Løselighetskoeffisient. Definisjon av løselighetskoeffisient

protection click fraud

Tenk deg at du tilsetter 10 g bordsalt (natriumklorid - NaCl) i et glass med 100 g vann ved 20 ° C. Etter blanding ser du at saltet er helt oppløst, så du bestemmer deg for å tilsette enda mer salt. På et tidspunkt vil du ikke lenger kunne oppløse saltet i den mengden vann, og eventuelt tilsatt salt vil synke til bunnen av glasset, uansett hvor hardt du prøver å blande det.

Når det skjer, sier vi at løsningen er mettet og at løselighetskoeffisient. Derfor kan vi definere løselighetskoeffisienten som følger:

Løselighetskoeffisienten er den maksimale løsningsmengden som er solubilisert i en gitt mengde løsningsmiddel, ved en gitt temperatur. "

Løselighetskoeffisienten for salt i vann er for eksempel lik 36 g NaCl / 100 g vann ved 20 ° C. Det er ikke mulig å oppløse et ekstra gram salt i denne mengden vann og ved denne temperaturen, som løselighetskoeffisienten er spesifikk for hvert stoff. Hvis vi for eksempel skifter løsemiddel, erstatter vi bordsalt med NH4Cl, dette har en løselighetskoeffisient lik 37,2 g i 100 g vann ved 20 ° C.

instagram story viewer

Dessuten, det samme stoffet har forskjellige løseligheter i forskjellige løsningsmidler. Mens salt er løselig i vann, er det praktisk talt uoppløselig i aceton eller etylacetat (et løsningsmiddel som brukes til å fjerne glasur).

Et annet poeng er at når løselighetskoeffisienten til en oppløsningsmiddel i en gitt mengde løsningsmiddel nevnes, det er også nødvendig å indikere temperaturen, da dette er en forstyrrende faktor. Hvis vi for eksempel tar 100 g vann ved 20 ° C og tilsetter 40 g salt, vil 36 g oppløse og 4 g vil danne bunnfallet. Men hvis vi tar denne løsningen til oppvarming, vil vi se at 4 g vil oppløses når temperaturen stiger.

Dette viser oss at den samme løsningen oppløst i samme mengde løsningsmiddel har forskjellige løselighetskoeffisienter når temperaturen øker.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Se et eksempel nedenfor:

løselighetskoeffisient
NH løselighetskoeffisient4Cl i forhold til temperatur

Merk at i dette tilfellet er løselighetskoeffisienten til NH4Cl øker med økende temperatur. Dette skjer med de fleste salter i vann. Imidlertid er det situasjoner der løselighetskoeffisienten synker med økende temperatur, som i tilfelle Ce2(KUN4)3. Det er også tilfeller der det ikke er en så markant variasjon i løselighetskoeffisienten, som det forekommer med bordsalt. Se dette i teksten Grafer over løselighetskurver.

Det kan være at vi også i visse spesifikke situasjoner kan oppløse en mengde løst i løsningsmidlet som er større enn dets løselighetskoeffisient, og derved oppnå den såkalte overmettet løsning. Tenk deg for eksempel at en løsning dannet med 100 g vann, ved 20 ° C og 40 g bordsalt (med 36 g oppløst og 4 g utfelt), oppvarmes til den når en temperatur der hele løsemidlet solubilisere deg selv. Deretter får denne løsningen hvile slik at den avkjøles til den når romtemperatur, som er nær 20 ºC.

Hvis det ikke er noen forstyrrelse i løsningen, vil den ekstra løsemiddelet forbli oppløst, og dermed utgjøre en overmettet løsning. Imidlertid er denne typen løsning veldig ustabil, og enhver plutselig bevegelse kan føre til at mengden over løselighetskoeffisienten for at temperaturen krystalliserer. Dermed løsningen som var overmettet vil bli mettet med bakgrunnskropp.

En siste sak er umettet løsning, som er når mengden oppløst stoff er mindre enn verdien av løselighetskoeffisienten. Et eksempel er oppløsningen av 10 g NaCl i 100 g vann ved 20 ° C.


Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Løselighetskoeffisient"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/coeficiente-solubilidade.htm. Tilgang 28. juni 2021.

Teachs.ru
Utbytte av en reaksjon. Utbytte av en kjemisk reaksjon

Utbytte av en reaksjon. Utbytte av en kjemisk reaksjon

I de fleste kjemiske reaksjoner utført i praksis i bransjer og laboratorier, er mengden oppnådd ...

read more
Forholdet mellom intermolekylær styrke og løselighet av stoffer

Forholdet mellom intermolekylær styrke og løselighet av stoffer

I teksten "Forholdet mellom polaritet og stoffers løselighet" så du at det generelt løses opp po...

read more
Grafer over løselighetskurver

Grafer over løselighetskurver

Som forklart i teksten Løsninger Metning, dannes kjemiske løsninger ved oppløsning av a løsemidde...

read more
instagram viewer