Kc ir saīsinājums, kas apzīmē līdzsvara konstante koncentrācijas ziņā ķīmiskās reakcijas. To lieto vienmēr, kad mēs atsaucamies uz līdzsvara izveidošanos vai nē. Lai to izdarītu, vienmēr jāveic Kc aprēķins, izmantojot reakcijas dalībnieku vielas koncentrācijas vielas daudzumā.
Kc interpretācija ir ļoti vienkārši, jo, kad:
Kc = 1, reakcijas sistēma ir līdzsvarā;
Kc> 1, sistēma nav līdzsvarā un dominē tiešā reakcija;
Kc <1, sistēma nav līdzsvarā, un dominē reversā reakcija.
Svarīgi, ka Kc interpretācija ir atkarīga no zināšanām par ķīmisko līdzsvaru.
Mums tāds ir ķīmiskais līdzsvars kad ķīmiskā reakcija ir atgriezeniska, tas ir, tā rada tiešu reakciju (reaģenti veido produktus) un apgriezto reakciju (produkti veido reaģentus) un reakcijas ātrums uz priekšu ir tieši tāds pats kā apgrieztās reakcijas ātrums. Skatiet piemēru:
Iepriekš minētajā piemērā mums ir ķīmiskais līdzsvars (ko norāda divas bultiņas), jo pastāv a tieša reakcija (A + B, veidojot C + D) un reversā reakcija (C + D, veidojot A + B). Koeficienti a, b, c, d padara vienādojumu līdzsvarotu.
Katram no reakcijas dalībniekiem vienmēr ir a koncentrācija vielas daudzumā (mol / L). Izmantojot koncentrācijas vērtības, mēs varam aprēķināt reakcijas Kc. Tomēr, lai veiktu šo aprēķinu, ir nepieciešams apkopot Kc izteiksmi.
Kc izteiksmes montāža vienmēr izmanto to pašu modeli. Ar šo modeli mēs reizinām produkti, kas paaugstināti līdz to attiecīgajiem eksponentiem un dalīti ar to reaģentu reizinājumu, kas izvirzīti uz to attiecīgajiem eksponentiem.
Zemāk esošā vispārējā atlikuma Kc izteiksme būtu:
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vēl vairāk;)
Kc = [Ç]ç. [D]d
[THE]The. [B]B
Kc izteiksmē mēs nekad neizmantojam cietus dalībniekus vai šķidru ūdeni, jo tie ir nemainīgi elementi reakcijā.
Skatiet dažus piemērus:
1. piemērs: Amonjaka veidošanās bilance
Iepriekšminētajā atlikumā produkts ir NH3, kura koeficients ir 2, un reaģenti ir H2 un tad2, kas uzrāda attiecīgi koeficientus 3 un 1. Visi līdzsvara dalībnieki ir gāzveida, tāpēc tie var būt daļa no Kc. No šiem datiem Kc izteiksme būs:
Kc = [NH3]2
[H2]3[N2]1
2. piemērs: Kalcija karbonāta sadalīšanās bilance
Iepriekš minētajā bilancē produkti CaO un CO2un reaģentu CaCO3ir koeficients 1. Kā CaCO3 un CaO ir cieti, tie nevar būt daļa no Kc. No šiem datiem līdzsvara Kc izteiksme būs:
Kc = [CO2]1
PIEZĪME: Izteicienam nebūs saucēja, jo reaģents ir ciets. Tātad, mēs atstājam izteicienu bez saucēja vai saucējā ieliekam skaitli 1 (skaitlis, kas norāda dalībnieka pastāvību).
3. piemērs: Amonija hlorīda veidošanās bilance
Iepriekšminētajā līdzsvarā NH reaģenti3 un HCl un NH produktu4Cl ir koeficients 1. Kā NH bilances dalībnieks4Cl ir ciets, tas nevar būt daļa no Kc. No šiem datiem līdzsvara Kc izteiksme būs:
Kc = 1
[NH3]1. [HCl]1
PIEZĪME: Tā kā mums skaitītājā nav neviena bilances dalībnieka, ir nepieciešams ievietot skaitli 1 (skaitlis, kas norāda dalībnieka pastāvību).
Autors: Diogo Lopes Dias
Vai vēlaties atsaukties uz šo tekstu skolas vai akadēmiskajā darbā? Skaties:
DIENAS, Diogo Lopes. "Kas ir Kc?"; Brazīlijas skola. Pieejams: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Piekļuve 2021. gada 28. jūnijam.
Kas ir ķīmija?
Saprotiet, kas ir Kp, līdzsvara konstante spiediena ziņā, un zināt, kā to iegūt, izmantojot spiedienus visu ķīmiskajā līdzsvarā esošo gāzu daļiņas, kas var būt atmosfērā (atm) vai dzīvsudraba staba milimetros (mmHg). Noklikšķiniet šeit un uzziniet vairāk par šo tēmu!
Ķīmija
Pārbaudiet savas zināšanas un uzziniet vairāk, izmantojot šo atrisināto vingrinājumu sarakstu par ķīmisko līdzsvaru. Izmantojot šo materiālu, jūs varēsiet labāk saprast, kā darboties līdzsvara konstantēm (Kp, Kc un Ki), līdzsvara nobīdei, pH un pOH, kā arī līdzsvaram tā sauktajos buferšķīdumos.
