a) alleen bindende elektronenparen kunnen de geometrie van een molecuul bepalen.
b) de elektronenparen rond een centraal atoom van een molecuul gedragen zich als elektronische wolken en stoten elkaar af.
c) Moleculaire geometrie is het resultaat van de aantrekking van het centrale atoom van een molecuul door niet-bindende elektronen.
d) hoe groter het aantal centrale atomen in een molecuul, de structuur kan verschillende geometrieën aannemen.
De valentieschil-elektronenpaar-afstotingstheorie is een model dat wordt gebruikt om de geometrie van een molecuul te voorspellen.
Het centrale atoom van een molecuul heeft elektronenparen die al dan niet aan bindingen deelnemen. Deze valentie-elektronen gedragen zich als elektronische wolken en stoten elkaar af en oriënteren zich op de grootst mogelijke afstand.
Als element X met atoomnummer 1 een chemische binding vormt met element Y met atoomnummer 9. Wat is de moleculaire geometrie van de gevormde verbinding?
Alle diatomische moleculen, dat wil zeggen gevormd door slechts twee atomen, hebben een lineaire geometrie.
Het element met atoomnummer 1 is waterstof (H) en het element met atoomnummer 9 is fluor (F), die verbonden zijn door een covalente binding en fluorwaterstofzuur (HF) vormen.
Zuurstof is het meest voorkomende element op planeet Aarde. Het zit in de samenstelling van twee moleculen die essentieel zijn voor het voortbestaan van levende wezens: zuurstofgas (O2) en water (H2O).
een fout. Ondanks dat het alleen het chemische element zuurstof bevat, is zuurstofgas een diatomisch molecuul, omdat het wordt gevormd door twee atomen van het element. Het watermolecuul bestaat uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom en is daarom triatomisch.
b) FOUT. Zuurstofgas is een lineair molecuul omdat het uit 2 atomen bestaat. Het watermolecuul is hoekig, omdat het centrale atoom, zuurstof, niet alleen twee covalente bindingen aangaat, maar ook twee beschikbare elektronenparen heeft.
c) JUIST. Het zuurstofatoom is het centrale atoom van het watermolecuul. Zuurstofgas heeft twee atomen verbonden door een covalente binding.
d) FOUT. De bindingshoek van het zuurstofgasmolecuul is 180° omdat deze lineair is. Het watermolecuul heeft een hoek van 104,5º.
Breng het molecuul in kolom I correct in verband met zijn respectieve geometrie in kolom II.
HCN: lineaire geometrie
Moleculen met drie atomen, waarvan het centrale atoom gebonden is aan twee andere atomen en geen paar beschikbare gepaarde elektronen bevat, hebben een lineaire geometrie.
NOCl: hoekige geometrie
Moleculen met drie atomen, waarvan het centrale atoom gebonden is aan twee andere atomen en een paar beschikbare gepaarde elektronen bevat, vertonen hoekgeometrie.
ALLEEN3: vlakke trigonale geometrie
Moleculen met vier atomen, waarvan het centrale atoom gebonden is aan drie andere atomen en geen paar beschikbare gepaarde elektronen bevat, hebben een vlakke trigonale geometrie.
NH3: piramidale geometrie
Moleculen met vier atomen, waarvan het centrale atoom gebonden is aan drie andere atomen en een paar beschikbare gepaarde elektronen bevat, hebben een piramidale geometrie.
CH4: tetraëdrische geometrie
Moleculen met vijf atomen, waarvan het centrale atoom gebonden is aan vier andere atomen en geen paar beschikbare gepaarde elektronen bevat, hebben een tetraëdrische geometrie.
PCl5: bipiramidale geometrie
Moleculen met zes atomen, waarvan het centrale atoom verbonden is met vijf andere atomen, hebben een bipiramidale geometrie, onafhankelijk van het centrale atoom.
SF6: octaëdrische geometrie
Moleculen met zeven atomen, waarvan het centrale atoom verbonden is met zes andere atomen, hebben een octaëdrische geometrie, onafhankelijk van het centrale atoom.
Hoe groter het aantal atomen in een molecuul, hoe groter het aantal mogelijke moleculaire geometrieën. In het geval van triatomische moleculen kunnen ze een lineaire of hoekige geometrie hebben.
Hieronder volgen voorbeelden van moleculen met beschikbare elektronenparen op het centrale atoom die de hoekgeometrie van het molecuul geven, BEHALVE:
Het koolstofdioxidemolecuul (CO2) presenteert een lineaire geometrie, omdat koolstof, het centrale atoom, geen paar gepaarde elektronen beschikbaar heeft. De hoek tussen de aansluitingen bedraagt 180°.
