De Avogadro-hypothese, in 1811 voorgesteld door Amedeo Avogadro, zegt dat:
Gelijke volumes, van alle gassen, onder dezelfde druk- en temperatuuromstandigheden, hebben dezelfde hoeveelheid stoffen in mol (moleculen).
Deze wet is gerelateerd aan het molaire volume van gassen.
Begrip molair gasvolume: volume ingenomen door één mol van een willekeurig gas, bij een bepaalde druk en temperatuur.
Aangezien het molaire volume voor elk gas 22,4 L/mol is, hebben we dat de relatie tussen het volume en het aantal mol constant is:
V = K
nee
De vergelijking geeft aan dat 22,4 liter van elk gas 6,02 x 10. heeft23 moleculen (1 atm en 0 ° C omstandigheden).
Bijvoorbeeld:
Als we een ballon vullen met Helium (He) gas hebben we een volume van 22,4 liter en 6,02 x 1023 gas moleculen. Maar als we dezelfde ballon opblazen tot hij hetzelfde volume inneemt, alleen met een ander gas, waterstof (H2), bijvoorbeeld hoeveel moleculen H2 zouden we hebben? Hetzelfde bedrag = 6.02 x 1023 moleculen.
Het volume is praktisch hetzelfde voor elk gas, aangezien de grootte van een gasmolecuul verwaarloosbaar is in vergelijking met de lege ruimte ertussen.
Door Liria Alves
Afgestudeerd in scheikunde
Brazilië School Team
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Bekijk meer! Molair volume van gassen
Algemene scheikunde - Chemie - Brazilië School
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
SOUZA, Liria Alves de. "Relatie tussen de wet van Avogadro en gassen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Betreden op 27 juni 2021.
