprosessen ble oppdaget av fysikeren-kjemikeren Svant August Arrhenius (1859-1927).

Han bemerket at noen stoffer når de plasseres i vann kan lede strøm. Dermed foreslo Arrhenius at det i vandige oppløsninger må være elektrisk ladede partikler, ionene.

Det er viktig å understreke at bare ioniske stoffer, som salter og baser, gjennomgår dissosiasjon når de er i oppløsninger eller smelter.

Prosess

For å eksemplifisere dissosiasjonsprosessen kan vi bruke NaCl, bordsalt.

Når NaCl plasseres i vann, har vi følgende ligning:

NaCl er en ionisk forbindelse, slik at ionene allerede eksisterte. Det som bare skjedde var separasjonen mellom dem gjennom virkningen av vann.

Nå har vi et annet eksempel med en base:

NaOH, en base, når den plasseres i vann, bindingen mellom Na⁺ og oh^- er ødelagt og de blir løslatt i midten.

Husk at baser er stoffer som frigjør hydroksylioner (OH-anioner)^–) i vandig oppløsning.

Andre eksempler på ionisk dissosiasjon i baser:

1)

2)

Det er viktig at frie ioner i vandige løsninger kan lede strøm.

Les også:

• salter
• Baser
• Nøytraliseringsreaksjon

Dissosiasjon og ionisering

Forstå forskjellen mellom ionisk dissosiasjon og ionisering:

• ionisk dissosiasjon: Det er den fysiske prosessen med separasjon av ioner som foregår i salter og baser.
• ionisering: Det er en kjemisk reaksjon som stammer fra ioner fra syrer plassert i vann.

Så ionisering er prosessen med ionedannelse. Eksempel:

I tilfelle av HCl (saltsyre) brytes den kjemiske bindingen mellom H og Cl og H-ioner dannes⁺ og Cl^-.

Felles, i dissosiasjon og ionisering, kan frie elektroner lede strøm.

Denne situasjonen oppstår for eksempel ikke med sukker (C₁₂H₂₂O₁₁) som ikke danner ioner i vandig løsning.

Derfor er det ingen ledning, og sukker løses bare opp i vann.

Lær mer, les også:

• ion, kation og anion
• ionisk balanse
• Kjemiske obligasjoner
• Fysiske og kjemiske transformasjoner

Sørg for å sjekke opptakseksamen spørsmål om emnet, med en kommentert oppløsning, i: øvelser på uorganiske funksjoner.