Polaire moleculen. Methoden voor het identificeren van polaire moleculen

Een molecuul is een groep atomen van dezelfde of verschillende elementen. Zie enkele voorbeelden:

• H₂O – molecuul gevormd door twee verschillende elementen (twee waterstofatomen en één zuurstofatoom);

• kl₂– molecuul gevormd door slechts een enkel chemisch element (twee chlooratomen).

Bij moleculen kan worden ingedeeld in polair of apolair:

• niet-polair: moleculen die geen polen hebben (positief en negatief);

• polair: moleculen met polen (positief en negatief).

In deze tekst zullen we de nadruk leggen op de polaire moleculen. om een ​​te identificeren polair molecuul, we kunnen een van de onderstaande voorgestelde strategieën gebruiken:

De) Ionische verbinding (gevormd door ionbinding)

Als de stof afkomstig is van ionbinding (tussen een metaal en een niet-metaal), betekent dit dat het wordt gevormd door ionen (kation en anion). Daarom presenteert deze stof automatisch polaire moleculen, aangezien ionen positieve en negatieve ladingen hebben.

Voorbeelden:

• NaCl (Na is een metaal en Cl is een niet-metaal);

• CaO (Ca is een metaal en O is een niet-metaal);

• MgS (Mg is een metaal en S is een niet-metaal).

B) Moleculaire verbindingen (gevormd door covalente binding)

Als de verbinding moleculair is, moeten we elk geval analyseren, omdat we de mogelijkheid hebben van verschillende moleculen. Hieronder volgen enkele voorbeelden en regels die kunnen helpen bij de bepaling van polaire moleculaire verbindingen:

- Diatomisch molecuul met verschillende elementen

Als de moleculaire verbinding uit slechts twee atomen bestaat en deze twee atomen zijn van verschillende elementen, automatisch zal het molecuul polair zijn omdat de twee atomen verschillende elektronegativiteiten hebben. Voorbeelden: HBr en NO.

- Moleculen met twee of meer atomen (zelfde of verschillend)

Bij moleculen met een aantal atomen groter dan twee moeten we rekening houden met de hoeveelheid wolken bindmiddelen en niet-binders aanwezig in het centrale atoom van het molecuul en vergelijk dit met het aantal gelijke atomen dat aan het atoom is bevestigd centraal. De bindende wolken zijn enkelvoudige bindingen (één elektron uit de valentieschil van elk betrokken atoom), dubbele bindingen (twee elektronen uit de valentieschil van elk betrokken atoom) of triples (drie elektronen uit de valentieschil van elk atoom betrokken). De niet-bindende wolken zijn de elektronenparen in de valentieschil die niet deelnemen aan de bindingen.

Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)

observatie: Om het aantal elektronen in de valentieschil van een bepaald atoom te kennen, ken je gewoon de periodieke familie ervan:

Om te bepalen of het molecuul polair is, volstaat het om te controleren of het aantal wolken in het centrale atoom verschilt van het aantal gelijke atomen dat eraan vastzit. Zie enkele voorbeelden:

• HCN

Het centrale atoom van het molecuul is koolstof en heeft twee verschillende bindmiddelen,twee bindende wolken (enkel en drievoudig) en geen paar niet-bindende elektronen (het komt uit de VIA-familie, het heeft vier elektronen in de valentieschil en gebruikt alle vier, één in de enkele binding en drie in de driedubbele). Om deze reden vormt het een polair molecuul.

Kortom:

• NH₃

Het centrale atoom van het molecuul is stikstof en heeft drie gelijke liganden en in totaal vier wolken, zijnde drie bindende wolken (drie enkele bindingen) en één niet-bindende (het is van de VA-familie, het heeft vijf elektronen) in de valentielaag en gebruikt er slechts drie, één in elke enkele verbinding, waardoor er twee niet bindmiddelen).

Hierdoor is het centrale atoom van NH₃ vormt een polair molecuul.

Kortom:

• CH₂O

Het centrale atoom van het molecuul is koolstof en heeft twee identieke en één verschillende liganden, evenalsdrie bindende wolken (twee enkele en één dubbele binding), geen paar niet-bindende elektronen (het komt uit de VIA-familie, het heeft vier elektronen in de valentieschil en gebruikt de 4, twee in de singles en twee in de paar). Hierdoor vormt het een polair molecuul.

Kortom:

Door mij Diogo Lopes Dias

Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:

DAGEN, Diogo Lopes. "Polaire moleculen"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/moleculas-polares.htm. Betreden op 28 juni 2021.

Ionische verbindingen: definitie en belangrijkste kenmerken

Ionische verbindingen, belangrijkste kenmerken van ionische verbindingen, binding tussen ionen, definitieve overdracht van elektronen, elektrostatische aantrekkingskracht tussen ionen, negatieve en positieve ionen, anionen, kationen, ionbinding, moleculaire structuur hij