DE moleculaire geometrie, dat wil zeggen, de rangschikking van de atomen van een molecuul, kan worden bepaald door de regel van de chemicus Gillespie, waarin hij het aantal atomen opsomt dat aan een centraal atoom is bevestigd en het aantal wolken elektronica.
Kennis over de geometrie van een molecuul is uiterst belangrijk omdat het ons helpt om: bepaal de polariteit en daarmee de oplosbaarheid (volgens de regel van soortgelijke lost dissolve vergelijkbaar).
met de oproep tetraëdrische geometrie, is niet anders. Zie de criteria om het te bepalen volgens de regels van Gillespie:
Pentatomaire moleculen (vijf atomen);
Afwezigheid van elektronische wolken in het centrale atoom;
samengestelde moleculen of samengestelde anionen.
Sommige voorbeelden van moleculen waarvan de geometrie tetraëdrisch is zij zijn:
CH4
CH structuurformule4
Koolstof heeft vier elektronen in zijn valentieschil en al deze elektronen binden zich met waterstofatomen. Daarom heeft koolstof geen elektronische wolk (extra elektronenpaar).
ENKEL EN ALLEEN4-2
Structuurformule besturingssysteem4-2
Zwavel, dat zes elektronen in de valentieschil heeft, maakt twee enkelvoudige bindingen met twee zuurstofatomen en twee datieve covalente bindingen met de andere twee zuurstofatomen. In enkele bindingen gebruikt het twee van zijn elektronen en in elke datief gebruikt het nog eens twee (in totaal vier elektronen die betrokken zijn bij datieven), in totaal zes elektronen. Als zodanig heeft het geen wolk meer.
NH4+
NH-structuurformule4+
Stikstof, die vijf elektronen in de valentieschil heeft, maakt drie enkele bindingen met de waterstofatomen en een datieve binding met de andere waterstof. In enkele bindingen gebruikt het drie van zijn elektronen en in datief gebruikt het nog eens twee, in totaal vijf elektronen. Als zodanig heeft het geen wolk meer.
CH3kl
CH structuurformule3kl
Niet stoppen nu... Er is meer na de reclame ;)
Koolstof heeft vier elektronen in zijn valentieschil en al deze elektronen binden zich met de waterstofatomen en het chlooratoom. Om deze reden heeft koolstof geen elektronische wolk.
→ Molecuulpolariteit
Wetende dat een bepaald molecuul een tetraëdrische geometrie heeft, kunnen we de polariteit van. bepalen uiterst eenvoudige vorm, aangezien de vier polen van het molecuul bezet zijn (vier liganden in het atoom) centraal). Hiervoor volstaat het om de kenmerken van de bindmiddelen te kennen en een van de volgende regels in overweging te nemen:
Als het aantal wolken gelijk is aan het aantal gelijke liganden = niet-polair molecuul;
Als het aantal wolken verschilt van het aantal gelijke liganden = polair molecuul.
In de volgende twee moleculen, waarvan de geometrie tetraëdrisch is, kunnen we de bovenstaande regels toepassen en hun polariteit aangeven:
Methaan Molecuul
Gelijke liganden in het methaanmolecuul
Het methaanmolecuul heeft vier elektronenwolken (vier enkele bindingen) en ook vier waterstofatomen die aan het centrale atoom zijn bevestigd. Dus, we hebbenvierwolken en vier gelijke bindmiddelen, binnenkort, de molecuul is niet-polair.
Observatie: Als het stofmolecuul is apoleren, het lost goed op in een andere stof waarvan de moleculen ook niet-polair.
Chloormethaanmolecuul
Gelijke liganden in het chloormethaanmolecuul
Het chloormethaanmolecuul heeft vier elektronenwolken (vier enkele bindingen) en drie waterstofatomen en één chlooratoom bevestigd aan het centrale atoom. Dus, we hebbenvierwolken en drie gelijke liganden (drie waterstofatomen); binnenkort, de molecuul is polair.
Observatie: Als het stofmolecuul is polair, het lost goed op in een andere stof waarvan de moleculen ook polair.
Door mij Diogo Lopes Dias
Wil je naar deze tekst verwijzen in een school- of academisch werk? Kijken:
DAGEN, Diogo Lopes. "Tetraëdrische geometrie"; Brazilië School. Beschikbaar in: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. Betreden op 28 juni 2021.
