Molariteit (M) is de relatie tussen de opgeloste stof (n) en het volume van een oplossing (V), dat wil zeggen, M = n/V.
Aangezien opgeloste stof wordt gegeven in mol en het volume wordt gegeven in liters, is de maateenheid voor molariteit mol/L.
Het is ook bekend onder de namen molaire concentratie, concentratie in mol/L of concentratie in hoeveelheid materie.
Formule
De molariteitsformule is:
M = m/M.V
Waar,
M = molariteit
m = massa opgeloste stof (gegeven in g)
M = molaire massa (gegeven in g/mol)
V = volume (gegeven in l)
Deze formule komt voort uit het feit dat opgeloste stoffen meestal in grammen worden weergegeven. Dus om de opgeloste stof (n) te verkrijgen, moeten we de opgeloste massa delen door zijn molecuulmassa.
Hoe te berekenen
De berekening van de molariteit van een oplossing kan op de volgende manieren worden gedaan:
1) Als we bijvoorbeeld weten dat er 0,4 mol van een opgeloste stof in 100 ml oplossing zit, vervangt u gewoon de waarden in de formule M = n/V, dat wil zeggen,
M = 0,4/0,1
M = 4 mol/L
2) Als we nu bijvoorbeeld weten dat 200 ml van een natriumhydroxideoplossing 0,5 mol/L heeft, moeten we nog steeds weten wat de massa is.
Eerst moeten we de massa optellen van elk van de elementen waaruit natriumhydroxide bestaat: natrium, zuurstof en waterstof. Deze waarden kunnen worden verkregen uit het periodiek systeem (natrium 23, zuurstof 16 en waterstof 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Vervolgens kunnen we de formule M = m/M gebruiken. V, dat wil zeggen
M = m/M.V
0,5 = m/40.0.2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 g
En molaliteit?
DE molaliteit (W) of molaire concentratie is ook het resultaat van de hoeveelheid materie in de opgeloste stof per volume van de oplossing.
Wat molariteit anders maakt dan molaliteit, is dat molaliteit wordt gebruikt om hogere waarden te berekenen, altijd in kilogram (kg).
Lees ook:
- Titratie
- Colligatieve eigenschappen
- Dichtheid
Opdrachten
1. (Mack-2004) De molariteiten van Cu-ionen2+ en NEE 1-3, in een 0,5 molaire oplossing van Cu (NO3)2, zijn respectievelijk:
a) 0,5M en 0,5M.
b) 0,5M en 1,0M.
c) 1,0M en 1,0M.
d) 2,0M en 0,5M.
e) 0,5M en 1,5M.
Alternatief b) 0,5M en 1,0M.
2. (PUC - PR-2007) Een student moest een waterige oplossing van 0,50 mol/L NaCl bereiden om een zeeaquarium op te zetten, met een maximale capaciteit van 80 L.
Dus gemengd 25 L NaCl(hier) 0,40 mol/L, die was opgeslagen in een gallon, met 35 L oplossing uit een ander gedeactiveerd aquarium, waarvan de NaCl-concentratie 0,75 mol/L was.
De molariteit van NaCl van de op deze manier verkregen oplossing was:
a) hoger dan verwacht en om dit te corrigeren moet hij 12 L zuiver water toevoegen.
b) lager dan verwacht en om dit te corrigeren moet hij 5 L zuiver water toevoegen.
c) de verwachte waarde.
d) hoger dan verwacht en om dit te corrigeren moet hij 12 L van een andere 0,40 mol/L NaCl-oplossing toevoegen.
e) lager dan verwacht en om dit te corrigeren moet hij 12 L van een andere 0,40 mol/L NaCl-oplossing toevoegen.
Alternatief a) hoger dan verwacht en om dit te corrigeren moet hij 12 L zuiver water toevoegen.
3. (UFF-1999) Kaliumpermanganaat kan worden gebruikt als kiemdodend middel bij de behandeling van brandwonden. Het is een glanzende vaste stof en wordt vaak gebruikt als een algemeen reagens in laboratoria.
Overweeg 0,395 g van dit zout op te lossen in voldoende water in een zuur medium om 250 ml oplossing te produceren. De molariteit van de resulterende oplossing is:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
e) 0,05 M
Alternatief a) 0,01 M
Bekijk de lijst die we hebben opgesteld voor meer vragen over het concentreren van oplossingen.: Oefeningen op gemeenschappelijke concentratie.
