Ionisk dissosiasjon: hva det er, prosess og ionisering

Ionisk dissosiasjon er separasjon av ioner som oppstår fra ioniske forbindelser oppløst i vann.

Vann samhandler med ioner og forårsaker separasjon, et fenomen som kalles oppløsning.

Dissosiasjonsprosessen ble oppdaget av fysikeren-kjemikeren Svant August Arrhenius (1859-1927).

Han bemerket at noen stoffer når de plasseres i vann kan lede strøm. Dermed foreslo Arrhenius at det i vandige oppløsninger må være elektrisk ladede partikler, ionene.

Det er viktig å understreke at bare ioniske stoffer, som salter og baser, gjennomgår dissosiasjon når de er i oppløsninger eller smelter.

Prosess

For å eksemplifisere dissosiasjonsprosessen kan vi bruke NaCl, bordsalt.

Når NaCl plasseres i vann, har vi følgende ligning:

NaCl mellomrom høyre pil med rett H med 2 rett underskrift Det overordnede Na-rommet til kraften pluss pluss Cl mellomrom til kraften minus

NaCl er en ionisk forbindelse, slik at ionene allerede eksisterte. Det som bare skjedde var separasjonen mellom dem gjennom virkningen av vann.

Nå har vi et annet eksempel med en base:

NaOH, en base, når den plasseres i vann, bindingen mellom Na+ og oh- er ødelagt og de blir løslatt i midten.

NaOH mellomrom høyre pil med rett H med 2 rett underskrift Overskrift Na-rom til kraften av mer plass pluss mellomrom OH til kraften til minus

Husk at baser er stoffer som frigjør hydroksylioner (OH-anioner)) i vandig oppløsning.

Andre eksempler på ionisk dissosiasjon i baser:

1) KOH høyre pil med rett H med 2 rett underskrift Hevet rett mellomrom K til kraften til mer plass pluss mellomrom OH til kraften til minus

2) Ca venstre parentes OH høyre parentes med 2 tegn mellomrom høyre pil med rett H med 2 tegn rett Det overordnede rommet Ca rom til kraften til 2 pluss enden av det eksponensielle rommet pluss mellomrom 2 OH til kraften til noe mindre

Det er viktig at frie ioner i vandige løsninger kan lede strøm.

Les også:

  • salter
  • Baser
  • Nøytraliseringsreaksjon

Dissosiasjon og ionisering

Forstå forskjellen mellom ionisk dissosiasjon og ionisering:

  • ionisk dissosiasjon: Det er den fysiske prosessen med separasjon av ioner som foregår i salter og baser.
  • ionisering: Det er en kjemisk reaksjon som stammer fra ioner fra syrer plassert i vann.

Så ionisering er prosessen med ionedannelse. Eksempel:

HCl mellomrom høyre pil med rett H med 2 rett underskrift Høyt skrift rett mellomrom H til kraften av mer plass pluss Cl mellomrom til kraften til minus

I tilfelle av HCl (saltsyre) brytes den kjemiske bindingen mellom H og Cl og H-ioner dannes+ og Cl-.

Felles, i dissosiasjon og ionisering, kan frie elektroner lede strøm.

Dissosiasjon og ledning av elektrisitet

Denne situasjonen oppstår for eksempel ikke med sukker (C12H22O11) som ikke danner ioner i vandig løsning.

Derfor er det ingen ledning, og sukker løses bare opp i vann.

Lær mer, les også:

  • ion, kation og anion
  • ionisk balanse
  • Kjemiske obligasjoner
  • Fysiske og kjemiske transformasjoner

Sørg for å sjekke opptakseksamen spørsmål om emnet, med en kommentert oppløsning, i: øvelser på uorganiske funksjoner.

Kjemisk balanse i Enem

Kjemisk balanse i Enem

Spørsmål om kjemiske balanser i Enem er veldig tilbakevendende. Med dette i bakhodet opprettet vi...

read more
Molarmasse og føflekknummer

Molarmasse og føflekknummer

Før vi introduserer begrepet molær masse og føflekknummer, la oss se på noen viktige definisjoner...

read more
Utbytte av en reaksjon. Utbytte av en kjemisk reaksjon

Utbytte av en reaksjon. Utbytte av en kjemisk reaksjon

I de fleste kjemiske reaksjoner utført i praksis i bransjer og laboratorier, er mengden oppnådd ...

read more