Molalitāte tā ir koncentrācijas forma risinājumus (piemēram kopēja koncentrēšanās, koncentrācija mol / l, masu tituls), ko izmanto, lai noteiktu sakarību starp izšķīdušās vielas daudzumu molā noteiktā šķīdinātāja masā.
Simbols, ko izmanto, lai attēlotu molalitāte ir W; O mola numurs izšķīdušās vielas ir n1; un šķīdinātāja masu simbolizē m2. Tādējādi ar šiem simboliem mēs varam izveidot matemātisko izteiksmi, izmantojot piedāvāto molalitātes definīciju:
W = Nē1
m2
Šīs attiecības matemātiski izsaka dalījums, tāpēc molalitāte ir koncentrācijas forma, kas ietver izšķīdušās vielas molu skaita dalīšanu ar šķīdinātāja masu.
Jāatzīmē, ka izšķīdušās vielas molu skaitam ir specifiska matemātiska izteiksme, jo tā ir saistība starp izšķīdušās vielas masu (m1), kas atrodas šķīdumā, un molārā masa šīs izšķīdušās vielas (M1):
Nē1 = m1
M1
Tātad no tā mēs varam saistīt izšķīdušās vielas molu skaita formulu ar formulu molalitāte, kā rezultātā rodas šāda izteiksme:
W = m1
M1.m2
Neatkarīgi no izmantotās formulas neatkarīgi no tā, vai tā ir saistīta ar mol skaitļa formulu vai nē, izmantotajai mērvienībai jābūt mol / kg vai molālai. Tāpēc ir svarīgi novērot datus ar šādām vienībām:
Izšķīdušās masas m1): grami (g)
Izšķīdušās vielas molārā masa (M1): grami uz mol (g / mol)
Izšķīdušās vielas molu skaits (n1): mol
Šķīdinātāja masa (m2): kilograms (kg).
Tālāk ir sniegti daži vingrinājumu piemēri molalitāte:
1. piemērs - (ITA-SP) Uz pudeles etiķetes teikts, ka tā satur 1,50 molārā LiNO šķīduma3 etanolā. Tas nozīmē, ka šķīdums satur:
a) 1,50 mol LiNO3/ kilograms šķīduma.
b) 1,50 mol LiNO3/ litrs šķīduma.
c) 1,50 mol LiNO3/ kilograms etanola.
d) 1,50 mol LiNO3/ litrs etanola.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanola.
Šajā uzdevumā mums vajadzētu veikt tikai teorētisku analīzi, jo tā norāda molalitāti (1,5 mol LiNO3 etanolā) un prasa šķīduma sastāvu. Mēs zinām, ka molalitāte ir saistība starp izšķīdušās vielas (LiNO3) un šķīdinātāja (etanola) masu un ka terminu molāls var aizstāt ar mol / kg. Tāpēc mēs esam klāt risinājumā (c alternatīva):
Nepārtrauciet tūlīt... Pēc reklāmas ir vairāk;)
1,5 mol LiNO3;
1 kg etanola.
2. piemērs - (pielāgots UFF-RJ) glikoze ar strukturālo formulu C6H12O6, ir vienkāršs cukurs, un tas ir arī galvenais enerģijas avots cilvēkiem un citiem mugurkaulniekiem. Sarežģītākus cukurus var pārveidot par glikozi. Reakciju virknē glikoze apvienojas ar skābekli, kuru elpojam, un pēc daudziem starpposma savienojumiem, atbrīvojot enerģiju, rodas oglekļa dioksīds un ūdens. Slimnīcas intravenozā barošana parasti sastāv no glikozes šķīduma ūdenī, pievienojot minerālsāļus. Pieņemot, ka 1,50 g glikozes ir izšķīdināti 64,0 g ūdens, kāda būs iegūtā šķīduma molitāte?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Vingrinājumā sniegtie dati ir:
Izšķīdušās masas m1): 1,5 g
Šķīdinātāja masa (m2): 64 g
Izšķīdušās vielas molekulārā formula: C6H12O6
Lai noteiktu šķīduma molalitāti, ir interesanti veikt šādas darbības:
1. solis: Pārvērš šķīdinātāja masu no g līdz kg.
Lai to izdarītu, vienkārši sadaliet piegādāto masu 64 g ar 1000, kā rezultātā iegūst 0,064 kg.
2. solis: Nosaka izšķīdušās vielas molāro masu.
Lai to izdarītu, mums jāreizina elementa atomu skaits molekulārajā formulā ar tā atomu masu (kas atrodas periodiskajā tabulā) un pēc tam jāpievieno rezultāti:
M1 = 6. C + 12 masa. masa H + 6. O masa
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180 g / mol
3. solis: Izmantojiet datus, kas sniegti un atrasti iepriekšējās darbībās, šādā izteiksmē:
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (aptuveni)
Autors: Diogo Lopes Dias
