O alumīnija ir ķīmiskais elements ar atomu skaitu 13 un ietilpst periodiskās tabulas 13. grupā (IIIa saime). Tas ir visizplatītākais metāls zemes garozā un trešais izplatītākais elements pasaulē pēc skābekļa un silīcija.
Tās galvenie raksturlielumi ir: viegls metāls, mīksts, viegli formējams, sudrabaini baltā krāsā, elektrību vadošs un izturīgs pret koroziju.
Vēl viena svarīga iezīme ir tā, ka alumīnijs ir viegli pārstrādājams, tāpēc metāla pārstrādes process tiek plaši izmantots un daudz lētāks nekā tā ieguve.
Tas dabā sastopams, veidojot savienojumus ar citiem elementiem rūdās, tas ir, tas nav sastopams tīrā veidā un veido 8% no zemes virsmas svara.
Alumīnija sastāvā ir daudz dažādu ikdienas priekšmetu. Vispazīstamākie šī metāla pielietojumi ir: alumīnija folija, dzērienu skārdenes, pannas un pretsviedru līdzekļi. Tā zemā blīvuma dēļ to plaši izmanto aviācijas un kosmosa rūpniecībā lidaparātu fizelāžas izgatavošanai.
alumīnija īpašības
- Simbols: Al
- Atomu skaits: 13
- Atommasa: 26,982
- Kušanas temperatūra 660,32°C
- Vārīšanās temperatūra 2519°C
- Blīvums: 2,70 g/cm3
- Agregātstāvoklis pie 20°C: Ciets
- Elektroniskā izplatīšana: [Ne] 3s23p1
- Izotopu skaits: 22, no kuriem Al-27 ir visstabilākais
Alumīnijs tīrā stāvoklī ir diezgan reaktīvs, vājš un mīksts. Tāpēc tas tiek tirgots, pievienojot nelielu daudzumu citu izturīgāku elementu, piemēram, dzelzi un silīciju.
Alumīnijam ir amfotērs raksturs, tas ir, atkarībā no vides, tas darbojas kā skābe vai bāze. Piemēram, alumīnija oksīda nonākšana saskarē ar kālija hidroksīdu (KOH), stipru bāzi vai kopā ar sālsskābe (HCl), stipra skābe, notiks neitralizācijas reakcija, kuras rezultātā veidojas sāls un Ūdens.
Al2O3(s) + 6 HCl (aq) → 2 AlCl3(aq) + 3H2(l)
Al2O3(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(aq) + H2(l)
Koncentrētas skābes un bāzes spēj uzbrukt materiāliem ar alumīniju un ātri tos izšķīdināt.
alumīnija īpašības
Alumīnijs ir viegls metāls, apmēram trīs reizes vieglāks par dzelzi, viegli apstrādājams un formējams. Tas ir arī lielisks elektrības un siltuma vadītājs.
Tas ir izturīgs un korozijizturīgs materiāls, jo alumīnijam viegli reaģējot ar skābekli saskaroties ar gaisu, zem metāla veidojas alumīnija oksīda slānis, kas darbojas kā plēve aizsargājošs.
Tā augstā reaģētspēja ir viens no iemesliem, kāpēc dabā nav sastopams tīrs alumīnijs. Tā zemās toksicitātes dēļ šī metāla savienojumus izmanto, piemēram, kosmētikā un ūdens attīrīšanā.
Lai uzlabotu tā īpašības, citi elementi, piemēram, varš, cinks un silīcijs, tiek savienoti ar alumīniju, veidojot metālu sakausējumus.
Kur atrodams alumīnijs?
Laukšpata tipa ieži, kas veido 60% no zemes garozas, satur alumīniju.
Galvenais alumīnija avots komerciālai izmantošanai ir boksīta rūda, kuras galvenā sastāvdaļa ir alumīnija oksīds (Al2O3).
Dārgakmeņi, piemēram, rubīns un safīrs, ir viena un tā paša minerāla, korunda, kas ir alumīnija oksīds (Al) šķirnes.2O3), un tā krāsa mainās atkarībā no esošajiem piemaisījumiem: rubīnsarkanais ir saistīts ar hroma klātbūtni, bet safīra zils ir saistīts ar dzelzi vai titānu.
Iegūstiet vairāk zināšanu par saturu:
- Ķīmiskie elementi
- metālu sakausējumi
- Kas ir metāli, piemēri un īpašības
Bibliogrāfiskās atsauces
ATKINS, P.W.; DŽONS, Loreta. Ķīmijas principi: mūsdienu dzīves un vides apšaubīšana. 3.izd. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRS, Rikardo. Ķīmijas pamati: sēj. viens. 4. izd. Sanpaulu: Moderna, 2005.
Lī, Dž. D. Ne tik kodolīga neorganiskā ķīmija. 5. izdevuma tulkojums. Angļu. Izdevējs Edgard Blucher Ltd. 1999.