O=C=O
Methaangas (CH4) is een van de gassen die bijdragen aan de opwarming van de aarde. Het is de eenvoudigste koolwaterstof, die bijvoorbeeld wordt geproduceerd bij de afbraak van organisch materiaal en bij het verteringsproces van sommige herbivoren.
De geometrie van het CH-molecuul4 het is tetraëdrisch. Methaangas is een verbinding gevormd door 5 atomen en koolstof, het centrale atoom, bevat 4 liganden. De hoek die de grootste afstand tussen de assen mogelijk maakt, is 109º28’.
Allotropie is het vermogen van een chemisch element om verschillende eenvoudige stoffen te vormen. Zuurstof heeft bijvoorbeeld twee allotropen: zuurstofgas (O2), onmisbaar voor aerobe wezens, en ozon (O3), dat de planeet beschermt tegen ultraviolette straling van de zon.
Moleculen gevormd door twee atomen (diatomisch) hebben een lineaire geometrie. Triatomaire moleculen kunnen lineair of hoekig zijn.
In het geval van ozon (O3), is de geometrie hoekig omdat het centrale atoom een beschikbaar niet-bindend elektronenpaar bevat.
(Uespi) Associeer de linkerkolom met de rechterkolom, relateer de chemische soort aan zijn respectievelijke moleculaire geometrie, en markeer de juiste volgorde, van boven naar beneden:
ALLEEN3 het presenteert een vlakke trigonale geometrie, aangezien het centrale zwavelatoom (S) 3 liganden bevat.
PCl5 presenteert trigonale bipiramidegeometrie, aangezien het centrale fosforatoom (P) 5 liganden bevat.
H2O het presenteert hoekgeometrie, aangezien het centrale zuurstofatoom (O) 2 liganden en beschikbare gepaarde elektronenparen bevat.
NH4+ het heeft een tetraëdrische geometrie, aangezien het centrale stikstofatoom (N) 4 liganden bevat.
CO2 presenteert lineaire geometrie, omdat het centrale koolstofatoom (C) 2 liganden bevat en er geen beschikbare elektronenparen zijn.
(UFRGS) Zwaveldioxide vormt in contact met lucht zwaveltrioxide dat op zijn beurt in contact met water zwavelzuur vormt.
In de linkerkolom hieronder staan 5 stoffen vermeld die bij dit proces betrokken zijn. In de rechterkolom kenmerken van de moleculen van die stof.
H2ALLEEN4: tetraëdrische geometrie en polair molecuul
ALLEEN2: hoekige geometrie en polair molecuul, evenals het molecuul van H2O
O2: lineaire geometrie en niet-polair molecuul
ALLEEN3: trigonale geometrie en niet-polair molecuul
Moleculen gevormd door een soort chemisch element, zoals zuurstof (O2) zijn niet-polair omdat ze geen verschil in elektronegativiteit tussen hun componenten vertonen.
Wanneer er een verschil is in elektronegativiteit tussen atomen, bepaalt de geometrie of het molecuul polair of niet-polair is.
Zwaveltrioxide (SO3) is niet-polair vanwege de trigonale geometrie die het resulterende dipoolmoment van het molecuul gelijk aan nul maakt. Aan de andere kant is zwaveldioxide (SO2) met zijn hoekige geometrie maakt het molecuul polair omdat de dipoolmomentvector niet nul is.
(Ufes) Het OF-molecuul2 is polair, en het BeF-molecuul2 het is niet-polair. Dit komt door (van):
een fout. Wanneer er een verschil in elektronegativiteit in de moleculen is, bepaalt de geometrie de polariteit.
b) JUIST. Als zuurstofdifluoride (OF2) heeft ongepaarde elektronenparen, er wordt een hoekstructuur gevormd en het resulterende dipoolmoment verschilt van nul, wat het karakteriseert als een polair molecuul.
In berylliumdifluoride (BeF2), heeft het centrale atoom geen ongepaarde elektronen en daarom is de geometrie ervan lineair, waardoor het dipoolmoment gelijk is aan nul en het molecuul niet-polair.
c) FOUT. De grootte van de atomen beïnvloedt de ruimtelijke structuur van het molecuul.
d) FOUT. Reactiviteit houdt verband met het vermogen om bindingen te vormen.
e) FOUT. In feite is het de polariteit van het molecuul die veel eigenschappen beïnvloedt, waaronder het kookpunt (overgang naar de gasvormige toestand).
BATISTA, Carolina. Oefeningen over moleculaire geometrie (met commentaarsjabloon).Alle materie, [z.d.]. Beschikbaar in: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. Toegang op:
