Molalitet er forholdet mellom mengden materie i et løst stoff (i mol - n1) etter massen i kg av løsningsmidlet (m2).
Symbolet for molalitet er vanligvis W og det kan beregnes med følgende formel:
W = Nei1
m2
Molalitet kan også kalles konsentrasjon i mengde materie per masse eller molal konsentrasjon.
Tankekart - Mol
* For å laste ned tankekartet, Klikk her!
Se et eksempel på hvordan du utfører denne beregningen:
“Beregn molaliteten til en løsning som ble fremstilt ved å oppløse 126,0 g salpetersyre (HNO3) i 2,0 liter vann, hvis tetthet er lik 1,0 g / ml. Den molare massen av salpetersyre er lik 63,0 g / mol. ”
Først må vi finne verdiene til n.1 og av m2:
Nei1 = m1
M1
Nei1 = 126,0 g
63,0 g / mol
Nei1 = 2,0 mol
Vi kan finne ut verdien av løsemiddelmassen (m2) gjennom tetthetsformelen:
Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)
d = m → m = d. v → m2 = (1,0 g / ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g eller 2,0 kg vann
v
Nå kan vi erstatte verdiene i molalitetsformelen:
W = Nei1
m2
W = 2,0 mol
2,0 kg
W = 1,0 mol / kg eller 1,0 mol
I tilfeller der det er 0,1 mol oppløst eller mindre oppløst i 1 liter oppløsning, vil molalitetsverdien være praktisk talt lik molaritetsverdien (eller konsentrasjonen i mol / L).
For tiden er denne mengden praktisk talt ikke brukt, men siden formelen ikke involverer verdien av volumet av løsning, som kan variere med temperatur, er det veldig nyttig å bruke når temperaturen i den aktuelle løsningen variere. Det kan også være nyttig i studiet av kolligative egenskaper.
* Mind Map av meg Diogo Lopes
Av Jennifer Fogaça
Uteksamen i kjemi
Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molality"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/molalidade.htm. Tilgang 28. juni 2021.
