Elektronenverdeling of elektronenconfiguratie de manier waarop chemische elementen zijn geordend, rekening houdend met het aantal elektronen dat ze hebben en hun nabijheid tot de atoomkern.
Elektronische gelaagde distributie
Nadat verschillende atoommodellen waren ontstaan, stelde het Bohr-model voor om de elektrosfeer in banen te organiseren.
De elektronen zijn georganiseerd en verdeeld door de elektronische lagen, sommige dichter bij de kern en andere verder weg.
Toen kwamen de 7 elektronische lagen (K, L, M, N, O, P en Q), die worden weergegeven door de horizontale lijnen genummerd van 1 tot 7 in het periodiek systeem.
Elementen op dezelfde lijnen hebben hetzelfde maximale aantal elektronen en ook dezelfde energieniveaus.
Het is dus mogelijk om te zien dat elektronen zich in energieniveaus en subniveaus bevinden. Dus elk heeft een bepaalde hoeveelheid energie.
|
Energie level |
Elektronische laag |
Maximaal aantal elektronen |
|---|---|---|
| 1° | K | 2 |
| 2° | L | 8 |
| 3° | M | 18 |
| 4° | nee | 32 |
| 5° | O | 32 |
| 6° | P | 18 |
| 7° | Vraag | 8 |
DE valentie laag het is de laatste elektronische laag, dat wil zeggen de buitenste laag van het atoom. Volgens Octetregelatomen hebben de neiging om te stabiliseren en neutraal te worden.
Dit gebeurt wanneer ze dezelfde hoeveelheid protonen en neutronen hebben, met acht elektronen in de laatste elektronenschil.
Later verschenen de energiesubniveaus, weergegeven door de kleine letters s, p, d, f. Elk subniveau ondersteunt een maximaal aantal elektronen:
| subniveaus | Maximaal aantal elektronen |
|---|---|
| zo | 2 |
| P | 6 |
| d | 10 |
| f | 14 |
Pauling-diagram
De Amerikaanse chemicus Linus Carl Pauling (1901-1994) bestudeerde atomaire structuren en ontwikkelde een schema dat nog steeds wordt gebruikt.
Pauling vond een manier om alle energiesubniveaus in oplopende volgorde te zetten, met behulp van de diagonale richting. De regeling werd bekend als de Pauling-diagram.
Oplopende volgorde: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Merk op dat het getal dat voor het subniveau energie staat, overeenkomt met het energieniveau.
Bijvoorbeeld in 1s2:
- zo geeft het energiesubniveau aan
- 1 geeft het eerste niveau aan, gelegen op laag K
- exponent 2 geeft het aantal elektronen in dit subniveau aan
Hoe elektronische distributie te doen?
Bekijk de opgeloste oefening hieronder om het elektronische distributieproces beter te begrijpen.
1. Maak de elektronische verdeling van het element IJzer (Fe) met atoomnummer 26 (Z = 26):
Bij het toepassen van het Linus Pauling-diagram worden de diagonalen doorlopen in de richting aangegeven in het model. De energiesubniveaus zijn gevuld met het maximale aantal elektronen per elektronenschil, totdat de 26 elektronen van het element zijn voltooid.
Om de verdeling te maken, let op het totale aantal elektronen in elk subniveau en in de respectieve elektronische lagen:
K - s2
L - 2s2 2p6
M - 3s2 3p6 3d10
N - 4s2
Merk op dat het niet nodig was om de elektronische distributie in alle lagen te doen, aangezien het atoomnummer van ijzer 26 is.
De elektronische distributie van dit element wordt dus als volgt weergegeven: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. De som van de exponentaantallen is in totaal 26, dat wil zeggen het totale aantal elektronen dat aanwezig is in het ijzeratoom.
Als de elektronische distributie wordt aangegeven door lagen, wordt deze als volgt weergegeven: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.
Maak van de gelegenheid gebruik om je kennis te testen in Oefeningen over elektronische distributie.
Bij periodiek systeem, wordt dit als volgt weergegeven:
Lees ook:
- Elektronische affiniteit
- Kwantumgetallen
- Oefeningen op het periodiek systeem
- Oefeningen over het organiseren van het periodiek systeem
