Molaliteit (W) is een van de manieren om de concentratie van opgeloste stof in oplosmiddel te meten, dat wil zeggen het aantal mol opgeloste stof dat in het oplosmiddel aanwezig is.
Molaliteit, ook bekend als molaire concentratie of concentratie in hoeveelheid materie per massa, wordt gebruikt wanneer oplossingen variërende temperaturen hebben.
Dit komt omdat de berekening het volume wegneemt, dat kan variëren als gevolg van temperatuurvariatie. Het gebruik ervan wordt ook gewaardeerd in de studie van colligatieve eigenschappen.
Formule
Molaliteit wordt berekend met de formule:
W = 1000. m1 / m2. M1
Waar,
W: Molaliteit
m1: opgeloste massa
m2: oplosmiddelmassa
M1: molaire massa opgeloste stof
Opgemerkt moet worden dat de massa van het oplosmiddel altijd wordt gemeten in grammen en dat de molmassa het resultaat is van de som van de atomaire massa van de elementen.
De eenheid van molaliteit is mol/Kg of molal.
Hoe te berekenen
0,6 mol gehydrateerd zout werd opgelost in 480 g water. Wat zal de molaliteit zijn als de molaire massa van de opgeloste stof 30 g is?
W = 1000. m1 / m2 . M1
m1: 0,6
m2: 480 gram
M1: 30 gram
W = 1000. 0,6 / 480. 30
B = 600 / 14400
W = 0,04167 mol/kg of 0,04167 molaal.
En molariteit?
molariteit (M) is een andere manier om de concentratie van opgeloste stof in een oplossing te berekenen, die wordt gedaan met behulp van de formule M = m/M.V.
M is de verhouding van de hoeveelheid in molen van de opgeloste stof over de totale hoeveelheid in molen van de oplossing.
Terwijl molaliteit wordt gemeten in mol/Kg, wordt molariteit gemeten in mol/L.
Lees ook:
- Concentratie van oplossingen
- Colligatieve eigenschappen
- Titratie
Opgelost Oefeningen
1. (ITA-SP) Op het etiket van een fles staat dat deze 1,50 molal LiNO-oplossing bevat3 op ethanol. Dit betekent dat de oplossing het volgende bevat:
a) 1,50 mol LiNO3/kg oplossing.
b) 1,50 mol LiNO3/liter oplossing.
c) 1,50 mol LiNO3/kg ethanol.
d) 1,50 mol LiNO3/liter ethanol.
e) 1,50 mol LiNO3/mol ethanol.
Alternatief c: 1,50 mol LiNO3/kg ethanol.
2. (PUC-MG) Een 2 molaire waterige oplossing van H3STOF4 bevat:
a) 2 mol H3STOF4 opgelost in 1 mol water.
b) 2 mol H3STOF4 opgelost in 1000 g water.
c) 2 mol H3STOF4 opgelost in voldoende water voor 1 L oplossing.
d) 2 mol H3STOF4 opgelost in 1 liter water.
e) 2 mol H3STOF4 opgelost in water om 1000 g oplossing te geven.
Alternatief b: 2 mol H3STOF4 opgelost in 1000 g water.
Bekijk de lijst die we hebben opgesteld voor meer vragen over het concentreren van oplossingen.: Oefeningen op gemeenschappelijke concentratie.
