Polare molekyler. Metoder for å identifisere polare molekyler

Et molekyl er en gruppe atomer med samme eller forskjellige grunnstoffer. Se noen eksempler:

• H₂O - molekyl dannet av to forskjellige grunnstoffer (to hydrogenatomer og ett oksygenatom);

• Cl₂- molekyl dannet av bare et enkelt kjemisk element (to kloratomer).

På molekyler kan klassifiseres i polar eller apolar:

• ikke-polare: molekyler som ikke har poler (positive og negative);

• polar: molekyler som har poler (positive og negative).

I denne teksten vil vi legge vekt på polare molekyler. Å identifisere en polar molekyl, vi kan bruke en av de foreslåtte strategiene nedenfor:

De) ionisk forbindelse (dannet av ionisk binding)

Hvis stoffet stammer fra ionisk binding (mellom et metall og et ikke-metall), betyr det at det er dannet av ioner (kation og anion). Derfor presenteres dette stoffet automatisk polare molekyler, siden ioner har positive og negative ladninger.

Eksempler:

• NaCl (Na er et metall, og Cl er et ikke-metall);

• CaO (Ca er et metall, og O er et ikke-metall);

• MgS (Mg er et metall, og S er et ikke-metall).

B) Molekylære forbindelser (dannet av kovalent binding)

Når forbindelsen er molekylær, må vi analysere hvert tilfelle, ettersom vi har muligheten for flere forskjellige molekyler. Følgende er noen eksempler og regler som kan hjelpe til med å bestemme polare molekylære forbindelser:

- Diatomisk molekyl med forskjellige elementer

Hvis den molekylære forbindelsen består av bare to atomer og disse to atomene er fra forskjellige elementer, automatisk vil molekylet være polært fordi de to atomene har forskjellige elektronegativiteter. Eksempler: HBr og NO.

- Molekyler med to eller flere atomer (samme eller forskjellige)

I molekyler som har et antall atomer større enn to, må vi ta hensyn til mengden skyer bindemidler og ikke-bindemidler som er tilstede i molekylets sentrale atom og sammenligner det med antall like atomer festet til atomet sentral. Bindingsskyene er enkeltbindinger (ett elektron fra valensskallet til hvert atom som er involvert), dobbeltbindinger (to elektroner fra valensskallet til hvert involvert atom) eller tredobler (tre elektroner fra valensskallet til hvert atom involvert). De ikke-bindende skyene er parene elektroner i valensskallet som ikke deltar i bindingene.

Ikke stopp nå... Det er mer etter annonseringen;)

Observasjon: For å vite antall elektroner i valensskallet til et gitt atom, bare kjenn den periodiske familien:

For å avgjøre om molekylet er polært, er det nok å sjekke om antall skyer som finnes i det sentrale atomet er forskjellig fra antall like atomer festet til det. Se noen eksempler:

• HCN

Molekylets sentrale atom er karbon og har to forskjellige permer,to bindende skyer (enkelt og tredobbelt) og ingen par ikke-bindende elektroner (det er fra VIA-familien, den har fire elektroner i valensskallet og bruker alle fire, en i enkeltbinding og tre i trippel). Av denne grunn danner det et polært molekyl.

kort oppsummert:

• NH₃

Molekylets sentrale atom er nitrogen og har tre like store ligander og totalt fire skyer, å være tre bindende skyer (tre enkeltbindinger) og en ikke-binding (den er fra VA-familien, den har fem elektroner) i valenslaget og bruker bare tre, en i hver enkelt forbindelse, og etterlater to ikke permer).

På grunn av dette er det sentrale atomet i NH₃ danner et polært molekyl.

Kort oppsummert:

• CH₂O

Molekylets sentrale atom er karbon og har to identiske og en forskjellige ligander, samttre bindende skyer (to enkle og en dobbeltbindinger), ingen par ikke-bindende elektroner (det er fra VIA-familien, det har fire elektroner i valensskallet og bruker 4, to i singlene og to i par). På grunn av dette danner det et polært molekyl.

kort oppsummert:

Av meg. Diogo Lopes Dias

Vil du referere til denne teksten i et skole- eller akademisk arbeid? Se:

DAGER, Diogo Lopes. "Polare molekyler"; Brasilskolen. Tilgjengelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Tilgang 28. juni 2021.

Joniske forbindelser: definisjon og hovedegenskaper

Ioniske forbindelser, hovedegenskapene til ioniske forbindelser, binding mellom ioner, endelig overføring av elektroner, elektrostatiske tiltrekningskrefter mellom ioner, negative og positive ioner, anioner, kationer, ionebinding, molekylær struktur han