De Octet Rule of Octet Theory stelt dat atomen acht elektronen in hun valentieschil moeten hebben om chemische stabiliteit te verkrijgen.
De octetregel zegt:
"in een chemische binding heeft een atoom de neiging om acht elektronen in zijn valentieschil in de grondtoestand te hebben, vergelijkbaar met een edelgas"
Om ervoor te zorgen dat atomen de volledige valentielaag presenteren, moeten chemische bindingen worden gemaakt om elektronen te doneren, te ontvangen of te delen.
Atomen hebben de neiging om elektronen te delen totdat ze een stabiele configuratie hebben gekregen, dat wil zeggen de volledige valentieschil.
Op deze manier presenteert een atoom de elektronische distributie gelijk aan een edelgas dat het dichtst bij zijn atoomnummer ligt.
De edelgassen (Familie 8A) zijn elementen in het periodiek systeem met acht elektronen in de valentieschil. De enige uitzondering is het element Helium dat 2 elektronen heeft.
Wanneer het atoom acht elektronen in de valentieschil heeft, bereikt het zijn stabiliteit. Dit betekent dat het niet zal binden aan andere atomen, omdat het geen neiging heeft om elektronen te winnen of te verliezen.
Daarom hebben we geen verbindingen gevonden die gevormd zijn door: edelgassen.
Voorbeelden
Bekijk enkele voorbeelden van chemische bindingen die zijn gemaakt om de acht elektronen in de te bereiken valentie laag:
chloor-
O chloor- (Cl) heeft atoomnummer 17 en zeven elektronen in de valentieschil. Dus om stabiel te worden heeft het een elektron nodig.
Daarom moet het een elektronenpaar delen via chemische bindingen. Een manier is om te binden met een ander chlooratoom en het Cl-molecuul te vormen.2.
Zo worden de acht elektronen in de valentieschil bereikt, die voldoen aan de octetregel.
Zuurstof
Zuurstof heeft zes elektronen in de valentieschil. Om stabiel te worden, heeft het nog twee elektronen nodig die via chemische bindingen worden verkregen.
Zuurstof kan binden met twee waterstofatomen en a vormen molecuul van water. Dit is een covalente binding en elke waterstof deelt een van zijn elektronen.
Zuurstof heeft dus acht elektronen in de valentieschil.
Lees ook voor meer informatie over chemische bindingen:
- Chemische bindingen
- Ionische bindingen
- Covalente binding
Uitzonderingen
Zoals bij elke regel zijn er uitzonderingen. De uitzonderingen op de octetregel hebben betrekking op elementen die geen acht elektronen in de valentieschil nodig hebben om stabiel te zijn.
Bekijk enkele gevallen van uitzonderingen op de octetregel:
Stabiele elementen met minder dan acht elektronen
Ook wel genoemd samentrekking van het octet, het komt vaker voor bij elementen uit de tweede periode van het periodiek systeem.
Inbegrepen in deze uitzondering zijn elementen die met minder dan acht elektronen in de valentieschil al stabiel worden.
Een voorbeeld is het element Beryllium (Be), het wordt stabiel met slechts vier elektronen in de laatste schil.
Boor (B) en aluminium (Al) worden stabiel met zes elektronen in de valentieschil.
Stabiele elementen met meer dan acht elektronen
Ook wel genoemd octet uitbreiding, gebeurt met niet-metalen elementen uit de derde periode. Omdat ze meer elektronenschillen hebben, hebben ze ook meer orbitalen beschikbaar om elektronen te ontvangen.
Deze situatie doet zich voor bij Fosfor (P) en Zwavel (S). Fosfor kan tot 10 elektronen opnemen en zwavel 12 elektronen.
Lees ook:
- elektronegativiteit
- elektropositiviteit
- Periodiek systeem
