Standard entalpi. Standard entalpi i termokjemiske ligninger

Det er flere faktorer som kan endre entalpievariasjonen av en prosess, for eksempel temperatur, trykk, fysisk tilstand, molnummer og allotropisk variasjon av forbindelsen. For eksempel er nedenfor tre karbondioksyddannelsesreaksjoner under samme temperatur og trykkbetingelser. Imidlertid ble det i hver mengde brukt en mengde materiale til reagensene. Som et resultat ga entalpievariasjonen av hver reaksjon en annen verdi:

Ç_(grafitt) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} ∆H = -393 kJ (25 ° C, 1 atm)

½ C_(grafitt) + ½_{2 (g)} → ½ CO_{2 (g)} ∆H = -196,5 kJ (25 ° C, 1 atm)

2C_(grafitt) + 2 O_{2 (g)} → 2 CO_{2 (g)} ∆H = -786 kJ (25 ° C, 1 atm)

Derimot, når entalpiendringsverdien måles for 1 mol stoff under standardbetingelser (når stoffet er i sin mest stabile allotrope form, ved en temperatur på 25 ° C og under et trykk på 1 atm), kalles det standard entalpi.

Hvis alle reagenser og produkter er i standardtilstand, vil entalpievariasjonen bli indikert med følgende symbol ∆H⁰, huske at entalpi-variasjonen er gitt av:∆H = H_PRODUKTER - H_REAGENSER.

Standard entalpi er viktig fordi den fungerer som en referansestandard. For eksempel,det ble vedtatt at for alle enkle stoffer under standardbetingelser er entalpiverdien lik null.

For eksempel hydrogengass (H₂), ved 25 ° C, under 1 atm, i gassform H⁰= 0. Hvis han er i en annen tilstand, vil entalpien være H⁰≠ 0.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Når det enkle stoffet har allotrope varianter, er H-verdien⁰= 0 vil bli tildelt den vanligste allotropiske varianten. For eksempel har oksygen to allotrope former, oksygengass (O₂) og ozon (O₃), er oksygengass den vanligste, så den har H⁰= 0 og ozon har H⁰≠ 0.

Se tre eksempler til:

• Karbon:
  C_grafitt har H⁰= 0 og C_Diamant presenterer H⁰≠ 0.
• Fosfor:
  Hvit fosfor har H⁰= 0 og den røde fosfor har H⁰≠ 0.
• Svovel:
  Rhombisk svovel har H⁰= 0 og monoklinisk svovel har H⁰≠ 0.

Å vite dette, det er mulig å bestemme entalpi av stoffer som ikke er enkle, men som er dannet av enkle stoffer. Tenk for eksempel på følgende reaksjon:

Yn_(s) + O_{2 (g)} → SnO_{2 (r)} ∆H = -580 kJ (25 ° C, 1 atm)

Vi kan beregne entalpien til SnO_{2 (r)} (H_SnO2) i denne reaksjonen, ettersom vi vet at entalpiene til de to reaktantene er lik null, ettersom de er enkle stoffer:

∆H = H_PRODUKTER - H_REAGENSER
∆H = H_SnO2 - (H_Yn + H_O2)
-580 kJ = H_SnO2 – 0
H_SnO2= - 580 kJ

Verdien var negativ fordi entalpien er mindre enn entalpi av reaktantene, og ikke fordi energiinnholdet er negativt, da dette ikke ville være mulig.

Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Standard entalpi"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-padrao.htm. Tilgang 28. juni 2021.